N. F. XV. Nr. 36 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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gung an dem Salz mit dem dritten Ion fortgesetzt 

 werden miissen. Hier aber tritt eine gewisse Be- 

 sonderheit auf. Setzt man z. B. zu Losungen, die 

 gleichzeitig an KC1 und NaCl gesattigt sind, 

 wachsende Mengen von KNO S , so gelangt man 

 allerdings ganz, wie zu erwarten ist, schliefilich 

 zu einer Losung, die gleichzeitig an alien drei 

 Salzen KC1, NaCl und KNO 3 gesattigt ist. Anders 

 aber ist die Sachlage, wenn man an Stelle des 

 Kaliumnitrats Natriumnitrat nimmt. Alle Ver- 

 suche, eine gesattigte Losung dieser drei Salze, 

 d. h. eine Losung herzustellen, die sowohl mit 

 festem KC1, als auch mit festem NaCl und festem 

 NaNO 3 als Bodenkorper im Gleichgewicht ist, 

 scheitern, weil immer dann, wenn der Natrium- 

 nitratgehalt der Losung iiber eine bestimmte, weit 

 unterhalb der eigentlichen Sattigung an NaNO g 

 liegende Grenze hinausgeht, sich das Nitration in 

 Form von KNO 3 ausscheidet, so dafi eine weitere 

 Anreicherung der Losung an NO 3 ~ und damit die 

 eigentliche Sattigung an NaNO g unmoglich wird. 

 In gleicher Weise erweist sich auch die Herstellung 

 einer Losung, die gleichzeitig an NaNO 3 , KNO 3 

 und KC1 gesattigt ist, als unmoglich, d. h. von 

 den vier theoretisch denkbaren Kombinationen 

 dreier Salze 



1) NaCl + KC1 + KNO : , 



2) NaCl + KC1 + NaNO 3 



3) NaCl + NaNO., + KNO 3 



4) NaNO 3 + KNO S + KC1 



kommen tatsachlich nur zwei, namlich die Kom- 

 binationen 



1) NaCl + KC1 + KNO 3 und 

 3) NaCl + NaNOg + KNOg 



in Form einer an alien drei Salzen gesattigten, 

 d. h. mit ihnen als Bodenkorpern im Gleich- 

 gewicht befindlichen Losungen vor, die beiden 

 anderen Kombinationen wandeln sich spontan und, 

 ehe Sattigung erfolgt ist, in die beiden moglichen 

 Kombinationen urn. Diese Tatsache wird ver- 

 standlich, wenn man daran denkt, dafi in der 

 Losung ja zum grofien Teile nicht die Molekiile 

 der Salze, sondern die lonen vorhanden sind. So 

 enthalt die Kombination 



2) NaCl + KC1 -H- NaNO 3 



die lonen Na+, K+, Cl~ und NO 3 ~ und, da im 

 Schofie der Losung samtliche moglichen elektro- 

 lytischen Gleichgewichte auch realisiert sind, nicht 

 nur die Salze NaCl, KC1 und NaNO 8 , sondern 

 auch das Salz KNO 3 , und sowie mit steigenden 

 Konzentrationen die Loslichkeit des Kaliumnitrats 

 iiberschritten wird, mufi dieses sich ausscheiden 

 auf Kosten des aus dem Kaliumchlorid stammen- 

 den und durch Auflosung von festem KC1 immer 

 wieder ersetzten Kaliumion und des aus dem 

 Natriumnitrat stammenden Salpetersaureions. Ist 

 dieser Augenblick erreicht, so ist die Losung, 

 obwohl zu ihrer Herstellung die Kombination 



2) NaCl + KC1 -f NaNO 3 

 benutzt worden ist, gesattigt an 



i) NaCl + KC1 + KNO 3 , 



d. h. die Kombination 2) hat sich spontan in die 

 Kombination i) verwandelt. 



Unter diesen Umstanden reicht es hin , durch 

 einige Versuche die Loslichkeit je zweier gleich- 

 ioniger Salze in Losungen zu bestimmen, die das 

 dritte Ion enthalten. 



Die Ergebnisse dieser Loslichkeitsbestimmungen 

 sind mit samtlichen anderen Loslichkeitsbestim- 

 mungen, die in dem System bei 25 C ausgefiihrt 

 worden sind, in Tabelle 2 zusammengestellt, in 

 der in der weiter oben beschriebenen Weise die 

 Anzahl Molekiile H.,O, die auf ein Molekul Ge- 

 samtsalz in der Losung kommen, und die Zusam- 

 mensetzung dieses Grammmoles Salz in Gramm- 

 ionen des Kations und des Anions angegeben 

 sind ; die Losung enthalt also stets aufier dem 

 Wasser ein Grammion K+ + Na+ und ein Gramm- 

 ion Cl--j-NOg-. 



Da die in dieser Weise dargestellte Losung 

 aus drei unabhangigen Variabelen besteht, nam- 

 lich der Menge H.,O, der Menge des einen Anions 

 und der Menge des einen Kations, so bedarf man 

 zu ihrer Darstellung im Bilde drei Koordinaten, 

 d. h. man mufi, um das System wiederzugeben, 

 zu einem raumlichen Modell greifen. Das ist 

 zweifellos unbequem, und darum schlagt R cin- 

 ders, einem Vorschlage von Janecke nach- 

 gehend, den folgenden Weg ein (Abb. 3): 



Abb. 3. Das Konversionssalpelerdiagramm bei 25 C 

 nach W. R eind e r s. 



In ein rechtwinkliges ebenes Koordinaten- 

 system tragt er als Abszisse die Menge des Ka- 

 liumions, als Ordinate die Menge des Salpeter- 

 saureions in der Losung oder - - das ist sachlich 

 das gleiche er tragt, indem er den Punkt x=i 

 und y = I als Nullpunkt wahlt, auf der Ordinate 

 nach unten die Menge des Chlorions und auf 

 der Abszisse nach links die Menge des Na-Ions 

 von obisi,ooo ein, verzichtet aber zunachst iiber- 

 haupt auf die Angabe des Wassergehaltes der 

 Losungen. Wollte er auch diese angeben, so 

 miifite er sie auf einer dritten Koordinatenachse 

 senkrecht zur Zwischenebene auftragen, und man 

 mufi sich daher auf jedem Punkte der Ebene 

 eine Senkrechte vorstellen, deren Hohe den Wasser- 



