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Litliiumgruppe ( Lithium) 



Hydrats steigt sehr wenig mit steigender 

 Temperatur. Aus Leitfahigkeits- und Ge- 

 frierpunktsmessungen ergibt sich, daB die 

 OH'-Konzentrationen wasseriger Losungen 

 fast ebenso groB sind wie die aquivalenter 

 Losungen von NaOH oder KOH. Lithium- 

 hydro xyd ist also eine starke Base. 



Lithiums ulfid Li,S bildet sich 

 direkt aus Schwefel und Lithium als amorphe 

 gelbe Masse; ist auch durch Reduktion von 

 Li 2 S0 4 mit Kohle zu er halt en . Wird. amorphes 

 Li,S im Moissanschen Of en etwa 3 Minuten 

 durch einen Strom von 1000 Amp. und 50 Volt 

 erhitzt, so entsteht kristallisiertes Li 2 S. 

 Kleine durchsichtige Wiirfel von der d 1,63 

 bis 1,70. Loslich in Wasser und Alkohol. 



Lithiumhydrosulfid LiSH durch 

 Siittigen einer Lb'sung von Li ? S mit H 2 S 

 und Verdunsten nebeii K. : C0 3 im Vakuum. 



Lithiumpolysulfide erhalt man 

 beim Schmelzen von LiOH mit Schwefel. 

 Die entstehende gelbe Masse verhalt sich wie 

 Schwefelleber. 



Lithiumselenid Li 2 Se entsteht 

 durch Reduktion von Lithiumselenat mit 

 Kohle oder besser im H-strom. Aus kon- 

 zentrierter Losung von LiOH und H 2 Se 

 erhalt man bei LuftabschluB farblose Prismen 

 von Li 2 Se.9H 2 0, die an der Luft zerflieBen 

 und sich sofort zersetzen. Auch die wasserige 

 Losung zersetzt sich an der Luft sofort unter 

 Abscheidung von Selen. 



Lithiumnitrid Li 3 N. Man erhitzt 

 Lithium in einem Eisenschiffchen im N- 

 strom auf dunkle Rotglut, es enthalt dann 

 2 bis 8 % Eisen. Lithium absorbiert bereits 

 in der Kalte Stickstoff, wenn dieser nicht 

 absolut trocken ist; das so erhaltene Nitrid 

 ist rotbraun und enthalt Lithium. Von 

 Wasser wird es zersetzt. Beim Erwarmen 

 im H-strom nimmt es 5 % Wasserstoff auf. 

 Umgekehrt addiert LiH 51,09 % Stickstoff. 

 Die Zusammensetzung der aus dem Nitrid 

 entstandenen weiBen Verbindung ist Li 3 NH 2 

 Trilithiumamid. 



L i t h i u in a m i d LiNH 2 . Trocknes 

 Animoniak wird liber geschmolzenes Lithium 

 geleitet und nach der ersten heftigen Reak- 

 tion erhitzt man auf 400. Die weiBe krist. 

 Masse zersetzt sich an der Luft bei gewolm- 

 licher Temperatur nur langsam, rasch beim 

 Erhitzen. Mit warmem Wasser reagiert es 

 heftig LiNH 2 + H 2 = LiOH + NH 3 . 



Lithium a in m o n i u m LiNH 3 ? 

 Lithium, lost sich in flussigem Ammoniak zu 

 einer tiefblauen Losung. Es ist nicht ganz 

 sicher, ob hier eine Verbindung oder eine 

 einfache Losung des Metalls vorliegt. Bei 

 gewohnlicher Temperatur, leichter beim Er- 

 warmen auf 60 bis 80 zersetzt es sich in 

 LiNH 2 und H,. 



Stickstoffwasserstoffsaures 

 Lithium LiN 3 . H 2 entsteht in farb- 



losen Nadeln aus LiOH und N 3 H. Hygrp- 

 skopisch, schwerloslich in Wasser, loslich in 

 Alkohol. 



L i t h i u m p h o s p h i d Li 3 P durch 



direkte Vereinigung der Elemente zu erhalten. 



Lithiumarsenid Li 3 As. Lithiumarsenat 



wird mit Kohle reduziert. Kristallisiert 



dunkelbraun, sehr reaktionsfahig. 



Lithiumantimonid Li 3 Sb. Man 

 elektrolysitrt ein geschmolzenes Gemisch 

 von LiCl und KC1 unter Verwendung einer 

 Kohlen anode und einer mit Antimon iiber- 

 zogenen Eisenkathode. Kristallinische, graue, 

 sehr reaktionsfahige Masse. Entsteht auch 

 aus Antimon und in flussigen NH 3 gelosten 

 Lithium. 



L i t h i u m k a r b i d Li 2 C 2 . Ein Ge- 

 misch von Li 2 C0 3 und Kohle wird im elek- 

 trischen Ofen durch einen Strom von 50 Volt 

 und 350 Amp. 10 Minuten erhitzt. Entsteht 

 auch aus den Elementen, wenn das Gemisch 

 im Eisenschiffchen im Vakuum auf dunkle 

 Rotglut erhitzt wird. Bei hoherer Tempera- 

 tur zersetzt sich das Karbid wieder. Auch 

 beim Erhitzen von Lithium im CO- oder 

 C0 2 -strom entsteht es. Je nach Darstellungs- 

 weise ist das kristallisierte Karbid grau oder 

 durchscheinend. d 18 1,65. Es ist ein 

 kraftiges Reduktionsmittel und enthalt von 

 alien Karbiden prozentual den meisten Koh- 

 lenstoff (63%). Mit Wasser gibt es Ace- 

 tylen. 



Lithiumsilicid Li 6 Si 2 . Man er- 

 hitzt das in Nickelschiffchen befindliche 

 Gemisch der Elemente im Vakuum und 

 destilliert das iiberschiissige Lithium bei 400 

 bis 500 ab. Das reine Silicid ist kristallisiert, 

 hygroskopisch, dunkelviolett gefarbt und 

 sehr reaktionsfahig. Mit konzentrierter 

 HC1 entwickelt es selbstentziindliches Si 2 Hfi. 



L i t h i u m h y p o c h 1 o r i t LiClO. 

 Darstellungsweise und Verhalten den iibrigen 

 Alkalihypochloriten analog. 



L it h in m c h lor at 2LiC10 3 .H 2 0. 

 Aus Li 2 C0 3 und HC10 3 , oder durch Urnset- 

 zung von Li 2 S0 4 mit Ba(C10 3 ) 2 und Ver- 

 dunsten der Losung iiber H 2 S0 4 zu erhalten. 

 ZerflieBliche, auch in absolutem Alkohol Ib's- 

 liche Oktaeder. Fp. 50, verliert bei 90 das 

 Kristallwasser. Das Anhydrid schmilzt bei 

 124, bei 270 beginnt die Zersetzung. 

 100 g H 2 losen bei 18 315,5 g LiC10 3 , 

 Dichte dieser Losung 1,815. Es ist wohl das 

 am leichtesten losliche anorganische Salz. 



Lithiumperchlorat "LiCl0 4 . Man 

 neutraliert HC10 4 mit Li 2 C0 3 oder Li(OH), 

 dampft ab, extrahiert mit Alkohol und laBt 

 kristallisieren. Aus Wasser erhalt man zer- 

 flieBliche hexagonale Nadeln von LiC10 4 . 

 3H 2 0. 



Lithiumbromat LiBr0 3 . Analog 

 dem LiC10 3 darzustellen. Aus Wasser kristalli- 

 siert L i B r 3 . H , ; aus iibersattigten Losun- 



