4 2 4 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XIX. Nr. 27 



ein Glied fehlt. Indessen wiirde sich bei anderen 

 Reihen dasselbe Diagramm ergeben. Da die Leit- 

 fahigkeit des ', gelben Kalium-hexanitro-kobaltiates 

 nicht bestimmt ist, haben wir an seine Stelle die 

 des Kalium-ferricyanids gesetzt. 



hitzen auf 100 austreibt, wieder riickwarts Pur- 

 pureochlorid. Hieraus geht hervor, daS dem 

 Wassermolekul in der Verbindung dieselbe Auf- 

 gabe zukommt, wie einem der Ammoniakmole- 

 kiile. Es ist Bestandteil des komplexen Kations. 



Abb. I. 



Die Grundziige der Koordinationslehre sind 

 im Vorhergehenden erortert. Im folgenden werden 

 wir einige wichtige Verbindungsklassen, sowie die 

 anorganischen Isomerien im Lichte dieser Lehre 

 beschreiben und zum Schlufi von der neuen, auf 

 ihr beruhenden Theorie der Basen und Sauren 

 und der Hydrolyse Kenntnis nehmen. 



2. Hydrate, basische Salze, Alkoholate usw. 



Wir kehren zum Purpureo-kobaltchlorid (Mona- 

 cido-pentammingruppe, S. 419) ztiriick: 



Erwarmt man dieses Salz mit verdiinnter Ammo- 

 niaklosung, so erhalt man eine Verbindung, die 

 sich vom Purpureo-kobaltchlorid nur durch den 

 Gehalt von I Molekiil Wasser unterscheidet : 



CoCI 3 . 5 NH,).H,0. 



Ihrer ziegelroten Farbe wegen wurde sie friiher 

 Roseo-kobaltchlorid genannt. Wahrend es 

 fur das Purpureo-kobaltchlorid, wie wir uns er- 

 innern, charakteristisch war, dafi nur zwei Chlor- 

 atome die Eigenschaft von lonen besafien, das 

 dritte aber nichtionogen (innerkomplex) gebunden 

 war, verhalten sich im Roseo-kobaltchlorid alle 

 3 Chloratome als lonen, wie bei den zur Hexammin- 

 gruppe gehorenden Verbindungen. 



Wir miissen jetzt die Rolle des Wassermole- 

 kiiles in der Verbindung ins Auge fassen. Zu- 

 nachst besteht die Tatsache, dafi wenn man die 

 3 Chloratome durch andere Saurereste ersetzt, 

 die neuen Salze stets i Molekiil Wasser enthalten, 

 ein wasserfreies Salz ist bei dieser Reihe nicht 

 beobachtet worden. Sodann aber entsteht, wenn 

 man das Wasser des Roscochlorides durch Er- 



Wird es aus diesem entfernt, so geschieht das- 

 selbe wie bei der Herausnahme von einem Mole- 

 kiil Ammoniak, es wandert ein Chloratom aus 

 dem Anion ein : 



beim Erhitzen mit 

 verdiinnter Ammoniaklosung 



beim trockenen Erhitzen 



Umgekehrt wird durch den Eintritt des Wasser- 

 molekiiles das Chloratom des Kations ins Anion 

 versetzt. Die K.Z. des Kobalts ist unabander- 

 lich = 6. Die Bindung des Wassermolekiils an 

 das Kobaltatom wird durch eine Nebenvalenz des 

 Sauerstoffs bewirkt : 



H 3 N. 



,NH 3 



Der Sauerstoff aufiert in alien Oxyden, Hydro- 

 oxyden usw. stets nur eine Nebenvalenz. Man 

 bezeichnet derartige Wassermolekiile durch das 

 Wort Aquo; das Roseochlorid ist Aquo-pen- 

 tammin-kobaltichlorid. 



Eine so klare Vorstellung von der Rolle und 

 der Bindung eines Wassermolekiiles hatte man 

 vor Aufstellung der K.L. nicht. 1 ) Diese Bindungs- 



'I Friiher wurden z. B. ohne jeden Anhaltspuukt Formeln, 

 wie die folgende fiir das Magnesiumchlorid-hexahydrat, auf- 

 gcstellt 



II, II. M . 



,000 



CI,Mg 



,/ 



\, 



D O 

 H 2 H 2 H 2 



Ilier werden das Magnesiumjsowohl wie der SauerstofT ganz 

 willkiirlich als vierwertig angenommen. 



