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iSfaturwissenschaftliche Wochcnschrift. 



N. F. XIX. Nr. 



In jiingster Zeit ist es E. Kohlweiler in 

 Stuttgart gelungen, auch aus dem Element Jod 

 mit dem Atomgewicht 126,92 durch Diffusion im 

 Dampfzustand ein leichteres Isotopes zu isolieren. 

 Statt die Anreicherung des leichteren Bestandteils 

 des Joddampfs durch oft wiederholte muhsame 

 Diffusion durch dieselbe Tonmembran vorzunehmen, 

 lieB Ko h 1 weil er von vornherein die anfangliche 

 Gasmischung durch 16 hiritereinander geschaltete 

 Tonmembranen diffundieren und brach die Diffusion 

 ab, sobald hinter der letzten Membran eine ge- 

 ringe Menge Jod erschienen war. Die ganze 

 Apparatur bestand aus einem elektrisch geheizten 

 Verdampfungsraum, in welchem sich ein 5 1 

 Rundkolben zur Erzeugung des Joddampfs befand. 

 Dieser muBte dann in einer 30 cm langen Glas- 

 rohre von 64 mm Durchmesser durch 16 hinter- 

 einander geschaltete Tonmembranen diffundieren. 

 Die Diffusionsrohre war wie der Rundkolben auf 

 elektrischem Wege dauernd auf 220 geheizt. Am 

 Ende des Diffusionsapparates waren mehrere mit 

 Schwefelkohlenstoff gefiillte Waschflaschen ange- 

 schlossen, in welche die verschiedenen Fraktionen 

 des Joddampfs durch Saugpumpen eingeleitet, auf- 

 gelost und so getrennt aufgefangen werden konnten. 

 ,,Im ganzen wurden 768 Diffusionen ausgefiihrt, 

 und die Gesamtmenge des so erhaltenen Jods 

 betrug 4,32 g." 



Mit dem gewonnenen Jod wurden dann Dampf- 

 dichtebestimmungen nach der Methode von D u - 

 mas angestellt. Auf die schwierige genaue Atom- 

 gewichtsbestimmung wurde deshalb verzichtet, 

 weil es sich nur um den Nachweis von Atom- 

 gewichtsdifferenzen gegeniiber dem normalen Jod 

 handelt. Bei Vergleichsversuchen heben sich die 

 prinzipiellen, der Methode von Dumas anhaften- 

 den Fehler heraus und kommen in vorliegendem 

 Fall nicht in Betracht. Zunachst wurden mit ge- 

 wohnlichem Jod vom Atomgewicht 1 26,92 zwanzig 

 Molekulargewichtsbestimmungen ausgefiihrt und 

 dann mit den durch Diffusion gewonnenen 4,32 g 

 Jod noch weitere sieben. Von letzteren zeigte es 

 sich, ,,dafi die zwei hochsten erhaltenen Werte 

 zusammenfallen mit den niedersten Werten, die 

 mit Jod 126,92 erhalten worden waren, und daB 

 die fiinf iibrigen Werte alle aufierhalb des Inter- 

 vails der zwanzig ersten Bestimmungen liegen. 

 Somit liegt der Durchschnitt des Mischgewichts 

 des fraktionierten Jods um 0,66 / tiefer als das 

 Verbindungsgewicht der Plejade 1 ) Jod des perio- 

 dischen Systems. Aus diesen Daten der vorlau- 

 figen Versuche laBt sich bis zur Erledigung einer 

 weiteren, genaueren und definitiven Beweisfuhrung 

 auf jeden Fall mit ziemlicher Bestimmtheit die 

 SchluBfolgerung ziehen, daB es gelungen ist, aus 

 der Jodplejade eine Jodisotopenmischung mit 

 einem im Mittel um 0,66 / geringeren Verbin- 

 dungsgewicht abzufraktionieren, wodurch das Jod 

 als Isotopenmischung aus der Reihe der homo- 



atomaren *) Elemente au^scheidet. Aufierdem ist 

 durch die Versuche die Moglichkeit der Isotopen- 

 trennung durch fraktionierte Diffusion im Gas- 

 zustand experimentell belegt." 



