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Naturwissenschaftliche Wochcnschrift. 



N. R X. Nr. 1 8 



stabiles System dar, wie etwa cin Gemengc von 

 Wasserstoff und Sauerstoff. In einigcn Fallen 

 konnte man auch von explosiver Entglasung 

 sprechen. 



Day, Allen, Shepherd, White, Wright. 

 Die Kalkkieselsaurereihc. Am. Journ. of. 

 Science Okt. 1906 und Tschermaks mineral, and 

 petrograph. Mittl. VVien, Bd. XXVI. 169 232 

 (1907). 



Diese und die folgenden Arbeiten stammen 

 aus dem geophysikalischen Laboratorium des 

 Carnegie Institutes in Washington. Der Plan 

 dieses mil reichen Mitteln ausgestatteten Institutes 

 ist es, die Prin/.ipicn cler physikalischen Chemie 

 auf die Mineralsynthese anzuwenden. Als Aus- 

 gangsstoffe dienten nur reine Substanzen : Kalzium- 

 karbonat nach analytischer Feststellung seiner 

 Reinheit und Kieselsaure, die unter mikroskopi- 

 scher Kontrolle aus Quarz gewonnen wurde. 

 Vermittels der thermischen Analyse, den bei den 

 Abkiililungskurven auftretenden Unstetigkeiten, 

 wurde das Diagramm CaO SiO._, aufgestellt. 



Es gibt blofi 2 vvohldefinierte Verbindungen 

 von Kalk und Kieselsaure, die in Beriihrung mit 

 der Schmelze existieren konnen. Es sind: 



1. Das pseudohexagonale Metasilikat, das bei 

 1512" schmilzt und bei etwa 1200" sich in Wolle- 

 stonit umwandelt. 



2. Das Orthosilikat von Calcium Ca.,SiO 4 , das 

 bei 2080" schmilzt und 3 polymorphic Modifi- 

 kationen besitzt. 



Die -Form mit monokliner Kristallform hat 

 eine Dichte von 3,27 und eine Harte zwischen 5 

 und 6. 



Die j^-Form mit rhombischer Kristallform hat 

 eine Dichte von 3,28. 



Die /-Form hat eine Dichte von 2,97 und 

 kristallisiert gleichfalls monoklin. Das Zerrieseln 

 des Orthosilikates, sowie aller Kalkkieselsaure- 

 mischungen iiber 51",, CaO sind durch die io" n 

 betragende Volumzunahme bei der Umwandlung 

 iC^;' hervorgebracht. 



Der Umwandlungspunkt in fi liegt bei 1410". 

 Der Umwandlungspunkt > in ;' liegt bei 675". 

 In der Serie gibt es 3 Eutektika: 



Tridymit -j- Metasilikat bei 37" CaO, bei 1417" 

 Metasilikat -f Orthosilikat, bei 45" CaO, bei 1430". 

 Orthosilikat -~- Calciumoxyd bei 67 1 2 " CaO, bei 

 2015" C. 



Die Gleichgewichtsverhaltnisse sind am besten 

 aus beistehendem Diagramm zu ersehen (Fig. 1 1. 



Das Orthosilikat wird vom Wasser leicht an- 

 gegriffen, welches reichlich Kalk auflost. Dies 

 vermutlich der Grund, weshalb es in der Natur 

 als Mineral nicht angetroffen wird. 



Die Dichte des geschmolzenen CaO ist 3,32; 

 seine Harte 3. Es schmilzt im elektrischen Flam- 

 menbogen, doch ist die Schmelztemperatur nicht 

 genau mefibar. CaO kristallisiert tesseral und hat 

 keine polymorphen Formen. 



Kieselsaure beginnt zu schmelzen bei 1600 

 zu einer aufierordentlich viskosen Fliissigkeit, so 



daB cin cxakter Schmelzpunkt nicht angegeben 

 wcrdcn kann. Es wurde gczeigt, da6 bei alien 

 Tcmperaturen hoher als 1000" reiner Quarz in 

 Tridymit tibergeht und Kieselglas als Tridymit 

 kristallisiert, so da8 iiber dicser Temperatur ohne 

 Zweifcl Tridymit die stabile Phase ist. Hei Gegen- 

 wart von geschmolzenen Chloriden kristallisiert 

 Kieselglas als Quarz bei Temperaturen bis 760" 



I'.ltl" 



675" 



50 60 70 80 i>0 100 Ca 

 SiO z HIO yo fjO 70 60 50 ttO 30 20 10 SiO? 

 Gewickts - Prozente 



Fig. I. 



ZOO < i 



ISttO 



Si 0;, AhSi0 5 AI S 3 



Fig. 2. 



und als Tridymit bei Temperaturen iiber 800". 

 Kristalliner Quarz wandelt sich um in Tridymit 

 iiber 800" und Tridymit umgekehrt in Quarz bei 

 750". Die Umwandlungstemperatur ist demnach 

 ungefahr Soo" und die Umwandlung enantiotrop. 

 Die Dichte des kiinstlichen Tridymit ist 2,318, 

 die vom Kieselglas 2,213. Der benutzte reine, 

 natiirliche Quarz hat die Dichte 2,654, die kunst- 

 lichen Kristalle 2,650. Weder das Salz der drei- 



