N. F. XV. Nr. 2 



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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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kriimmte Linie, so hat die Formel fur die Ver- 

 suche keine Giiltigkeit. Abbildung 3 und 4 er- 

 lautern das Gesagte an einigen Beispielen. 



0,8 

 0,7 



0,6 



0,1 0,3 0,3 <H 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1.0 1.1 1,7 1.3 



Abb. 3. Verlauf von logarithmierten Adsorptionskurven 



log y = log a -)- b log x nach Robert Marc 



(Zeitschr. f. physik. Chem. 81, 659; 1913). 



1. Adsorption von Wasserglas an Strontiumkarbonat. 



2. Adsorption von Wasserglas an Baryumkarbonat. 



3. Adsorption von Ib'slicher Starke an Baryumkarbonat. 

 Die Gleichung y = ax b vermag die Versuchsergebnisse 



nicht darzustellen. 



3 ,* 0,5 0,6 0^7 0,8 0,9 \0 



> Icy. X 



Abb. 4. Verlauf von logarithmierten Adsorptionskurven 



log y = log a -|- b log x nach Robert Marc 



(Zeitschr. f. physik. Chem. 81, 659; 1913). 



4. Adsorption von Albumin durch Strontiumkarbonat. 



5. Adsorption von Albumin durch Baryumkarbonat. 



6. Adsorption von 16'slicher Starke durch Strontiumkarbonat. 



7. Adsorption von Dextrin durch Baryumkarbonat. 



Die Gleichung y = ax l1 vermag die Versuchsergebnisse 

 darzustellen. 



Unter diesen Umstanden ist es zweckmafiig, 

 die weiteren Betrachtungen anstatt, wie es fast 

 immer geschieht, an mehr oder minder unzuver- 

 lassige Interpolationsformeln an das von jeder 

 Formel unabhangige Bild der Adsorptionskurve 

 selbst anzukniipfen. Gewohnlich sind in der 

 graphischen Darstellung die Versuche in der Weise 

 wiedergegeben, dafi als Abszisse die Konzentration 

 des nicht-adsorbierten Anteiles des Adsorbenden, 

 d. h. die Anzahl g, die in 100 ccm des Gasraumes 

 bzw. der Losung enthalten sind, und als Ordinate 



seine von i g der Adsorbens adsorbierte Menge, 

 ebenfalls in g, in das Diagramm eingetragen 

 wird. Nun hangt das ist eine bekannte 



Tatsache - - in einem heterogenen Gleichgewicht 

 - und ein solches liegt ja bei der Adsorption 

 vor - die Lage des Gleichgewichtes nicht von 

 der absoluten Menge der einzelnen Phasen ab. 

 Man kann daher leicht aus der auf i g des Ad- 

 sorbens bezogene Kurve die auf 2 g bezogene 

 Kurve ableiten, indem man die zu derselben Abs- 

 zisse gehorigen Ordinaten verdoppelt, denn zu 

 der doppelten Menge des Adsorbens gehort ja, 

 vvenn anders das Gleichgewicht erhalten bleiben 

 soil, auch die doppelte Menge des Adsorbenden. 

 Adsorptionskurven, die eine so nahe Verwandt- 

 schaft wie die beiden als Beispiel angefuhrten, 

 auf i und auf 2 g des Adsorbens bezogenen und 

 in Abbildung 5 dargestellten Kurven haben, werden 

 als ,,affine Adsorptionskurven" bezeichnet 



Hcnge da Adsorbent/en in drr tosunq. 



i * i iii i r i j 



Aj A% Aj Ai AS AS 



Abb. 5. Affine Adsorptionskurven. 



und folgendermafien definiert: Ist bei zwei Ad- 

 sorptionskurven das Verhaltnis je zwei zu der- 

 selben Abszisse gehoriger Ordinaten konstant, so 

 sind die beiden Adsorptionskurven affin. Die 

 beiden in Abbildung 5 dargestellten Adsorptions- 

 kurven sind also affin, weil 



A 1 B 1 _ _ A.B, __ AA _ A^ _ 



A 1 B 1 '-A 2 B 2 '-A 3 B 8 '-A 4 B 4 '- 



ist. 



Zu den affinen Adsorptionskurven kann man 

 nun aber noch auf einem anderen Wege gelangen. 

 Da Adsorptionsvorgange nur dann beobachtet zu 

 werden pflegen, wenn das Adsorbens eine sehr 

 ausgedehnte Grenzflache gegen den Raum besitzt, 

 in dem der Adsorbend enthalten ist, so liegt es 

 nahe, als wesentliche Bedingung fur eine merk- 

 liche Adsorption eine grofie Grenzflache, d. h. die 

 in ihr sich aufiernde Grenzflachenenergie und, da 

 jede Grenzflachenenergie der Grofie der Grenz- 

 flache proportional sein wird, auch die Menge 

 des unter sonst gleichen Bedingungen adsor- 

 bierten Adsorbenden als proportional der Grenz- 

 flache anzusehen. Als das Wesentliche bei der 