Wenn aus Jod vom Atomgewicht 126,92 ein 

 leichterer Anieil durch Diffusion abgesondert wird, 

 so steigt natiirlich das Atomgewicht des Jodriick- 

 standes. Dies mufi nach dem periodischen Sy- 

 stem der Elemente auch so sein; denn das ge- 

 wohnliche Jod sollte nach seinem Atomgewicht 

 eigentlich die Stelle des Tellurs einnehmen, wah- 

 rend es doch seinem ganzen chemischen Verhahen 

 nach unbedingt in die Gruppe der Halogene ge- 

 hort. So ist durch Kohlweilers ertolgreiche 

 Arbeit eine storende Ausnahme im periodischen 

 System der Elemente beseiiigt worden. 



AuBer Chlor und Jod wurde weiter versucht, 

 das Neon, den Wasserstoff und den Sauerstoff 

 durch Diffusion in isotope Elemente zu zerlegen. 

 Vom Neon ist es ziemhch sicher, dafi es ein 

 Isotopengemisch ist; es ist aber bis jetzt den 

 Versuchen von F. W. Aston -) nicht mit Sicher- 

 heit gelungen, aus gewohnlichem Neon durch oft 

 wiederholte Diffusion em Neon mit verandertem 

 Atomgewicht abzuscheiden. Auch aus Wasser- 

 stoff und Sauerstoff konnten Stern und Voll- 

 mer s j keine Isotopen abdiffundieren und nach 

 den Ergebnissen der Kanalstrahlenanalyse sind 

 auch diese Gase Elemente mit vollig einheitlichen 

 Atomen. 



Zum raschen Nachweis von Isotopen hat sich 

 die elektromagnetische Analyse der Kanalstrahlen 4 ) 

 sehr erfolgreich erwiesen. F. W. Aston hat die 

 Apparatur fur die Ablenkung der Kanalstrahlen 

 im elektrischen und magnetischen Feld so ver- 

 bessert, dafi die Masse der in den Kanalstrahlen 

 dahinfliegenden Teilchen mit grofier Genauigkeit 

 festgestellt werden kann. Zunachst erzeugte 

 Aston in alien Edelgasen Kanalstrahlen und 

 fand, daB Helium 5 ) keine Isotopen enthalt; die 

 Masse der Heliumatome ergab sich innerhalb 2 

 b' s 3 /oo g en au gleich 4. Die bereits von J. J. 

 Thomson festgestellte Komplexitat des Neons 

 konnte Aston bestatigen; Neon") enthalt zwei 

 Isotope vom Atomgewicht 20 und 22. Vom 

 schwereren Anteil kommt im gewohnlichen Neon 

 etwa I / vor. Das Argon pafit mit seinem 

 Atomgewicht 39,9 nicht in das periodische System 

 der Elemente, so daB schon Mendel ejeff ihm 

 das Atomgewicht 36 zuschrieb und die Beimengung 

 eines Edelgases von hoherem Atomgewicht fur 

 wahrscheinlich hielt. Wirklich fand Aston in 

 den Argonkanalstrahlen 5 J eine sehr starke Linie 

 mit dem Atomgewicht 40 und eine viel schwachere 

 mit dem Atomgewicht 36. Dies leichte Argon 

 diirfte zu 3 / in gewohnlichem Argon vorhanden 



l ) Plejade = alle Elemente vom gleichen chemischen 

 Typus. 



') homoatomar = aus nur gleichartigen Atomen bestehend. 



! ) Nature Bd. 105, S. 231 (1920). 



3 ) Ann. d. Phys. Bd. 59, S. 225 (1919). 



*) Naturw. Woclu-nschr. XVI, S. 097702 (1917). 



'") Nature Bd. 105, S. 104/5 t^ 20 )- 



) Nature Bd. 104, S. 334 (1919). 



