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Naturwissenschaftliche Kundachau. XIII. Jahrgang. 1898. 



Nr. 49. 



hergestellt und der obwaltende Druck genau bestimmt. 

 Hierbei wurden folgende Thatsachen beobachtet: 



Die Stärke der Zerstäubung in Luft von Atmosphären- 

 druck nimmt bei Platin- und Palladiumdrähten um so 

 mehr ab, je länger das Glühen furtgesetzt wird; so sank 

 der Verlust in sechs auf einander folgenden Versuchen 

 von 0,68 Proc. auf 0,11 Proc. Die Zerstäubung war in 

 trockener und feuchter Luft gleich stark und blieb auch 

 uno-eändert, als der Draht von einem zur Erde abgelei- 

 teten Messingrohre umgeben war. Mit abnehmendem 

 Luftdruck nahm die Zerstäubung bei Platin ab, bei Palla- 

 dium zu; sank z. B. der Druck von 760 auf 125 mm, 

 so nahm der Gewichtsverlust beim Platin von 1,65 Proc. 

 auf 0,64 Proc. ab, beim Palladium von 0,66 Proc. auf 

 11,84 Proc. zu. 



In Wasserstoff zerstäubt Platin nicht, auch nicht bei 

 heller Weil'sgluth , Palladium jedenfalls viel weniger als 

 in Luft. Auch in Stickstoff zeigen Platin- und Palladium- 

 drähte keine oder nur sehr schwache Zerstäubung. In 

 reinem Sauerstoff hat Herr Kaufmann die Zerstäubung 

 sechsmal so grofs als in atmosphärischer Luft gefundeu. 



Wenn durch diese Versuche auch die Ursache des Zer- 

 stäubens noch nicht klargelegt ist, so geht doch soviel aus 

 denselben hervor, dafs, entsprechend der früher von Nahr- 

 wold (Rdsch. 1887, II, 280) geäufserten Ansicht, das Zer- 

 stäuben in der Luft durch den Sauerstoffgehalt derselben 

 bedingt werde. 



F. Kohlrausch, L. Holboru und H. Diesselhorst : 



Neue Grundlagen für die Werthe der Leit- 

 vermögen von Elektrolyten. CWiedemanns 

 Ann. d. Phy.^. 1898, Bd. LXIV, S. 417.) 

 Bei den Leitfähigkeitsmessungen von Elektrolyten 

 sind früher die modernen Mal'se noch nicht zugrunde 

 gelegt, auch sind die Grundeinheiten, auf die sich die 

 Ausgangszahlen beziehen , nämlich die Widerstandsscala 

 und die Temperaturscala, erst später wirklich festgelegt 

 worden. In Wiederaufnahme früherer Arbeiten sind da- 

 her jetzt die Grundlagen für elektrolytische Widerstands- 

 messungen neu hergestellt worden. Es handelt sich 

 also erstens darum, eine Anzahl von Normalflüssigkeiten 

 aufzustellen, auf welche die Leitvermögen anderer Flüssig- 

 keiten bezogen werden können, und im Anschlufs daran 

 die Factoren anzugeben, durch welche die von verschie- 

 denen Verfassern bisher veröffentlichten Leitvermögen 

 auf das absolute Mafs reducirt werden. Mit dieser Neu- 

 bestimmung haben die Verl!', gleichzeitig eine kritische 

 Betrachtung der alten Grundlagen verbunden, da die 

 alten Apparate selbst der neuen Bestimmung unterzogen 

 werden konnten. 



Das Leitvermögen Eins soll der Körper haben, dessen 

 Centimeter Würfel den Widerstand 1 Ohm besitzt. Be- 

 zeichne X die in dieser Einheit gemessenen Leitvermögen, 

 so hat ein prismatischer Körper, der bei l cm Länge 

 und g cm° Querschnitt den Widerstand ii- Ohm zeigt, 



das Leitvermögen x = — ■ — • ( x . 10' giebt das Leit- 

 vermögen in elektromagnetischen (C. G. S.)-Einheiten). 



Quecksilber von 0" hat also x z= 10630. Bei Zimmer- 

 temperatur hat die Accumulator-Schwefelsäure etwa 0,7, 

 gesättigte Kochsalzlösung etwa '/j, gesättigte Kupfer- 

 sulfatlösung gegen Vj„ und gutes destillirtes Wasser 

 etwa 10""- 



Die Normalflüsaigkeiten, die als Grundlagen dienen 

 sollen, müssen einmal ohne Schwierigkeit identisch 

 reproducirbar sein und dann einen Satz von Leitver- 

 mögen geeigneter Gröfse darstellen, um die verschiedenen 

 zu bestimmenden Leitvermögen auf sie zurückzuführen. 

 DieVerff. haben sich für die schon früher vorgeschlagenen 

 Lösungen von Schwefelsäure (x = 0,7) und von Magne- 

 siumsulfat (x = 0,05) und für die zwischen beiden 

 liegende , gesättigte Kochsalzlösung , sowie für einfache, 

 zehntel-, fünfzigstel- und hundertel-normale Chlorkalium- 

 lösungen entschieden. Die Leitvermögen derselben wur- 



den in kalibrirten Normalröhreu bestimmt; die Wider- 

 standsmessung geschah in der gewöhnlichen Anordnung. 

