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Naturwissenschaftliche Rundschau. XIII. Jahrgang. 1898. 



Nr. 13. 



576) auf die Farbe des Wassers nachgewiesen, so dafs 

 mau zur Erklärung der in der Natur vorkommenden 

 Farbenverschiedenheiten des Wassers direct färbende 

 Stoffe nicht anzunehmen braucht. Gleichwohl kann 

 nicht geleugnet werden , dafs färbende Stoße iu vielen 

 Fällen thatsächlioh im Wasser enthalten sind und einen 

 bestimmenden Einflufs ausüben können, wie dies epeciell 

 für die Fernverbindungen und die Humusstoffe mehr- 

 fach behauptet worden ist. 



Herr Spring hat nun den Einflufs dieser färbenden 

 Stoffe auf die natürlichen Farben des Wassers näher 

 untersucht. Da alle Ferriverbinduugen in verdünnten 

 Lösungen sich gleich verhalten , beschränkte sich Verf. 

 auf das Studium des Ferrichlorids. Er stellte sich eine 

 gelbbraune Lösung von 1 g in 1 Liter reinen Wassers 

 her, verdünnte dieselbe immer weiter und bestimmte 

 von jeder Lösung die Farbe in einer 5 m langen Röhre. 

 Hierbei stellte sich heraus, dafs erst bei der Verdünnung 

 von 1 auf 24000000 Wasser die Lösung die rein blaue 

 Färbung des klaren Wassers zeigt, während die zwischen- 

 liegenden Verdünnungsgrade sehr allmälige Uebergänge 

 vom dunkelbraun, durch gelb und grün bis zum reinen 

 blau ergeben. Dies mufste sehr auffallen gegenüber der 

 Thatsache, dafs eine jüngst auf Veranlassung des Verf. 

 von Herrn Chuard in Lausanne ausgeführte Analyse 

 des blauen Geuferseewassers einen Gehalt von 1 Ferri- 

 oxyd auf 3030303 Wasser, und eine ältere Analyse des 

 grünen Maaswassers dem Verf. einen Gehalt von 1 Ferri- 

 oxyd auf 1500000 Wasser ergeben; denn die unter- 

 suchten Lösungen von gleichem Gehalt an Ferrisalz 

 waren entschieden gelb. Im Meerwasser bei Nizza hatte 

 Boussingault einen Gehaltan Ferrioxyd gefunden, der 

 das Mittelmeer braungelb machen müfste. Hieraus darf 

 wohl geschlossen werden, dafs in den natürlichen Wassern 

 das Eisen nicht als Ferriverbiudung vorkommen kann. 



Zur Untersuchung des Einflusses, den die Humus- 

 substanzen auf die Färbung des Wassers haben, entnahm 

 Verf. einem der höchst gelegenen Torfmoore Belgiens 

 „schwarzes" Wasser, das infolge seiner Herkunft durch 

 Industrieproducte und andere Beimischungen nicht ver- 

 unreinigt sein konnte und nur die braunschwarzen, 

 löslichen Torfbestandtheile euthielt ; im auffallenden 

 Lichte war es schwarz wie Tinte, im durchfallenden 

 Lichte, bei einer Dicke von 20 cm, kaffeebraun ; es filtrirte 

 gut, aber langsam, durch ein Papierfilter, hatte schwach 

 saure Reaction uud enthielt im Liter 0,1282 g verbrenn- 

 bare, organische Substanz. Mit diesem Torfwa?ser 

 wurden durch Zusatz von destillirtem W^asser Ver- 

 dünnungen hergestellt und die Farbe derselben in 5 m 

 dicken Schichten bestimmt. Die HuminstofFe zeigten 

 hierbei ein starkes Färbungsvermögen , erst die Ver- 

 dünnung von 1 auf 50000000 ergab die rein blaue Farbe 

 des Wassers. Eine Vergleichung mit natürlichen Wassern 

 liefs sich nur für das Wasser der Maas ausführen, von 

 dem der Gehalt an organischer Substanz gleichfalls durch 

 Verbrennen bestimmt worden war. Filtrirt, gab das 

 Maaswasser einen Gehalt von 1 Theil verbrennbarer 

 Substanz auf 9000 Theile Wasser; wären nun die orga- 

 nischen, gelösten Stoffe Humussubstanz, dann müfste der 

 Flufs schwarz wie Tinte sein; man mufs daher annehmen, 

 dafs die organischen Stofl'e kein Humus sein könuen. 



Nach den vorstehenden Versuchen mufste man 

 erwarten, eine sehr dunkelbraune Flüssigkeit zu erhalten, 

 wenn man dem Wasser eine Forriverbindung und Humus- 

 stoffe zusetzt. Der Versuch lehrte aber das Gegentheil, 

 das Wasser wurde heller und zwar um so schneller, 

 je intensiveres Licht einwirkte. Wurden zu 1 Liter 

 Torfwasser 5 cm'' einer 16 procentigen Ferriehloridlösung 

 gesetzt und die Lösung im Sonnenlichte stehen gelassen, 

 so beobachtete man nach V/., Stunden eine Gerinnung 

 der Hurausstoffe, die sich als schwarze Flocken langsam 

 zu Boden setzten ; nach 4 Stunden waren die oberen 

 Vh der Flüssigkeit klar und enthielten fast kein Eisen 

 mehr, und das, welches noch da war, war nicht mehr 



eine Ferri-, sondern eine Ferroverbindung. Zusatz 

 gröfaerer Mengen Ferrisalz verzögerten die Gerinnung; 

 ebenso auch kleinere Mengen. 



