N. F. X. Nr. 1 8 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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L. J. Chaw, N. E. Looms. Bed. Ber. 42 3991 

 (1909). 



Von den beiden ersten Verfassern konnte als 

 einzige wohldefinierte Verbindung in dem System 

 PbO SiO., das Metasilikat nachgewiesen werden. 

 Naher untersucht wurden auch die spezifischen 

 Gewichte, die Brechungskoeffizienten und die Re- 

 duktionstemperaturen. Die Existenz des Ortho- 

 silikates konnte nicht festgestellt werden. Coo- 

 per und seine Mitarbeiter geben ein Diagramm, 

 auf dem 2 Maxima die Existenz von Ortho- und 

 Metasilikat nachweisen. Die Erstarrungstempe- 

 ratur von Pb.,SiO 4 wurde bei 746 mit Hilfe von 

 Erhitzungskurven bestimmt. Eine wesentliche 

 Forderung erfuhr die Erforschung der Bleisilikate 

 durch Anwendung eines Riihrapparates und durch 

 Impfen. 



S. Hilpert und R. Nacken: Uber die Kri- 

 stallisation von geschmolzenen Bleisilikaten. Berl. 

 Ber. 43 25642573 (1910). Es wurde die lineare 

 Kristallisationsgeschwindigkeit (KG) und das spon- 

 tane Kristallisationsvermogen (KV) bestimmt. 

 Messung der K.G von geschmolzenem Pb. 2 SiO, 

 ergab um 700" ein heftiges Ansteigen bis zum 



mm 



Maximum von 120 . . Das Bereich der 

 btunde 



spontanen Kristallisation des Orthosilikates er- 

 streckte sich von 630" bis ca. 400. Beim Metasilikat 

 stieg die KG langsamer und erreichte ihr Maxi- 

 mum erst 100" unter dem Schmelzpunkt mit 18 



Etwas tiefer begann auch schon die 

 Stunde 



Keimbildung. Nachdem o- und m-Silikat als ein- 

 heitliche Substanzen erkannt waren , wurde das 

 Schmelzdiagramm nochmals mit Hilfe des Riihr- 

 apparates aufgenommen. Die zwischen Metasili- 

 kat und Orthosilikat sowie zwischen Orthosilikat 

 und Bleioxyd gelegenen Eutektika entsprechen den 

 molekularen Verhaltnissen 3 PbO2SiO._, und 3 PbO 

 I SiO.,. Die Zusammensetzung 3PbO2SiO., ent- 

 spricht dem einzigen in der Natur vorkommenden 

 Bleisilikat, dem Barvsilith. Es ist anzunehmen, 

 dafi diese Verbindung im Diagramm als kleines 

 Maximum auftritt, das nur wegen der geringen 

 Temperaturdifferenzen thermisch nicht nachweis- 

 bar ist. Analoge Falle finden sich bei den Kal- 

 ziumferriten und Kalziumaluminaten und wurden 

 in neuester Zeit auch bei den Lithiumsilikaten 

 beobachtet. 



G. Stein: Uber die Darstellung einiger Sili- 

 kate. Dissertation Gottingen 1907 und Zeitschr. 

 f. anorgan. Chemie 55 (1907) 159(1 



Durch Zusammenschmelzen verschiedener 

 Oxyde mit Kieselsaure wurden eine Reihe kiinst- 

 licher Silikate dargestellt. Zinkmetasilikat wurde 

 leichter glasig als kristallin erhalten. Beryllium- 

 ortho- und metasilikat, Strontiummetasilikat und 

 Magnesiumorthosilikat konnten nur kristallisiert 

 erhalten werden. Nur Glaser ergeben folgende 

 Schmelzen: CaOAl.,O,2SiO., (Anorthit), Na.,OAl, 

 O 3 4SiO. 2 (Natriumleucit) , K. 2 OAl. 2 O 3 4SiO.," (Ka- 



liumleucit). Die Dichten der kristallisierten Sili- 

 kate sind, Zinkmetasilikat ausgenommen, grofier 

 als die der amorphen. Viele Silikate, namentlich 

 die der alkalischen Proben werden durch Kohle 

 unter Bildung vonKarbiden zersetzt. Der Schmelz- 

 punkt wurde im Tammann'schen Ofen thermisch 

 bzw. optisch bestimmt; [sie sind zum Teil bereits 

 modifiziert. D. Ref.] 



