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LinsensystciiH' - - Lithimngruppe (Lithium) 



Nachr. 1867, 68, 129134. - - ' F - 

 iirze Darstellung der Haiipteigenscha/ten eines 

 Si/stems von Linsengldsern. Crelles J<mrn. 1829, 

 ~>, 113 132. JJerselbe, Principales Proprietes 

 d' un systeme de lentiUes. Nouv. Ann. Math. 

 1845, 3, 667673. - - C. Moser, Die Grand- 

 formeln der Dioptrik fiir den praklischen Ge- 

 brauch. Prager Sitzungsber. 1881, 141 166. - 

 L. Moser, Methode, die Brennweite und Hanjit- 

 punkte von Linsen zu bestiinmen. Pogg. Ann. 

 1844, 63, 3948. 



O. Lu miner. 



Lissajous 



Jules Antoine. 



Geboren am 4. Marz 1822 in Versailles; ge- 

 storben arn 19. Juni 1880 in Plombious-lez- 

 Dijon. Er trat 1841 in die Ecole normale supe- 

 rieure ein, war Professor am College Saint- 

 Louis in Paris, 1874 Rektor der Akademie zu 

 Chambery, 1875 bis 1879 jener zu BesaiiQon, 

 wurde 1879 /inn korrespondierenden Mitglied 

 der Pariser Akademie gewahlt. Wiihrend der 

 Belagerung von Paris 1870 konstruierte Lissa- 

 jous einen optischen Telegraphen, der jetzt 

 in der franzosischen Armee eingefiihrt ist. Um 

 ihn fiir die Armeen in der Provinz einzuriehten, 

 verlieB er die eingeschlossene Hauptstadt im 

 Luftballon. Bekannt ist sein Name besonders 

 (lurch die Lissajous schen Kurven. 



E. Drnde. 



Amhlygonit Li(Al F)P0 4 von 3,5 bis 



10,l%Li 2 



P e t a 1 i t Li(Na)AlSi 4 10 bis zu 4,9% Li 2 

 Lepidolith (L i t h i o n g 1 i m m e r ) 



KLiAl 2 F 2 Si 3 9 4,1% Li 2 

 Zinnwaldit (Lithionit ), ebenfalls ein 

 Alkali- Almniniumfluorsilikat, 1,5 5% Li 2 

 Spodumen (Triphan) LiAl(Si0 3 ) 2 

 8,07% Li 2 0. 



Lithium wurde im Jahre 1817 von 

 I A r f v e d s o n im Petalit entdeckt. Der 

 Entdecker erkannte bereits die Aehnlichkeit 

 der Lithiumverbindungen mit denen der 

 Alkalien; die Isolierung des Metalls gelang 

 aber erst B u n s e n und Matthiessen 

 im Jahre 1855. Der Name Lithium ist ab- 

 geleitet von l/^oc (Stein). 



2. Gewinnung. a) V o n L i t h i u in s a 1- 

 zen aus Mineralien. Lithiumhaltige 

 ; Silikate (Lepidolithe) werden durch Gliihen 

 mit CaO; CaS0 4 ; K,S0 4 ; CaC0 3 oder den 

 entsprechenden Bariumsalzen aufgeschlossen. 

 Man trennt dann in dem in Wasser loslichen 

 Teil die Alkalien von den iibrigen Metallen 

 durch Au sf alien dieser mit einem Gemisch 

 von NH 3 , (NH 4 ) 2 S und (NH 4 ) 2 C 2 4 . Audi 

 mit konzentrierter Schwefelsaure laBt sich 

 Lepidolith aufschlieBen. Triphyllin wird mit 

 konzentrierter Schwefelsaure unter Zusatz 

 von Salpetersaure erhitzt und der unlosliche 

 Riickstand entfernt. Die beim Verdampfen 

 der Losung entstehende Salzmasse kocht man 

 mit Wasser aus und entfernt jetzt die Mangan- 

 und Magnesiumsalze aus der Losung durch 

 Erhitzen mit Ca(OH),, worauf dieses mit 



a) Lithium, b) Natrium, c) Kalium. Id) Ru- NH 3 und (NH 4 ) 2 C 2 4 gefallt wird. Zur 

 bidium. e) Caesium. f)Kupfer. g)Silber. h)Gold 



Lithiumgruppe. 



a) Lithium. 

 Li. Atomgewicht 6,94. 



1. Vorkomrnen : 2. Gewinnung; 3. Eigenschaften ; 

 4. Nachweis und quantitative Bestimnmng ; 5. 

 Spezielle Chemie; 6. Thermochemie; 7. Photo- 

 chemie. 



i. Vorkomrnen. In geringen, spektral- 

 analytisch nachweisbaren Mengen ist Li- 

 thium in Mineralien weit verbreitet. Infolge- 

 dessen findet es sich auch in sehr vielen 

 Miner alquellen, vor allem in kochsalzhal- 

 tigen . 



So enthalt z. B. ein Liter Wasser folgender 

 Quellen Milligramme Lithium: Ems (Kessel- 

 brunnen) 0,7; Karlsbader Sprudel 2,6; Kissingen 

 (Rakoczy) 3,3; Marienbad (Ferdinand) 3,6; 

 Bilin 3,7; ABmannshausen 7,1; Baden-Baden 

 (Friedrich) 9,6; Kreuznach (Elisabeth) 10,8; 

 Salzschlirf (Bonifacius) 36,0. 



Ebenso enthalt die Asche vieler Pflanzen 

 kleine Mengen Lithium, z. B. die des Tabaks, 

 Zuckerrohrs, Seetangs usw. 



Grb'Bere Mengen von Lithium enthalten 

 die Mineralien: 

 Triphyllin Li(Na)(Fe Mn)P0 4 bis zu 



9,6%Li 2 



Trennung des Lithium von den Alkalien be- 

 nutzt man entweder die geringe Lb'slichkeit 

 des Lithiumphosphats in Wasser oder die 

 groBere Loslichkeit des Lithiumchlorids 

 in Aether-Alkohol (s. quantitative Be- 

 stirnmung). 



b) Von metallise hem Lithium 

 aus Lithiums a 1 z e n. Lithiumchlorid 

 wird in einem Porzellantiegel liber der Bun- 

 senflamme geschmolzen und mit einem Strom 

 von 6 Bunsenelementen elektrolysiert. Als 

 Anode dient ein Kohlestab, als Kathode 

 ein Eisendraht. An diesem entsteht alsbald 

 ein Regulus, der mit einem Eisenloffel aus 

 der Schmelze entfernt und in Steinol abge- 

 kiihlt wird. Um die Schmelztemperatur 

 zu erniedrigen und dadurch die Ausbeute zu 

 i verbessern, verwendet man besser ein Ge- 

 misch von Lithinmbromid und 10 15% 

 Lithiumchlorid. Durch Elektrolyse einer 

 Losung von Lithiumchlorid in Pyridin mit 

 einer Stromdichte von 0,20,3 Amp. pro 

 cm 2 erhii.lt man bei Verwendung eines Kohle- 

 stabes als Anode und eines Eisendrahtes 

 als Kathode Lithium als zusammenhangende 

 Masse. Ein 0,875 proz. festes Lithium- 

 a m a 1 g a m entsteht bei der Elektrolyse 



