N. F. XV. Nr. 33 



Naturwissenschaftiiche Wochenschrift. 



467 



Fehler vermied, fand cr, dafi der Sauerstoffgehalt 

 der von Wasserdampf befreiten Luft in London 

 und Umgebung unabhangig von Ort, Zeit und 

 Witterung 20,84 Vol.-/ betrug. Spatere For- 

 schungen, insbesondere die Untersuchung der von 

 Alexander v. Humboldt auf seiner Weltreise 

 in alien Teilen der Erde gesammelten Luftproben, 

 ferner die Analysen von Bunsen, Hempel u. a. 

 haben bewiesen, daS dasErgebnis von Cavendish's 

 grundlegender Arbeit fur die ganze Erdoberflache 

 giiltig 1st. Mit verfeinerten Methoden sind 

 Schwankungen von 1 / 10 Vol.-"/ gefunden worden, 

 doch liegt der beste Durchschnittswert mil 20,96 % 

 Sauerstoff dem von Cavendish bestimmten sehr 

 nahe. Der Sauerstoffgehalt ist also kein Maflstab 

 fiir die Giite der Luft, auch nicht die Menge 

 des Ozons, das sich in Anpreisungen unserer 

 Badeorte so haufig findet, und in der Luft 

 noch nicht einmal qualitativ sicher nachge- 

 wiesen worden ist. Die Gesundheit der Luft 

 hangt vielmehr ab von Temperatur, Feuchtigkeits- 

 gehalt, Sonnenstrahlung, Wind und Wetter, kurz 

 von den Einfliissen des Klimas. Rauchgase, auf- 

 gewirbelter und schwebender Staub, der vielfach 

 schadliche Mikroorganismen enthalt, beein- 

 trachtigen sie. Solche Verunreinigungen entziehen 

 sich der gewohnlichen chemischen Analyse; um 

 sie zu bestimmen, miissen grofie Luftmengen 

 durch geeignete Absorptionsfliissigkeiten oder 

 Filter geleitet werden. Man kommt dann frei- 

 lich zu stattlichen Ziffern. So hat man berechnet, 

 dafi in einer 50 m hohen Luftschicht iiber der 

 Stadt Magdeburg, tiber einer Flache von zwei 

 Quadratkilometern, mehr als 300 kg Staubschweben. 

 Bessere Dienste leistet die chemische Analyse bei 

 der Priifung der Luft in geschlossenen Raumen. 

 Aber auch hier wird nicht etwa die Abnahme des 

 Sauerstoffs gemessen, sondern die Zunahme der 

 Kohlensaure. Der Normalgehalt an Kohlensaure 

 schwankt in freier Luft in sehr engen Grenzen 

 um den Wert von 3 / 100 Vol. / . In bewohnten 

 Raumen soil der Gehalt aus hygienischen Griinden 

 das dreifache, also J /io "/o nicht tiberschreiten. 

 Die Kohlensaure selbst ist dabei nicht das Schad- 

 liche, aber ihr Zunehmen bildet einen brauchbaren 

 MaSstab fiir die Verschlechterung der Luft durch 

 andere der Atmung und Ausdunstung entstammende 

 Stoffe. 



Im Jahre 1893, also no Jahre nachdem 

 Cavendish die quantitative Zusammensetzung 

 der Luft richtig bestimmt hatte, teilte Lord Ray- 

 leigh in einer Arbeit tiber die Atomgewichte 

 der bekanntesten Gase mit, dafi der aus Ammoniak 

 gewonnene Stickstoff spezifisch leichter sei als 

 der atmospharische Stickstoff. Der Unterschied 

 betrug nur 1 /2oo> doch konnte er bei der Genauig- 

 keit des Verfahrens unmoglich durch Messungs- 

 fehler verschuldet sein. Im folgenden Jahre ge- 

 lang William Ramsay der Nachweis, dafi ein 

 spezifisch schwereres Gas zuriickbleibt, wenn der 

 Luftstickstoffvon Magnesiummetall absorbiert wird. 

