Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XV. Nr. 22 



wird. So ist allgemein bekannt, daS Tier- und 

 Pflanzenkohle ein bedeutendes Absorptionsvermogen 

 fur Gase besitzen, das den nicht porosen Kohlen- 

 arten, die also eine weit geringere spezifische 

 Oberflache haben, nicht zukommt. 



Auch die Fahigkeit des Platinmohrs, Schwefel- 

 dioxyd und Sauerstoff katalytisch zu Schwefel- 

 trioxyd zu vereinigen, gehort hierher, ferner die 

 Erscheinungen, die wir als Kapillaritat zu be- 

 zeichnen gewohnt sind. Nimmt die Oberflache 

 unverhaltnismafiig grofie Werte an, so werden wir 

 vermuten konnen, dafi dann auch die ihr inne- 

 wohnende Oberflachenenergie erhebliche Ande- 

 rungen der Eigenschaften des StofTes hervorrufen 

 wird. Ahnliche erhebliche Anderungen der 

 Stoffeigenschaften haben wir schon bei der elek- 

 trischen Energie dei lonen kennen gelernt. Wie 

 sehr die absolute und auch die spez. Oberflache 

 der dispersen Phase und damit der ganzen Dis- 

 persoide bei steigender Dispersitat (Verkleinerung 

 der Teilchen) zunimmt, zeigt die folgende Tabelle. 



Wachstum der Oberflacheeines Wurfels 

 bei zunehmender Teilung. 



Seitenlange Zahl der Wiirfel Oberflache 



I cm I 6 cm 2 



I mm lo 3 bo era 2 



0,1 mm 

 00,1 mm 



0,001 mm= I ft 

 O,I (l 

 0,01 fl 



O,OO I H = I flfl 



IO 6 600 cm 2 



io 9 6000 cm 2 



10 12 60000 cm 2 6m 2 



10 13 60 m 2 

 io 19 600 m 2 

 io 21 6000 m 2 



Schon bei der Teilchengrofle I /< ist die Ober- 

 flache looomal so grofi, als bei einer Teilchen- 

 grofie i mm. Die Oberflachenenergie beginnt also 

 bei der Teilchengrofie l 0,1 /tt sehr erhebliche 

 Werte anzunehmen und es ist daher leicht einzu- 

 sehen, dafi bei dieser Grofienordnung die Disper- 

 soide erheblich andere Eigenschaften zeigen, als 

 wenn sie grobere Teilchen enthalten. Dafi die echten 

 Losungen sich wiederum von den kolloiden Losun- 

 gen, durch erhebliche Unterschiede in den Eigen- 

 schaften unterscheiden, erklart sich ebenfalls aus der 

 besonderen Kleinheit ihrer Teilchen. Eine weitere 

 Bestatigung unserer Theorie gibt das sonstige Ver- 

 halten der Dispersoide. Bei groben Dispersoiden 

 (z. B. frisch gefallten Niederschlagen) bleiben die 

 Teilchen beim Filtrieren auf dem Filter. Die 

 Teilchen der kolloiden und der echten Losungen 

 sind dagegen so klein, dafi sie durch die Poren 

 des Filtrierpapiers hindurch gehen. Durch durch- 

 lassige Haute gehen auch die kolloiden Teilchen 

 nicht mehr hindurch, wohl aber noch die Teilchen 

 der Losungen. *) 



Das Vorhandensein von Ubergangen zwischen 



') Hierauf beruht ein wichtiges Unterscheidungsmittel 

 zwischen echten und kolloiden Losungen. Fu'Ilt man namlich 

 zwei Reagenzglaser zur Halfte mil Gelatine und giefit in das 

 eine darauf eine kolloide, in das andere eine echte Losung, 

 so diffundiert nach einiger Zeit die echte Losung in die Gela- 

 tine, die kolloide Losung dagegen nicht oder doch nur sehr 

 wenig. 



den groben Dispersoiden und kolloiden Losungen 

 einerseits und zwischen kolloiden und echten 

 Losungen andererseits, das vollige Fehlen scharfer 

 Grenzen, spricht ebenfalls fiir die Richtigkeit unserer 

 Theorie. 



