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Latente Warme 



Arbeit aquivalent. Sie laBt sich in sole-he 

 nach den Ge-oizea der mechanisehen War me - 

 theorie umwandeln. 



Fiihrt man einem Korper eine gewisse 

 Warmemenge zu, so kann der Kb'rper liier- 

 durcli auf- zweierlei Weise beeinfluBt werclen. 

 Im einen Falle bleibt die Warme Warme 

 nnd gibt sich in der Form einer Temperatur- 

 erhohung kund; hieriiber gibt der Artikel 

 .. Kalorimetrie" Auskunft. 



Im anderen Falle wird die dem Korper 

 zugefiihrte Warmemenge durch das Thermo- 

 meter nicht angezeigt. Die zugefiihrte 

 Warmemenge wird vielmelir zur Arbeits- 

 leistung verbraucht, um in dem Korper 

 oder in seinen Teilen molekulare Umlage- 

 rungen zu bewerkstelligen oder, wenn zwei 

 oder mehrere Korper gleichzeitig vorlianden 

 sind, Molekiilverbande zu sprengen und 

 neue Moleklilverbande aus den Atomen auf- 

 zubauen. Soweit diese Veranderungen physi- 

 kalischer Natur sind, nennt man die zur 

 Herbeifiihnmg der Veranderungen ver- 

 brauchte, scheinbar verschwundene Warme- 

 menge nach einer schon alten Gewolmheit 

 latente Warme; treten chemische 

 Veranderungen auf, so pflegt man die hierzu 

 nb'tigen Warmemengen als War m e - 

 tonungen zu bezeichnen. Hier inter - 

 essiert wesentlich nur die latente Warme, 

 deren verschiedene Formen, unbeschadet 

 einer ausftihrlicheren Behandlung an anderen 

 Stellen dieses Handworterbuches hier im 

 Zusammenhange kurz besprochen werden 

 sollen. 



Die Vorgange, bei denen latente Warme 

 verbraucht wird, sind vielfach umkehrbar. 

 Man kann dann durch Messungen fest- 

 stellen, daB bei dem umgekehrten Verlauf 

 des Vorganges genau soviel latente Warme 

 frei wird, wie vorher aufgewendet wurde. 

 Betrachten wir beispielsweise eine Aggregat- 

 zustandsanderung in beiden Richtungen, so 

 muB zum Schmelzen von 1 kg Eis genau 

 soviel Warme aufgewendet werden, wie durch 

 Verfestigung von 1 kg Wasser wiederge- 

 wonnen werden kann. Schmelzwarme und 

 Erstarrungswarme haben also, absolut ge- 

 nommen, denselben Wert; sie unterscheiden 

 sich voneinander lediglich durch das Vor- 

 zeichen. Die Messung bestatigt in diesem 

 Falle nur das Gesetz von der Erhaltung 

 der Energie. Denn da auch die Warme eine 

 Form der Energie ist, so miissen Gewinn 

 und Verlust an dieser Energie sich aufheben, 

 wenn der Korper wieder in seinen urspriing- 

 lichen Zustand zuriickgekehrt ist. 



Zur Messung der latenten Warmen be- 

 dient man sich der allgemeinen kalori- 

 metrischen Methoden (vgl. den Artikel ,,Ka- 

 lorimetrie"); einzelne Beispiele werden 

 weiter unten gegeben. Man hat dabei zu 

 beriicksichtigen, daB der zu messende Vor- 



gang sich bei einer ganz bestimmten Tem- 

 peratur vollzieht oder auf eine solche zu 

 beziehen ist, und daB man, soweit diese 

 Temperatur nicht genau innezuhalten ist, 

 nach den Regeln der Kalorimetrie die ander- 

 weitig verbrauchten Warmemengen zur Be- 

 richtigung des Resultates in Rechnung stellen 

 muB. Wie man hier zu verfahren hat, wird 

 aus der Beschreibung einer Bestimmung 

 der Schmelz- oder Erstarrungswarme zu 

 ersehen sein. 



Die latenten Warmen werden in der 

 Physik fast ausschlieBlich in g-Kalorien fiir 

 1 g Substanz gerechnet; die Vertreter der 

 physikalischen Chemie geben die latenten 

 Warmen dagegen vielfach in g-Kalorien fur 

 1 Grammolekiil an, d. h. fiir eine Masse des 

 Korper s von einer Anzahl Gramm gleich 

 seinem Molekulargewicht , auch wohl fur 

 1 Grammatom. 



2. Schmelz- und Erstarrungswarme. 

 Wir denken uns eine bestimmte Menge 

 trockenen Eises von tiefer Temperatur, 

 etwa - 20, der wir auf irgendeine Weise, 

 durch Beriihren mit wiirmeren Kb'rpern, 

 durch Heizung mit der Flamnie oder auf 

 elektrischem Wege meBbare Warmemengen 

 zufiihren. Das Eis erwarmt sich dann 

 zunachst bis an seinen Schmelzpunkt 

 bei 0; bei weiterer Warmezufuhr tritt zu- 

 nachst keine Temperaturerhohung mehr ein, 

 vielmelir sieht man, daB das Eisstiick all- 

 mahlich in Wasser zerfallt, daB es schmilzt. 

 Die Forschung hat ergeben, daB zum Schmel- 

 zen von jedem Gramm Eis die groBe Menge 

 von 80 g-Kal verbraucht wird, eine 

 Warmemenge, die geniigen wiirde, um das 

 i gebildete Gramm Wasser von auf 80 

 zu erwarmen. Die zum Schmelzen ver- 

 brauchte Warme nennt man Schmelz- 

 w it r m e ; die Schmelzwarme des Eises ist 

 also gleich 80 g-Kal fiir 1 g Eis. Die Schmelz- 

 warme andert sich von Substanz zu Substanz 

 | inner halb weiter Grenzen. 



Zur Bestimmung der Schmelz- oder Er- 

 ; starrungswarme bedient man sich der 

 Mischungsmethode. Liegt der Schmelzpunkt 

 T der Substanz oberhalb der Kalorimeter- 

 temperatur, so erwarmt man eine Menge M g 

 der notigenfalls in ein Schutzrohrchen ein- 

 geschlossenen Substanz auf eine Temperatur 

 t,, die holier liegt als der Schmelzpunkt, 

 befordert dann das Rohrchen mit der Sub- 

 stanz ins Kalorimeter und beobachtet dessen 

 Temperaturerhohung bis zur Erreichung 

 einer konstanten Endtemperatur t,. Seien 

 c und c' die spezifischen Warmen der Sub- 

 ! stanz im fliissigen und festen Zustande, so 

 werden von ihr in den verschiedenen Stadien 

 folgende Warmemengen (in Kalorien) an 

 das Kalorimeter abgegeben, das der Ein- 

 fachheit halber als Wasserkalorimeter ge- 

 clacht sei: 



