Lithiumgruppe (Lithium i 



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einer wasserigen Lithiumsalzlosung, wenn 

 Quecksilber die Kathode bildet. 



Die Verwednung von Lithiumsalzen ist 

 sehr beschrankt. Lithiumhaltige Mineral- 

 wasser werden bei harnsaurer Diathese ver- 

 ordnet; ihre giinstige Wirkung fiihrt man 

 auf die Leichtlb'slichkeit des harnsauren 

 Lithiums zuriick. 



3. Eigenschaften. Lithium ist ein silber- 

 weiBes Metall, das auf friseher Schnittflache 

 gelblich anlauft. Sehr dtinne Schicliten er- 

 sclieinen im durchfallenden Licht rotbraun. 

 Es ist harter als Natrium und Kalium, Harte 

 0,6 nach M o h s. Lithium laBt sich zu Draht 

 ausziehen und bei gewohnlicher Temperatur 

 durch Zusammenpressen schweiBen. d 20 

 0.534, es ist der spezifisch leichteste aller 

 festen Korper, sein Atomgewicht ist 6,94. 

 Atomvolumen 13,0. Kompressibilitat bei 

 20 zwischen 100 und 500 Atmospharen 

 8,8. 10- 6 pro Megabar. Fp. == 186; spezi- 

 fische Warme 0,9408. Atomwanne 6,6. Elek- 

 tiische Leitfahigkeit bei 20 20,4 (Ag = 100). 

 Das Molekulargewicht des in Quecksilber 

 gelbsten Lithiums wurde durch Messung der 

 Dampfspannungserniedrigung zu 7,1, also 

 gleich dem Atomgewicht bestimmt. 



Das L i t h i u in i o n ist einwertig und 

 farblos, es ist schwacher elektroaffin als die 

 lonen der anderen Alkalimetalle. 



Die Lithiumsalze sincl in wasseriger 

 Lb'sung stark dissoziiert. Die folgende Tabelle 

 gibt die molekularen Leitfahigkeiten einiger 

 Lithiumsalze bei 25 in reziproken Ohm. 



durcligang mi lit. Auf die Weise wurde die 

 Hydratation des Li' -4,7; des Na' : = 2,0; 

 des K' = 1,3 gel'unden, wenn die Hydratation 

 des Cl' = gesetzt wird. Die Hydratation 

 wachst also in der Alkaligruppe mit abneh- 

 mendem Atomgewicht. 



Ftir eine Hydratation des Lithiums spricht 

 auch ein Vergleich des Durchmessers des 

 freien Atoms mit dem des Lithiumions. Fiir 

 jenen wurde berechnet 2,01 . 10 8 , fur difsi-n 

 4,52.10-s. 



Die absolute Wanderungsgeschwindigkeit 

 des Lithiumions ist bei 18 und einem 

 Spanmmgsabfall von 1 Volt pro cm 0,000346 

 cm/sec. 



Das elektrolytische Potential wurde zu 

 h = - 2,41 Volt berechnet , wenn das 

 Potential der Wasserstoffelektrode gleich 

 Null gesetzt wird. 



Die lonisierungswarme des Lithiumchlo- 

 rids in x / 10 normaler Lb'sung bei 35 ist gleich 

 + 0,399 Gal., d. h. beim Zerfall in die lonen 

 wird Warme entwickelt. 



Als erstes Element der ersten Gruppe des 

 periodischen Systems zeigt das Lithium 

 in semen Verbindungen teils die Eigenschaften 

 der Alkalien, teils die der Erdalkalien. Mit 

 ersteren hat es gemein die Loslichkeit des 

 Sulfats, Hydroxyds usw., mit letzteren 

 die Schwerloslichkeit des Karbonats und 

 Phosphats. 



4. Nachweis und quantitative Bestim- 

 mung. Lithiumsalze farben die Bunsen- 

 flamme karmoisinrot. Lithiumionen bilden 



Die in nichtwasserigen Losungsmitteln 

 loslichen Lithiumsalze sind darin ebenfalls 

 zum Teil stark dissoziiert. 



Die Beweglichkeit des Lithiumions ist 

 relativ klein, bei 18 1 18 == 33,44 (Tempe- 

 raturkoeffizient a 18 = 0,026.5). Die Beweg- 

 lichkeit der Alkaliionen nimmt mit steigendem 

 Atomgewicht des Alkalimetalls zu: eine 

 Erscheinung, die znr Annahme einer starken 

 Hydratation des Lithiumions fiihren muB, 

 da im allgemeinen die Beweglichkeiten kom- 

 plexer lonen abnehmen mit zunehmender 

 Zahl und Masse der Atome in den Kom- 

 plexen. Nach Nernst kann man nun die 

 lonenhydratation dadurch nachweisen, daB 

 man die Konzentrationsanderung eines 

 der Losung zugesetzten Nichtelektrolyten 

 an der Anode und Kathode beim Strom- 



mit den Anionen der Phosphorsaure, Kohlen- 

 saure und Fluorwasserstoffsaure schwer Ib's- 

 liche Salze. 



Na 2 HP0 4 fallt schon aus milBig kon- 

 zentrierten Losungen beim Kochen weiBes 

 Li 3 P0 4 . Neutralisiert man die bei der Keak- 

 tion entstehende Saure durch Natronlauge, 

 verdampf t zur Trockne und nimmt den Ruck- 

 stand mit ammoniakalischem Wasser auf, so 

 lassen sich auch geringe Mengen Lithium mit 

 Sicherheit nachweisen. 



NH 4 F erzeugt in ammoniakalischer Lo- 

 sung einen weiBen Niederschlag von LiF. 

 Verdampft man zur Trockne und behandelt 

 mit verdunntem NH 3 , so ist die Reaktion 

 sehr empfindhch. 



(NH^sjCOg fallt aus ammomakalischer, 

 konzentrierter Lb'sung beim Erhitzen weiBes 