Die Theorie vermagaber auch befruchtend auf 

 die Erforschung der Eigenschaften der Kolloide 

 zu wirken, wie die folgende Betrachtung zeigt. 



Da wir bei den echten Dispersoiden 8 ver- 

 schiedene Formen unterscheiden, so miissen nach 

 dem Analogieschlufi auch 8 derartige Formen bei 

 den kolloiden und echten Losungen vorhanden sein, 

 oder wenn wir uns auf Losungen im engeren 

 Sinne (das Losungsmittel ist eine Fliissigkeit) be- 

 schranken, doch mindestens drei. 



In der echten Losung sind die Teilchen zu 

 klein, als dafi zwischen fest, fliassig und gasformig 

 bei ihnen unterschieden werden konnte. Molekiile 

 haben keinen besonderen Aggregatzustand. 



Bei den kolloiden Losungen miifite man aber 

 mehrere Arten unterscheiden konnen, mindestens 

 zwei, wenn man die Losung gasfbrmiger Teilchen 

 aufier Betracht lafit. In der Tat hat auch die 

 Erfahrung gelehrt, dafi man zwei Arten von kollo- 

 iden Losungen unterscheiden kann, die auch bei 

 gleicher Dispersitat durch ihre Eigenschaften sich 

 scharf unterscheiden. Bei ihnen beruht die Ver- 

 schiedenheit wahrscheinlich darauf, dafi bei der 

 einen Gruppe die Teilchen fest, bei der anderen 

 dagegen fliissig sind. Man nennt diese Kolloide 

 Suspensoide und Emulsoide zum Unterschied von 

 den grobdispersen Suspensionen und Emulsionen. 

 Typische Vertreter dieser Klassen sind die be- 

 kannte kolloide Goldlosung (Zsigmondy) und 

 Eiweifilosung oder auch Gelatinelosung. Fiir beide 

 Gruppen sind auch andere Namen eingefuhrt. So 

 werden sie als instabile und stabile, als hydro- 

 phobe und hydrophile, als lyophobe und lyophile 

 Kolloide unterschieden, je nach den Eigenschaften, 

 welche dem betreffenden Forscher am wichtigsten 

 erschienen. Bei den Komplikationen , die auf- 

 treten, wenn disperse Phase oder Dispersionsmittel 

 selbst schon an sich Dispersoide sind (komplexe 

 Dispersoide), kann man nicht erwarten , dafi bei 

 der Verschiedenheit des Einteilungsprinzipes die 

 entsprechenden Gruppen sich vollig decken. Am 

 ehesten trifft dies noch bei den Suspensoiden zu. 

 Dafi die im Dispersionsmittel schwebenden festen 

 Teilchen leichter ausflocken (koagulieren) als 

 fliissige Teilchen und dafi also Suspensoiden 

 weniger stabil sind als die Emulsoiden , leuchtet 

 ohne weiteres ein. Bei ihnen wird die disperse 

 Phase tatsachlich sehr leicht durch Hinzufugen 

 einer sehr geringen Menge eines zweiwertigen 

 Salzes (zweiwertiges Kation) ausgeflockt, wahrend 

 die Emulsoide oft erst koagulieren, wenn das Salz 

 bis zur Sattigung hinzugefiigt wird. Dafi lyophile 

 b/.w. hydrophile Kolloide mil den Emulsoiden 

 identisch sind, ist noch nicht vollig erwiesen. 

 Wahrscheinlich ist Emulsoid der weitere Begriff. 

 Jedenfalls lassen sich die Eigenschaften der lyo- 

 bzw. hydrophilen Kolloide , soweit bekannt , mil 



