Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



Neuc Folge 15. Band; 

 der ganzen Reihe 31. Hand. 



Sonntag, den 3. September 1916. 



Nummer 36. 



Einzelberichte. 



Chemie. Die Herstellung des ,,Konversions- 

 salpeters" erfolgt bekanntlich meist in der Weise, 

 dafi heifie konzentrierte Losungen von Chilesalpeter 

 NaNO 3 mit aquivalenten Kaliumchloridlosungen 

 umgesetzt werden. Aus diesen Losungen kristallisiert 

 beim Eindampfen zunachst schon in der Hitze 

 Kochsalz NaCl aus, und lafit man dann nach dem 

 Filtrieren die Losung erkalten, so tritt eine reich- 

 liche Abscheidung von Kalisalpeter KNO 8 auf: 

 NaNO a + KC1 = KNO, + NaCl. 



NaNO, 



NaGI 



-Temperalur m G 



Abb. I. Lbslichkeit von NaCl, KC1, NaNO 3 und KNO 3 in Wasser. 



Eine allgemeine Vorstellung iiber die Ursachen 

 dieser Umsetzung gewinnt man durch Betrachtung 

 der Abb. I, die die Loslichkeit der vier in Frage 

 kommenden Salze KC1, NaCl, KNO 3 und NaNO 3 in 

 ihrer Abhangigkeit von der Temperatur, darstellt: 

 Da sich aus einer mehrere Salze enthaltenden Losung 

 beim Eindampfen immer das Salz zuerst ausscheidet, 

 das am wenigsten loslich ist, so mufl sich beim 

 Eindampfen zunachst das in der Hitze amschwersten 

 losliche Salz, das Chlornatrium, und in der Kalte 

 dann das in der Kalte am schwersten losliche Salz, 

 der Kalisalpeter, abscheiden. So plausibel diese Er- 

 klarung aber auch im ersten Augenblick er- 

 scheinen mag, so ist sie doch nur oberflachlich, 

 denn die in der Abbildung wiedergegebenen 

 Loslichkeitskurven der vier Salze beziehen sich 

 auf die Loslichkeit eines jeden einzelnen von ihnen 

 in reinem Wasser, wahrend es sich in Wirklich- 

 keit nicht um die Loslichkeit der Salze in reinem 

 Wasser, sondern in wasserigen Losungen anderer 

 Salze handelt. Ein richtiges Bild der Sachlage 



kann man also nur gewinnen, wenn man ahnlich 

 wie es van't Hoff bei der systematischen Unter- 

 suchung der Bildungsverhaltnisse der ozeanischen 

 Salzablagerungen gemacht hat, die Gleichgewichte 

 in dem System 



KC1 -f NaNCX <z> KNO 3 + NaCl 

 einer eingehenden Untersuchung unterwirft. Eine 

 derartige Untersuchung ist nun vor kurzem von 

 W. Reinders (Zeitschr. f. anorg. Chem. Bd. 93, 

 S. 2O2 212; 1915) ausgefiihrt worden. Uber 

 sie soil im folgenden, da 

 sie ein neues, schones Bei- 

 spiel fur die Klarung prak- 

 tischer Fragen durch die 

 verstandnisvolle Anwendung 

 der physikalischen Chemie 

 darstellt, ausfiihrlicher be- 

 richtet werden, und zwar 

 soil der Sachverhalt, da bei 

 Untersuchungen dieser Art 

 dem Nichtfachmann erfah- 

 rungsgemaS gerade die Me- 

 thode, nach der die analyti- 

 schen Untersuchungsergeb- 

 nisse im Interesse klarer 

 Ubersichtlichkeit im Dia- 

 gramm dargestellt werden, 

 im ersten Augenblick 

 Schwierigkeiten zu machen 

 pflegt, an Hand der Ana- 

 lysendaten von Reinders 

 besprochen werden. 



In 100 g Wasser losen 

 sich bei 25 C 36,04 g 



NaCl, d. h. bringt man eine grofiere Menge Salz, 

 z. B. 40 g, mit den 100 g Wasser zusammen, so 

 bleibt der Rest, also 4036,05 = 3,95 g Salz als 

 ,,Bodenkorper" ungelost. In chlorkalium- 

 haltigem Wasser ist das Kochsalz schwerer loslich 

 als in reinem Wasser, es losen sich namlich in 

 100 g Wasser, die 5, 10 oder 15 g KC1 enthalten, 

 nur noch 34,13, 32,28 oder 30,27 g NaCl, d. h. 

 die 100 g Wasser vermogen zwar bei 25 nicht 

 mehr als die angegebenen Mengen Kochsalz aufzu- 

 nehmen, ein Uberschufi wurde als Bodenkorper 

 ungelost bleiben; an Chlorkalium aber sind diese 

 Losungen nicht gesattigt. Setzt man nun der 

 Losung mehr und mehr Chlorkalium hinzu, so 

 sinkt zunachst ihre Aufnahmefahigkeit^ fur Koch- 

 salz weiter, bald aber kommt eine Grenze, in- 

 dem die Losung aufier an Kochsalz auch an 

 Chlorkalium gesattigt ist: die Losung, A '"> K ; 



die bei 



25 29,62 g NaCl und 16,45 g KC1 enthalt, ist 

 gleichzeitig sowohl mit festem Chlornatrium als 

 auch mit festem Chlorkalium als Bodenkorper im 



