Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XV. Nr. 2 



Rubidium am Beginn das Atomvolumen 56,2, 

 dann nimmt das Atomvolumen bis zum niedrig- 

 sten Wert Nickel 6,6 ab und steigt dann wieder 

 bis zum Hochstwert 25,6 fur Jod am Ende der 

 Periode. Einen ahnlichen Gang zeigen die Schmelz- 

 punkte und Siedepunkte, indem zu einem hohen 

 Atomvolumen ein niedriger, zu einem kleinen 

 Atomvolumen ein holier Schmelzpunkt gehort. 

 Bei kleinem Atomvolumen namlich sind die Atome 

 besonders dicht gelagert und halten ihre Lage 

 mit betrachtlichen Kraften fest, so dafi eine be- 

 trachtliche Warmebewegung dazu gehort, den 

 Zusammenhang so weit zu lockern, dafi Schmelzen 

 eintritt. Auf der linken Seite der Perioden stehen 

 die elektropositiven Elemente (Alkalimetalle), auf 

 der rechten die elektronegativen wie F, Cl, Br 

 u. J, die in der wafirigen Losung ihrer Wasser- 

 stoffsauren und deren Salze Anionen bilden. 



Betrachtet man die vertikalen Gruppen, indem 

 man die Elemente, die vor den Horizontalreihen 

 den gleichen Buchstaben A oder B haben, zu- 

 sammenfafit, so findet man, dafi Elemente, deren 

 chemisches Verhalten iibereinstimmend ist, zu- 

 sammenstehen. Die Gruppe O enthalt die Edel- 

 gase, die iiberhaupt keine Verbindungen eingehen, 

 Gruppe I die Alkalimetalle Li, Na, K, Ru und Cs 

 (hinter A) und die Schwermetalle Cu, Ag und Au 

 (hinter B), Gruppe III die zweiwertigen Erdalkali- 

 metalle , daneben die ebenfalls zweiwertigen Me- 

 talle der Zinkgruppe usf. Die Fahigkeit, Sauer- 

 stoff zu binden, nimmt von links nach rechts zu, 

 z. B. 



Na 2 0, MgO, A1 2 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 (C1 2 O 3 ). 



Eine ganze Reihe weiterer Regelmafiigkeiten in 

 bezug auf das chemische Verhalten liefie sich 

 noch anfuhren. 



Abbildung I zeigt eine andere von Crookes 

 (1886) stammende und seitdem verbesserte Dar- 

 stellung des periodischen Systems, die der ge- 

 brauchlichen insofern vorzuziehen ist, als sie die 

 Kontinuitat besser wiedergibt. Betrachtet man 

 namlich, wie sich die Eigenschaften andern, wenn 

 man von einer Horizontalreihe zur nachsten iiber- 

 geht, so findet man folgendes: Beim Ubergang 

 (Tabelle i) vom Ende einer Periode durch die 

 Gruppe O in die andere (von einer B- zu einer 

 A-Reihe) findet eine sprungweise Anderung der 

 Eigenschaften statt; so sind z. B. Fluor und Na- 

 trium, Chlor und Kalium Korper von grundver- 

 schiedenem chemischen Verhalten. Dagegen voll- 

 zieht sich der Ubergang von einer A- zur B-Reihe 

 unter ganz allmahlicher Anderung der Eigen- 

 schaften durch die Elemente der achten Gruppe 

 hindurch, die unter sich und von den ihnen vor- 

 hergehenden und ihnen folgenden in ihrem che- 

 mischen Verhalten keine betrachtlichen Unter- 

 schiede zeigen. Diesen Tatsachen tragt die 

 schraubenformige Figur Rechnung. In ihr sind 

 die Elemente auf einer Art raumlichen Spirale 

 angeordnet; die mit einem Kreis bezeichneten 

 Elemente sind elektropositiv und liegen vor der 

 Zeichenebene, die elektronegativen, durch einen 

 schwarzen Kreis markierten hinter ihr, wahrend 

 die Ubergangselemente (schraffierter Kreis) in der 

 Zeichenebene liegen. Die Elemente der ersten 

 Periode finden sich in der ersten Schleife zwischen 



Abb. I. 



lilektropositive Elemente: O oberhalb der Zeichenebene. Elektropositive Elemente: unlcrhalb der Zeichenebene. 



Ubergangselemente: in der Zeichenebene. 