 Nach muhsamen Untersuchungen wurde das Gas 



frei von Stickstoff erhalten. Wegen seines volligen 

 Unvermogens irgendeine chemische Reaktion ein- 

 zugehen, nannte der Entdecker das neue Gas Ar- 

 gon, das ,,Trage". Es nimmt in der Luft rund 

 I Vol.- /,, ein, dem atmospharischen Stickstoff ist 

 es also zu 8 / 4 / n beigemischt und erhoht sein 

 spezifisches Gewicht um ^200- Da die geringen 

 Unterschiede in den Gewichtsbestimmungen des 

 Stickstoffs in letzter Linie zu der Entdeckung des 

 Argons gefiihrt haben, so hat man sie mit Recht 

 als den Triumph der dritten Dezimale gefeiert. 

 Als das Argon entdeckt wurde, war es das 

 einzige bis dahin bekannte Element, das mit 

 keinem anderen sich chemisch verbinden konnte. 

 Nun wissen wir seit der Aufstellung des perio- 

 dischen Systems der Elemente durch Mendelejeff 

 und Lothar Meyer, dafi kein Element ohne 

 chemische Verwandte ist. Die Elemente lassen 

 sich nach Gruppen ordnen, deren Glieder ahnliche 

 Eigenschaften und insbesondere auch ahnliches 

 chemisches Reaktionsvermogen besitzen. Es war 

 deshalb von vornherein unwahrscheinlich, dass das 

 Argon der einzige Vertreter der reaktionslosen 

 Elemente bleiben wurde. Das zweite Element 

 dieser Gruppe, das Helium, wurde denn auch kurz 

 darauf von Ramsay in Gasen entdeckt, die beim 

 Erhitzen aus gewissen Mineralien entwickelt werden. 

 Das Spektrum des neuen Elements war schon 

 bei der Sonnenfinsternis im Jahre 1868 in der 

 Chromosphare der Sonne beobachtet worden; man 

 hatte es damals einem auf der Erde unbekanntem 

 Bestandteile der Sonne zugeschrieben. Es lag 

 nunmehr nahe, nach weiteren Gliedern aus der 

 Familie der reaktionslosen Elemente zu suchen. 

 Ramsay hoffte sie dort anzutreffen, wo er das 

 Helium gefunden hatte. Nachdem zahlreiche 

 Mineralien und Mineralwasser vergeblich durch- 

 forscht waren, bestand noch eine gewisse Wahr- 

 scheinlichkeit, sie aus der-Luft abzuscheiden. Da 

 die vermuteten Elemente keine chemischen Re- 

 aktionen eingehen sollten , so hatte nur ein phy- 

 sikalisches Trennungsverfahren Aussicht auf Erfolg. 

 Eben in jener Zeit wurden die ersten Maschinen 

 zur Verfliissigung der Luft gebaut. Ahnlich wie 

 ein Gemisch von Alkohol und Wasser lafit sich 

 nun auch die fliissige Luft beim Kochen in An- 

 teile von verschiedenem Siedepunkt zerlegen : man 

 kann sie fraktioniert destillieren. Durch sinnge- 

 mafie Anwendung dieses Verfahrens isolierten 

 Ramsay und Travers im Jahre 1898 aus der 

 Luft drei neue Gase, das Krypton, Xenon und 

 Neon. AuGerdem wurden Helium und Wasser- 

 stoff gefunden. Sie alle sind in der Atmosphare 

 in sehr geringen Mengen vorhanden. Von Milli- 

 onen Raumteilen Luft sind 100 Teile Krypton, 

 je 12 Teile Neon und Xenon, und nur 4 Teile 

 Helium, gegeniiber 9400 Teilen Argon. Die Eigen- 

 schaften und Atomgewichte der neuen Edelgase 

 - so nannte man sie ihrer chemischen Wider- 

 standsfahigkeit wegen erfiillten die aus dem 



periodischen System geschopften Voraussagungen 

 durchaus. R amsay u. a. versuchten den glanzen- 