Meta- c 



. , . . S m p. 

 sihkat 



BeSiO 3 iiber 2000" 



MgSiO, 1565" 



CaSiO, 



1512" 



Ortho- c 



. , . , S m p. 



silika t 



Be. 2 SiO 4 iiber 2000 

 MgoSiO., unter 1900" 



FeSiO.. 15001500" 



MnSiO 3 14701500" 



ZnSiO 3 1479 Zn.,Si<> 4 1484 



SrSiO g i287"[i529"J')Sr.,SiO 4 1593" 



BaSiO 3 1 368, 5 [ 1 490"] 



R. Rieke und K. Endell: Uber Lithium- 

 silikate. Sprechsaal fur Keramik 1910 Nr. 46 und 

 1911 Nr. 6. 



Die Verfasser untersuchten das binare System 

 SiO. 2 Li. 2 O nach der thermischen Analyse. Als 

 wohldefinierte Verbindungen ergaben sich das 

 Lithiummetasilikat (Smp 1180 C) und das Ortho- 

 silikat (Smp 1215"). Das Eutektikum zwischen 

 diesen beiden Verbindungen entspricht der Formel 

 2SiO 2 3Li.,O. Im Diinnschliff zeigen sich unregel- 

 mafiige Polygone, doch keine Eutektstruktur. Es 

 ware nicht unmoglich, dafi es sich hier um eine 

 Verbindung handelte, die durch ein so kleines 

 Maximum charakterisiert ware, daB man es ther- 

 misch nicht nachweisen kann. Die in der Nahe 

 des Metasilikates gelegenen Schmelzen zeigen in- 

 folge grofier Unterkuhlung ein Aufleuchten bei 

 der Abkuhlung wie dies bereits beim Natrium- 

 metasilikat beobachtet wurde. Nach der Seite der 

 Kieselsaure hin konnte infolge des sehr starken 

 Kristallisationsvermogens der Lithiumsilikate das 

 Diagramm bis 84 1 '/,, SiO., fortgesetzt werden. Die 

 Moglichkeit einer Existenz eines Disilikates 2 Si( )._> 

 Li. 2 O bei 80 / n SiO 2 wind wahrscheinlich gemacht. 



R. C. Wallace: Uber die binaren Systeme 

 der Alkali- und Erdalkalimetasilikate sowie tiber 

 das Dreistoffsystem Na. 2 O Al.,O g SiO 2 . Zeitschr. 

 f. anorgan. Chem. 63 (1909) I 48. 



Das Lithiummetasilikat Li 2 SiO 8 zeichnet sich 

 vor anderen Silikaten durch hohes Kristallisations- 

 vermogen und geringe Viskositat aus. Es schmilzt 

 bei 1168 und gibt Mischkristalle mit Kalziurn- 

 metasilikat CaSiO 3 (Smp ^1502") Baryummeta- 

 silikat (1490") Strontiummetasilikat SrSiO., (Smp 

 = 1529") Magnesiummetasilikat (Smp =1549"). 

 Die Reihen der Mischkristalle zeigen samtlich je 

 eine Mischungsliicke, in der eutektische Kristalli- 

 sation der Mischkristalle stattfindet. Glaser wur- 

 den nicht erhalten ; auch die Unterkuhlungen 

 waren gering. Natriummetasilikat Na 2 SiO 3 (Smp 

 = 1018) kristallisiert auch verhaltnismaSig leicht, 



') Schmelzpunkte nach Wallace, 

 Chem. 1009, 148. 



Zeitschr. f. anorgan. 



