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Naturwissenschaftliche Wochenschrift 



N. F. XIX. Nr. 49 



losung stellt. Alsdann ist das Gesichtsfeld noch 

 geniigend hell, die Strahlenwirkung durch die 

 Farbe der Losung jedoch so gedampft, daB sie 

 zur Keimbildung nicht hinreicht. Man sieht, wie 

 die TeilchengroBe mehr und mehr zuriickgeht, bis 

 sie schliefilich unter die Grenze der Sichtbarkeit 

 gelangt. 



Weitere Versuche ergaben, daB die Teilchen 

 keine elektrische Ladung besitzen. Sie werden 

 ferner erzeugt durch kleine Induktionsfunken, so- 

 wie endlich durch Strahlen von Polonium- und 

 Radiumpraparaten , jedoch in viel , schwacherem 

 Grade als durch Licht. 



Der Verfas?er der sachlich recht hiibschen 

 Abhandlung zieht merkwiirdigerweise keinerlei 

 theoretische Folgerungen aus seinen Befunden. 



H. Heller. 



Elementarer Wasserstoff ist die schwachste 

 Saure. Zu diesem SchluB kommt W. Nernst 

 in einer Mitteilung, die ;er im AnschluB an Ver- 

 suche von K. Moers auf der diesjahrigen Haupt- 

 versammlung der Deutschen Bunsengesellschaft 

 machte. l ) Moers untersuchte zum Zwecke der 

 Konstitutionserklarung der Hydride das be- 

 sonders dazu geeignete Lithiumhydrid. Dieser 

 Stoff von der Formel LiH hat ausgesprochen 

 salzartigen Charakter, zweifellos eine sehr auf- 

 fallende Tatsache, wenn man ihn mit dem typi- 

 sehen Salz Lithiumchlorid LiCl vergleicht. Es 

 scheint danach offenbar, dafi der Wasserstoff mit 

 Chlor (und den anderen Halogenen) in Parallele 

 zu setzen ist. Auch die Bildungsweise beider 

 Stoffe entspricht einander vollig. Lithiumhydrid 

 entsteht aus dem Lithiumhydroxyd durch Re- 

 duktion mit elementarem Wasserstoff 



Li.OH + H ? = H 2 O + LiH. (i) 



Das Chlorid wird in bekannter Weise mittels 

 Salzsaure gewonnen 



Li.OH-j-HCl = H a O + LiCl. (2) 



Das eine der im gasformigen Wasserstoff vor- 

 handenen Atome verhalt sich also wie Chlor, d. h. 

 aber wie sein elektrochemischerWider- 

 partl 



Diese Merkwiirdigkeit erklart die Untersuchung 

 von Moers in befriedigender und iiberraschender 

 Weise. Es gelang ihm, .Kristallform, Bildungs- 

 warme, Atomwarme und Atomvolumen genau 

 zu bestimmen (experimentell eine vorziigliche 

 Leistung 1), und diese Daten, die in einer spateren 

 Arbeit mitgeteilt werden sollen, sprechen durch- 

 aus fiir die erwahnte Analogic. Am iiber- 

 zeugendsten jedoch wird diese gestiitzt durch die 

 Elektrolyse des Lithiumhydrids. Entsprechend 

 der formalen Ubereinstimmung von (i) und (2) 

 sollte auch gelten, wenn die elektrolytische Spal- 

 tung von Chlor wasserstoff formuliert wird 



HC1 > H' -f Cl', 



die analoge Spaltung des Wasserstoffs 

 H 2 > H' -f H'. 



'i Vgl. auch Zeitschr. f. Elebtrochemie 26, S. 323, 1920. 



Das wiirde aber bedeuten, daB Wasserstoff 

 eine, wenn auch aufierst schwache Saure ist. 



Die Elektrolyse von geschmolzenem Lithium- 

 hydrid ergibt nun -tatsachlich Abscheidung von 

 metallischem Lithium an der Kathode und Was- 

 serstoffentwicklung an der Anode. Der 

 Wasserstoff verhalt sich mithin auch hier wie 

 Chlor, und es sind nur experimentelle Schwierig- 

 keiten, die es verhindern, daB die Abscheidung 

 quantitativ vor sich geht. 



Ist somit erwiesen, daB elementarer Wasser- 

 stoff gewissermaBen ,,Wasserstoffhydrid" ist, so 

 fragt sich nunmehr, wie groB die Starke dieser 

 ,,schwachsten Saure" sei. (i) beweist schon, daB 

 Lithiumhydrid vollig dissoziiert sein muB. Konnte 

 man seine Wasserloslichkeit bestimmen, so lieBe 

 sich die Starke des sauren Wasserstoffs ermitteln. 

 Hydrolyse verhindert das jedoch. Auf Grund einer 

 angenaherten Rechnung, die anzufuhren hier zu 

 weit gehen wiirde, bestimmt Nernst die Dis- 

 soziationskonstante zu K = 0,55 IO~ S *-C . Was- 

 serstoff ist also eine sehr schwache Saure, so 

 schwach, daB sich seine Dissoziation weder durch 

 Leitfahigkeit noch durch gesteigerte Loslichkeit 

 in Alkalien nachweisen laBt. 



Diese Versuche beseitigen, und das ist nicht 

 ihre geiingste Bedeutung, einen alten Widerspruch, 

 der in der organischen Chemie vorzuliegen scheint 

 und darin besteht, daB sich Wasserstoff durch 

 Halogene leicht substituieren laBt, ohne daB der 

 Habitus der Verbindung im allgemeinen geandert 

 wird, obwohl ,beide Stoffe chemische Gegensatze 

 sind. Wir miissen, um das zu verstehen, nunmehr 

 des zwiefaltigen Charakters des Wasserstoffmole- 

 kiils bewufit werden. Dieses hat nach heutigen 

 Vorstellungen die Formel H 2 E 3 . Hier bedeutet E 

 ein negatives Elektron, ,,das ein chemisches Ele- 

 ment ist so gut wie jedes andere". Und auBer 

 der uns bisher allein gelaufigen Dissoziation in 

 die ,,Atome" 



H 2 E 2 =HE-f HE 



ist nunmehr auch eine Spaltung denkbar geworden 

 im Sinne 



H 2 E 2 = H j- HE 2 . 



H' ist positiv geladener Wasserstoff, HE, je- 

 doch solcher, der eine iiberschussige Ladungs- 

 einheit aufweist, d. h. H'. 



Aus obigem folgt also ferner, daB gasformiger 

 Wasserstoff eigentlich ein 4atomiges Mole- 

 kill ist. Auch hierfiir findet Nernst eine quan- 

 tentheoretische Deutung, worauf anderen Orts 

 zuriickgekommen werden soil. H. Heller. 



Zoologie. Parasitenkunde und Tiersreoeraphie. 

 Das Studium einer grotten Kcihe von Opalmen 

 (holotrichen Ciliaten) hat Maynard M. Met- 

 calf 1 ) zu neuer Erkenntnis gefuhrt. Will man 



') Maynard M. Metcalf, Upon an important method 

 of studying problems of relationship and of geographical 

 distribution. In: Proceedings of the National Academy of 

 Sciences of the United States of America, vol. VI, nr. 7 

 (July 1920), p. 432 sq. 



