- und Gesteinsbildung 



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schwefelsaurem Eisenoxydul laufen, so voll- 

 zieht sich der umgekehrte ProzeB, weil der 

 gebildete schwefelsaure Kalk immer wieder 

 weggefiihrt wird und sich so immer ein neues 



Gleichgewicht einstellt. 



2. Die reagierenden Stoffe. Fernerhin 

 ist natiirlich die Art der miteinander re- 

 agierenden Stoffe von ausschlaggebender 

 Bedeutung. Hierbei kommen in Betracht: 

 die Mineralien der Erdrinde, das Wasser und 

 die darin gelosten Bestandteile, die Bestand- 

 teile der Atmosphare und endlich die aus 

 den Vulkanen entweichenden Gase und 

 Dampfe. - - Die Mineralien der Erdrinde sind 

 eben alle Mineralien, die man kennt, und 

 es wird schwer, aus ihrer Fiille einzelnes 

 hervorzuheben. Jedoch beachte man in 

 Riicksicht auf die groBen Prozesse der Natur, 

 daB der Menge nach eiu sehr groBer Teil der 

 Mineralien aus dem SchmelzfluB gebildete 

 Silikate sind, die auch in den metamor- 

 phischen Gesteinen eine wesentliche Rolle 

 spielen. In den Sedimenten hingegen treten 

 Karbonate, Chloride, Sulfate, auch Sulfide 

 in den Vordergrund. Auch Ablagerungen 

 organischer Natur (tierische und pflanz- 

 liclie Reste) dlirfen nicht iibersehen werden, 

 weil sie bei ihrer Faulnis neben Kohlensaure 

 reduzierende organische Substanzen liefern. 



- In clem auf und in der Erde zirkulierenden 

 Wasser sind vielerlei 'Stoffe gelost. Wenn 

 man ganz absieht von den leichtloslichen 

 Salzen der Salz- und Schwefelsaure, sind es 

 auch von anderen Stoffen, die sonst als 

 unloslich gelten, in Anbetracht der der Natur 

 zur Verfiigung stehenden ungeheuren Wasser- 

 mengen und Zeitraume gewaltige Massen, ( 

 welche in Losung zirkulieren. So z. B. 

 sind in einem Lifer reinen Wassers 13 ing 

 kohlensaurer Kalk und 1,25 mg Schwerspat 

 loslich. In kohlensauresattem Wasser steigt 

 aber die Loslichkeit des kohlensauren Kalkes 

 schon auf 1300 mg im Liter. Daraus ersehen 

 wir, daB eigentlich alle Mineralien im Wasser 

 loslich sind. Es kreisen an der Erdoberflaehe 

 etwa 1300 Millionen Kubikkilometer Wasser 

 und innerhalb derselben etwa ebensoviel. 

 Die Atmosphare besteht hauptsachlich 

 aus Stickstoff und Sauerstoff, von denen der 

 erstere fast unwirksam bleibt, wahrend der 

 letztere als Oxydationsmittel fiir die Eisen- 

 oxydulverbindungen eine groBe Rolle spielt. 

 Daneben sind aber noch eine Reihe anderer 

 sehr wichtiger Stoffe vorhanden, die eben 

 durch die ungeheure Menge der Atmosphare 

 ihre Bedeutung erlangen. Es sind dies: 

 die Kohlensaure, die Salpetersaure, der 

 Schwefelwasserstoff, die Schwefelsaure, die 

 Salpetersaure, das Ammoniak und auch aller- 

 lei in derselben als Staub vorhandene Salze, 

 wie das Chlornatrium. Aus den vulkani- 

 schen Magmen kommen mancherlei Gase, 

 auch solche, die bei gewohnlicher Temperatur 



nicht fliichtig sind, zur Emanation. Al.- 

 da sind: Kohlensaure, Ivohlenoxyd, Chlor, 

 Salzsaure, Schwefelsaure, Scluvct'lige Saure, 

 Schwefelwasserstoff, Kohlenwasscrsi ot'fe, 

 dann Kalium- und Natriumchlorid, Salmiak, 

 Siliciumchlorid und -Fluorid, viele Chloride 

 und Fluoride anderer Metalle, auch Bor- 

 saure. Diese Stoffe konnen miteinander 

 und rnit den ubrigen reagieren, und es ist 

 besonders zu beachten, daB die vulkanischen 

 Gase im allgemeinen eine reduzierende Wir- 

 kung ausiiben. 



3. Die Art der Reaktion. Die in der At- 

 mosphare vorhandeuen Stoffe werden durch 

 Reg en und Schnee niedergeschlagen und 

 gelangen so in das Wasser, oder sie werden 

 von den Mineralien direkt adsorbiert. Die 

 Emanationsprodukte der Vulkane gelangen 

 entweder in gleicher Weise zur Reaktion, 

 I oder sie werden infolge der Abkiihlung oder 

 durch das in der Erde zirkulierende Wasser 

 schon innerhalb der Erdrinde festgehalten. 



Aus dem Vorstehenden ergibt sich, daB 

 man die wesentlichsten Vorgange unter fol- 

 genden Begriffen zusammenfassen kann: 

 Wasseraufnahme, Losung, Verdun- 

 stung, chemische Umsetzung, Oxy- 

 dation, Reduktion. Naturlich konnen 

 auch mehrere dieser Prozesse gleichzeitig 

 stattfinden. Wir greifen aus der reichen 

 Ftille der Vorgange einige besonders wich- 

 tige als Beispiele heraus. Aus den wasser- 

 freien Mineralien der Eruptivgesteine wer- 

 den wasserhaltige, aus dem wasserfreien 

 schwefelsauren Kalk (Anhydrit) wird Gips. 

 Durch kohlensaurehaltige Gewasser wird 

 der kohlensaure Kalk aufgelost, durch das 

 reine Wasser werden die leichtloslichen 

 Salze der Erdrinde in Losuug gebracht. Die 

 Verdunstung des Meerwassers fiihrt zur Ab- 

 scheidung der darin gelosten Salze. Die 

 Einwirkung der Kohlensaure, Salz- und 

 Schwefelsaure auf die Silikate fiihrt zur 

 Austreibung der schwacheren Kieselsaure 

 und zur Bildung der entsprechendeu Kar- 

 bonate, Chloride und Sulfate. Der durch 

 Verwesungsprozesse organischer Substanzen 

 entstehende Schwefelwasserstoff kann aus 

 zirkulierenden Schwermetallosungen die 

 Schwermetalle als Sulfide fallen. Oxydierende 

 wasserige Losungen verwandem das Eisen- 

 oxydul der Mineralien in wasserhaltige 

 Eisenoxyde um. Reduzierende Losungen 

 bringen das Umgekehrte hervor und machen 

 so das Eisen in kohlensaurehaltigem Wasser 

 loslich. Bei den Reaktionsvorgangen scheinen 

 nach den neueren Untersuchungeu auch die 

 kolloidalen Zustande der Mineralkorper eine 

 Rolle zu spielen, doch sind die Unter- 

 suchungen hierilber kaum iiber das An- 

 fangsstadium hinausgekommen. 



Es ist ohne weiteres einleuchtend, daP> 

 bei solchen Vorgangen im allgemeinen immer 



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