N. F. X. Nr. 8 



Naturwissenschaftliche Wochcnschrift. 



von O. Biitschli als auch aus theoretischen Fol- 

 gerungen von J. M. van Bemmelen folgt, dafi 

 Gele Zellenstruktur besitzen. In den Hohl- 

 raumen zwischen dem Gewebe und in Zellwanden 

 selbst ist restierende kolloide Losung kleinerer 

 Viskositat und Konzentration (Sol) sowie reines 

 Dispersionsmittel eingeschlossen. 



Fiir das Dispersionsmittel Wasser sind diese 

 Verhaltnisse von J. M. van Bemmelen in seinen 

 Aufsatzen iiber die Adsorption in der Zeitschrift 

 fur anorganische Chemie klargelegt worden. So 

 erklart sich die Wasserabgabe von Gelen durch 

 blofien Druck (Wasser der Hohlraume). 



Ausschlaggebend fiir die Menge des in 

 Gelen vorhandenen Wassers ist die 

 Spannung des Wasserdampfes der umgebenden 

 Luft. Sie wechselt stetig mit der Ande- 

 rung dieser Tension, ohne molekulare Bin- 

 dungen zu zeitigen. Nur bei einzelnen Gelen wie 

 z. B. Eisenhydroxydgel zeigte sich ein bestimmter 

 Wassergehalt fur ein ganzes Dampfspannungs- 

 intervall als konstant und zwar stand diese Menge 

 des Wassers dann im stochiometrischen Verhaltnis 

 zum Dispersoid. 



Wir finden also hier ganz andere Verhaltnisse 

 als bei den Hydraten. Die Menge des aufgenom- 

 menen Wassers ist eine Funktion der Dampften- 

 sion, und molekulare Mengen zeichnen sich hoch- 

 stens durch ganz wenig grofiere Stabilitat aus. 



Solche ,,Verbindungen" nennt van Bemmelen 

 Adsorptionsverbindungen. 



Da, wie van Bemmelen sagt, in einer kolloidalen 

 Substanz keine Ruhe herrscht, sondern eine fort- 

 wahrende Anderung im physikalischen Molekular- 

 zustand und demzufolge auch in der Zusammen- 

 setzung stattfindet, sind die Adsorptionsverbin- 

 dungen auch abhangig von den Modifikationen im 

 Gewebe, von der Geschichte des Gels. 



Ein Gel hat bei Wiederbewasserung und 

 Wiederentvvasserung eine andere Dampfspannungs- 

 kurve als vorher (Hysteresis). Die Adsorption 

 andert sich, wenn im Laufe der Zeit die Struktur 

 des Gewebes sich andert usw. 



Gele adsorbieren aber nicht nur ihr Disper- 

 sionsmittel, sondern in hervorragender Weise auch 

 lonen und Molekule aus kristalloiden Losungen. 



Dabei zeigen sie oft ein selektives Ver- 

 mogen. 



Auch gegenseitig adsorbieren sich die Kolloide. 



Wichtig ist der Vorgang der Gewohnung. 

 Wenn man zu einem Gel ein Ion- oder Moleku- 

 lardispersoid im UberschuS auf einmal hinzufugt, 

 so wird ein bestimmter Bruchteil davon adsorbiert. 

 Fiigt man zum gleichen Gel dieses londispersoid 

 nach und nach in kleinen Mengen hinzu, so ver- 

 mag der kolloidale Korper im ganzen mehr zu 

 adsorbieren. 



Koagulationen treten u. a. auf bei teil- 

 weiser Entfernung des Dispersionsmittels als Uber- 

 sattigungserscheinu ng und durch Adsorp- 

 tionserscheinungen der kolloiden Losung. 



Aus Griinden der elektrischen Teilchen- 



1 a d u n g fallen Kolloide auch oft sich gegen- 

 seitig aus. 



Loslichkeitserniedrigend, somit als Koagulator 

 wirken viele neutrale Molekulardispersoide [The- 

 orie des Aussalzens]. Auch hier zeigt sich 

 der Vorgang der Gewohnung. 



Nach diesen mehr allgemeinen Erorterungen 

 wenden wir uns nun den natiirlich vorkommenden 

 Gelen zu. 



Die durch Oxydationsprozesse aus den Ge- 

 steinen entstandenen Verwitterungsboden 

 und Ackererden sind im wesentlichen eine 

 Gesellschaft kolloider Korper. 



Diesen Bestandteilen verdankt der Boden seine 

 absorbierenden Wirkungen. 



Am starksten absorbiert werden K 2 O und MgO. 

 Weniger stark CaO und Na 2 O. 



Mit Salzsaure ausgekochte Ackererde verhalt 

 sich wie reines Kieselsauregel. Sie vermag dann 

 Alkalisalze, starke Sauren nicht mehr zu adsor- 

 bieren, zersetzt aber reichliche Mengen von Salzen 

 schwacher Sauren. 



Durch Behandlung mit Na 2 CO 3 oder K 2 CO 3 

 erhalt die ausgekochte Ackererde wieder die Eigen- 

 schaft der normalen Boden. 



Da das Adsorptionsvermogen fiir K 2 O 

 starker ist als fiir CaO, kann ein Boden, der 

 Kalk absorbiert hat, bei Beruhrung mit Alkalisalz- 

 losung einen Teil des Kalkes gegen K 2 O aus- 

 wechseln. 



Das Verwitterungssilikat besteht, da die meisten 

 Silikate Aluminatsihkate sind , vorwiegend aus 

 A1. 2 O 3 - und Si0 2 -Gel. Diese bilden miteinander, 

 wie Stremme gezeigt hat, Gemenge und nicht 

 etwa Verbindungen. 



Korper wie Halloysit, Allophan und 

 Montmorillonit, denen urspriinglich je ein be- 

 stimmtes stochiometrisches Verhaltnis von Al(OH) g 

 Si(OH) 4 zugrunde gelegt wurde, sind nur willkiir- 

 lich herausgegriffene Gemenge. 



J. M. van Bemmelen hat in seinen beriihmten 

 Arbeiten iiber die Adsorption gezeigt, dafi in alien 

 untersuchten Verwitterungsboden blofi ein Teil in 

 Salzsaure Ibslich (als Sol) ist, wahrend ein anderer 

 Teil erst in konz. Schwefelsaure aufgelost wird. 

 Noch hier restierende Teilchen erwiesen sich als 

 kristallin 1 



Das Verhaltnis von SiO 2 zu A1.,O 3 in dem in 

 Salzsaure loslichen Teil ist gewohnlich grofier 

 als 3: i. 



SiO 2 : A1 2 O 3 in dem in konz. Schwefelsaure 

 gelosten Anteil stets fast genau wie 2:1. 



Es drangen sich nun die Fragen auf, ob durch 

 die Verwitterung nebeneinander beide Teile ent- 

 stehen, oder ob der eine Teil sekundar aus dem 

 anderen hervorgehe und welcher in diesem Falle 

 der stabilere sei. 



Lange kultivierte Boden scheinen eine Anreiche- 

 rung des schwerloslichen, chemisch kaolinartigen 

 [Verhaltnis 2 : i] Anteils aufzuweisen. 



In vielen Tonen hat eine scharfere Unter- 

 suchung kristallinische Doppelbrechung mikro- 