Ueber die gegenseitige Einwirkung der Ferrisalze 

 und Humusverbindungen und über die Einwirkung des 

 Lichtes auf die gegenseitige Ausfällung hat Verf. eine 

 Reihe von Versuchen angestellt, welche zu dem Resultate 

 führten, dafs die organischen Stoffe die Ferriverbinduugen 

 bei Einwirkung des Sonnenlichtes theilweise reduciren 

 und in grüne Ferroverbindungen umwandeln, deren 

 Färbungsvermögen jedoch nur unbedeutend ist; gleich- 

 zeitig nehmen die Humusstofi'e Sauerstoff auf, werden 

 stärker sauer und bilden mit den Basen, die ihnen er- 

 reichbar sind, unlösliche Verbindungen, die sich langsam 

 absetzen. Die Ferroverbindungen der Lösung oxydiren 

 sich später zu Ferriverbindungen und wirken weiter auf 

 die noch nicht ausgefällten Humusstoffe. Die Stärke 

 der Lichtwirkung uud das verschiedene Mengenverhält- 

 nifs der Ferrisalze zu den Humusstoffen können in den 

 verschiedenen Wassern eine gewisse Mannigfaltigkeit 

 der Färbungen veranlassen. 



W. Will und F. Lenze: Nitrirung von Kohlen- 

 hydraten. (Berichte der deutsch, ehem. Ges. 1898, 

 Jahrg. XXXI, S. 68.) 



Nachdem Schönbein 1846 die Schiefsbaumwolle 

 entdeckt, hat man sich fortgesetzt bemüht, sie in einem 

 zur Verwendung für Schiefs- und Sprengzwecke im 

 grofsen geeigneten Zustande zu erhalten; allmälig ist 

 es auch gelungen, die Haltbarkeit des Materials wesent- 

 lich zu vervollkommnen, so dafs die grofsen Explosionen 

 bei der ersten Verwerthung der Schiefsbaumwolle, trotz 

 ihrer allgemeinen Verwendung für die Anfertigung des 

 militärischen Schiefspulvers, seit langer Zeit ausgeblieben 

 sind. Gleichwohl ist es auch jetzt nicht leicht, bei der 

 Herstellung nitrirter Cellulosen ein unzweifelhaft stabiles 

 Product zu erhalten und oft kann man erst durch viel- 

 fältige Reinigungen die gewünschte Haltbarkeit erlangen. 

 Die chemischen Processe, die sich bei der Nitrirung der 

 Cellulose, besonders im grofsen Fabrikbetriebe, abspielen, 

 waren noch nicht so geklärt, dafs man nicht durch eine 

 genauere Untersuchung der Eigenschaften der reinen 

 Nitrirungsproducte des Zuckers und verwandter Kohlen- 

 hydrate wesentliche Aufklärung erwarten dürfte. In 

 dieser Absicht haben die Verff. die Nitrirung der Kohlen- 

 hydrate nach gleichmäfsiger Methode unternommen, die 

 entstandenen Ester sorgfältig gereinigt und deren Eigen- 

 schaften näher studirt. Die Untersuchung erstreckte 

 sich auf die Einwirkung concentrirter Salpetersäure auf 

 die Monosaccharide (Rhamnose, Arabinose, Xylose, Glu- 

 oose , Galactose, d-Mannose, Lävulose, Sorbinose und 

 «-Glucoheptose), auf Glucoside , auf Bisaccharide (Rohr- 

 zucker, Milchzucker, Maltose, Trehalose), auf Trisaccha- 

 ride , Stärke und Holzgummi. Unter Hinweis auf diese 

 umfangreiche Arbeit sollen hier nur die von den Verff. 

 in der Einleitung gegebenen, allgemeinen Resultate an- 

 geführt werden. 



Im allgemeinen sind die so hergestellten Salpeter- 

 säureester löslich in Aceton, Eisessig, Alkohol (wenig- 

 stens in der Siedehitze), unlöslich in Wasser und Li- 

 groin. Concentrirte Salpetersäure löst sie leicht, concen- 

 trirte Schwefelsäure fällt sie aus der Lösung meist 

 ölartig wieder aus. In concentrirter Salzsäure sind sie 

 in der Kälte unlöslich, beim Erwärmen tritt Zersetzung 

 unter Chlorentwickelung ein, bei den Monosacchariden 

 anscheinend leichter als bei den Disacchariden ; durch 

 Kochen mit Wasser werden sie allmälig unter Ab- 

 spaltung von Stiokstoffoxyden zersetzt und so langsam 

 in Lösung gebracht. Alkalien zersetzen die Ester leicht 

 unter Bildung von stickstoflarmeren oder stickstofffreien 

 Producten. Die Nitrirungsproducte reduciren leicht 

 Fehlingsche Lösung in der Wärme, sie drehen die Ebene 

 des polarisirten Lichtes. Bei langsamem Erhitzen im 

 Schmelzröhrchen zersetzen sie sich unter Aufschäumen 