 Die Widerstandscapacitäten zu weiterem Gebrauche die- 

 nender Gefäfse mit feststehenden Elektroden wurden mit 

 Hülfe dieser Normalflüssigkeiten bestimmt. Den Mes- 

 sungen liegen zugrunde: das internationale Ohm der 

 Reichsanstalt nach seiner neuesten Festsetzung und die 

 WasserstofTtemperaturscala. Die Aenderung , welche das 

 Leitvermögen der Normalflüssigkeiten mit der Tempe- 

 ratur erfährt, wurde zwischen den Grenzen 0" und 36" 

 bestimmt, und zwar bei 0», 9», 18», 27" und 36". In einer 

 aus den Beobachtungen für den Gebrauch abgeleiteten 

 Tabelle wird das Leitvermögen jeder Normalflüssigkeit 

 für die Temperaturen zwischen 0" und 36" von Grad zu 

 Grad angegeben. 



Zum Schlufs leiten die Verff. für die verschiedenen 

 Gruppen früherer Beobachtungen Reductionsfactoren ab, 

 die gleichzeitig die anzubringenden Correctionen und 

 die Umrechnung auf absolutes Mafs enthalten, und 

 machen somit das bis jetzt schon vorliegende Material 

 auf die neuen Grundlagen zurückführbar. 



Häufig sind Leitfähigkeiten von Lösungen unter 

 dem Namen „moleculares" oder „Aequivalent - Leitver- 

 mögen" als das Leitvermögen, getheilt durch die Con- 

 centration der Lösung, angegeben, wobei die letztere in 

 g-Mol. oder g-Aeq. im Liter gemessen ist. Statt des 

 Liters wird vorgeschlagen, das Cubikcentimeter einzu- 

 führen, wodurch der Factor 1000 hereinkommt. Die 

 alten Leitvermögen waren in der Regel mit 10' multi- 

 plicirt. Der ganze Reductionsfactor des molecularen 

 Leitvermögens von Quecksilber auf Ohm-i cm~i und 

 zugleich von Liter auf Cubikcentimeter wird also in 

 diesem Falle 1,0()6. Diese bisher gewöhnlich mit fi be- 

 zeichneten Leitvermögen sind also zur Reduction auf 

 die neuen Grundlagen mit dem Factor 1,066 zu multi- 

 pliciren. ,/,.,,;/"/.;. ,:., ./ ^Ä . , ., /'/^/ , M. R. 



olyse. ( 



Arthur Croft Hill: Umkehrbare Zymohydr 



(,Toura.il of the Chemical Society. 1898, Vol. LXXIII, 

 p. 634.) 

 Die Frage, die Verf. zu lösen suchte, war, ob Hydro- 

 lyse durch Enzyme ebenso umkehrbar sei , wie jeder 

 andere chemische Procefs; ob unter günstigen Bedin- 

 gungen die der Hydrolyse entsprechende Synthese aus- 

 führbar sei. Selbstverständlich mufste für diese Unter- 

 suchung ein sehr einfacher Fall zymolytischer Wirkung 

 ausgesucht werden, in welchem zu jeder Zeit das Sta- 

 dium der Umwandlung fixirt werden konnte, so dafs 

 man zu ermitteln vermochte, ob die Reaction durch ihre 

 Producte verzögert wird, da nur eine derartige Reaction 

 für den vorliegenden Zweck geeignet war. Von diesem 

 Gesichtspunkte aus wurde die Hydrolyse der Maltose 

 durch die aus Hefe gewonnene Maltase als Enzym ge- 

 wählt; die anfangs im medicinisoh- chemischen Institut 

 von Drechsel in Bern und dann im Davy-Faraday-Labora- 

 torium der Royal Institution ausgeführte Untersuchung 

 ist an oben citirter Stelle ausführlich mitgetheilt und 

 führte die nachstehenden Ergebnisse herbei: 



Die Hydrolyse der Maltose durch das Enzym wird 

 gehemmt durch die Anwesenheit von Glucose. Sie ist 

 daher eine unvollständige und die beiden entgegen- 

 gesetzten Wirkungen sind um so ausgesprochener , je 

 concentrirter die Lösung ist. Wird eine concentrirte 

 Glucoselösung mit dem Enzym behandelt, so nimmt 

 die optische Activität pari passu zu mit einer Abnahme 

 des Reductionsvermögens ; die Gröfsen dieser Aende- 

 rungen stehen zu einander in dem Verhältnisse, welches 

 der Annahme entspricht, dafs Glucose verschwindet und 

 Maltose gebildet werde. 



Derselbe Gleichgewichtspunkt wird erreicht, ob man 

 von einer Maltoselösung ausgeht oder von einer Lösung 

 der Glucose gleicher Concentration. 



Wenn die Anwesenheit synthetischer Maltose durch 

 Phenylhydrazin nachgewiesen wurde , erhielt man ein 



