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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XV. Nr. 36 



Gleichgewicht und bleibt daher bei Hinzufiigung 

 von festem Kochsalz oder von festem Chlorkalium 

 ungeandert. 



Durch eine zweite Versuchsreihe wurde in 

 gleicher Weise die Loslichkeit von Chlorkalium 

 in wasserigen Kochsalzlosungen ermittelt, und 

 zwar wird auch die Loslichkeit des Chlorkaliums 

 um so geringer, je mehr der Gehalt der Losung an 

 Kochsalz steigt. Erhoht man den Kochsalzgehalt 

 der Losung immer weiter, so kommt man wieder 

 zu derselben gleichzeitig an KC1 und an NaCl ge- 

 sattigten Grenzlosung mit 16,45 g KC1 und 29,62 g 

 NaCl in 100 g Wasser. 



Um diese Tatsachen im Bilde darzustellen, 

 berechnet man zunachst aus den gefundenen Loslich- 

 keiten die - - in Molen anzugebende Wasser- 

 menge, die erforderlich ist, um im ganzen gerade 

 ein Grammmolekiil KC1 -f- NaCl aufzulosen. Am 

 Beispiel der gleichzeitig an Kaliumchlorid und an 

 Natriumchlorid gesattigten Losung moge dies 

 naher erlautert werden. Da das Molekularge- 

 wicht 



von Natriumchlorid NaCl = 58,46, 

 von Kaliumchlorid KC1 = 74,56 und 

 von Wasser H,,O=i8,Oi6 



ist, so ist der Molekulargehalt der Losung 



2Q 62 



an NaCl durch die Zahl . = 0,5067 



58,40 



an KC1 jj^ -= 0,2206 und 



IOO 



anH 2 78^5=5,551 



gegeben. In dieser Losung kommen also auf 

 0,5067 -f- 0,2206 = 0,7274 Mol Salz NaCl + KC1 

 5,551 Mol H 2 O, also ist ein Mol Salz, das sich aus 



= 0,697 Mol NaCl und 



0,7274 

 0,2206 



0,7274 



= 0,303 Mol KC1 zusammensetzt, 



in j!55i_ = 7,63 Mol H 2 



0,7274 



gelost. Die so berechneten Mole H 2 O, die zur 

 Losung von I Mol Gesamtsalz erforderlich sind, 

 sind, wie das Beispiel auch zeigt, in der Tabelle i 

 angegeben. Graphisch wird nun die Zusammen- 

 setzung der einzelnen Losungen so dargestellt, dafi 

 man in ein rechtwinkliges Koordinatensystem als 

 Abszisse die Zusammensetzung des gelosten Salz- 

 gemisches in Bruchteilen eines Moles (KC1 von 

 links nach rechts und NaCl dementsprechend von 

 rechts nach links), als Ordinate die Anzahl Mole 

 H 2 O, fiir das gegebene Beispiel also die Zahlen 



H 2 = 7,93 



NaCl = 0,697 1 



KC1 = 0,303 1 I ' 



eintragt. Tabelle I enthalt die in der beschriebenen 

 Weise umgerechneten Loslichkeiten von NaCl in 

 wasserigen KCl-Losungen undgleichzeitigauchdiein 

 genau derselben Weise bestimmten und umge- 

 rechneten Loslichkeiten von KC1 in wasserigen 



Tabelle I. 



Zur Losung von I Mol (NaCl -4- KC1) erforder- 

 liche Anzahl von Molen H 2 O nach W. Reinders 

 (Zeitschr. f. anorg. Chem. Bd. 93, S. 204; 1915). 



Zusammensetzung der Losung in 



Abb. 2. Loslichkeit von NaCl in KCl-Losungen und von 

 KC1 in NaCl-Lb'sungen nach W. Reinders. 



NaCl Losungen, und Abb. 2 gibt diese Zahlen im 

 Bilde wieder. 



In gleicher Weise wie fiir das durch den ge- 

 meinschaftlichen Besitz des Chlorions ausgezeichnete 

 Gemisch von Kaliumchlorid und Natriumchlorid 

 wurden auch fiir die anderen Kombinationen von 

 Salzen mit gleichem Ion, namlich fiir die Kombi- 

 nationen. 



NaCl und NaNO 3 



KC1 und KNO, 

 und NaNO 3 und KNO 8 

 die Loslichkeiten in Wasser ermittelt. 



Zu diesen Bestimmungen mufi, um das Problem 

 der Gewinnung des Konversionssalpeters zu losen, 

 noch die Bestimmung der gleichzeitigen Loslich- 

 keit von zvvei Salzen in Losungen, die das dritte 

 Ion enthalten, also die Bestimmung der Loslich- 

 keit 



1) von NaCl-f-KCl in NO 3 --haltigen Losungen 



2) von KC1 + KNO 8 in Na+-haltigen Losungen 



3) von NaCl -f- NaNO 3 in K+-haltigen Losungen und 



4) von NaNO 3 -f- KNO.) in Cl"~-haltigen Losungen 

 hinzukommen, Versuche, die wieder bis zur Satti- 



