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Lithiumgruppe (Lithium) 



Monolithiumphosphat LiH 2 P0 4 

 erhalt man, wenn Li 2 C0 3 in Phosphor- 

 saure gelb'st und die vom Niederschlag ab- 

 filtrierte Lpsung eingedampft wird. Bei 

 starkerem Erhitzen entsteht daraus LiP0 3 . 



Lithiumpyrophosphat Li 4 P 2 7 .2H 2 0. 

 Man lost den aus LiCl und Na 4 P 2 0- ent- 

 stehenden, stets Na-haltigen Niederschlag, in 

 Essigsaure und fallt mit Alkohol. 



Lithiummetaphosphat LiP0 3 

 scheidet sich als schweres weiBes Kristall- 

 pulver aus, wenn Li 2 C0 3 mit ubersehussiger 

 Phosphorsaure so weit erhitzt wird, bis weiBe 

 Dampfe von H 3 P0 4 entweichen. Wenig loslich 

 in Wasser. Bei beginnender Rotglut ent- 

 steht daraus glasiges Lithiummetaphosphat. 

 das zerflieBlich und in Wasser loslich 1st. 

 Kristallinisches Lithiummetaphosphat gibt 

 folgende Doppelsalze: Li(NH 4 ),(P0 3 ) 3 .4H 2 0; 

 LiK 2 (P0 3 ) 3 .2H 2 0; NH 4 Li 4 (P0 3 ) 5 . 



L i t h i u m a r s e n a t 2Li 3 As0 4 . H 2 

 bildet sich beim Lb'sen von Li 2 C0 3 in Arsen- 

 saure auf Zusatz von NH 3 als kristallinisches 

 Pulver. Wird das Salz in Arsensaure gelost, 

 so erhalt man beim Verdunsten zerflieBliche 

 rhombische Prismen von Monolithiumarsenat 

 2LiH 2 As0 4 .3H 2 0. 



Lithiumantimonat LiSb0 3 .3H 2 

 fallt aus Lithiumsalzlbsungen auf Zusatz 

 von Kaliumantimonat als mikroskopische 

 hexagon ale Tafelchen. 



Lithiumkarbonat Li 2 C0 3 . Wird 

 am besten durch Kochen von Lithium- 

 salzlosungen mit (NH 4 ) :; C0 3 hergestellt, weil 

 sich die Ammonsalze leichter auswaschen 

 lassen als Kalium- oder Natriumsalze, Li 2 C0 3 

 ist das Ausgangsmaterial zur DarsteUung 

 von reinen Lithiumsalzen, weil es selbst 

 leicht zu reinigen ist entweder durch wieder- 

 holtes Losen und Fallen oder dadurch, daB 

 man es in Wasser suspendiert und durch 

 Einleiten von C0 2 in losliches LiHC0 3 tiber- 

 fiihrt. Beim Kochen dieser Losung scheidet 

 sich Li 2 C0 3 wieder ab. 



100 g H.O losen bei 10 20 50 75 100 

 g LijCOs 1,54 1,41 1,33 1,188 0,87 0,733 



Durch Zusatz von Salzen, besonders von 

 Ammonsalzen, wird die Loslichkeit erheblich 

 grb'Ber. 



Wiihrend Kalium- und Natriurnkarbonat 

 sich beim Erhitzen nicht zersetzen, gibt 

 Li 2 C0 3 leicht C0 2 ab und zeigt dadurch 

 Aehnlichkeit mit dem CaC0 3 . Im Vakuum 

 kann man alle C0 2 austreiben, doch ver- 

 dampft dabei das entstandene Oxyd zum 

 groBten Teil. 



L i t h i u m f o r m i a t Li0 2 CH.H 2 

 kristallisiert in kleinen Nadeln oder groBen 

 rhombischen Prismen, leicht loslich in Wasser . 

 Ein Diformiat ist nicht bekannt. 



Li t h in m ac e t at LiCoH 3 2 .2H,0 

 ist leichtloslich in Wasser. Auch ein Diacetat 

 LiC 2 H 3 2 .C 2 H 4 2 ist bekannt. 



Lithiumoxalat Li 2 C 2 4 . Kristall- 

 warzen, loslich in Wasser, unloslich in Alko- 

 hol. 



Saures Lithiumoxalat LiHC 2 4 

 unloslich in kaltem Wasser, leichtloslich in 

 heiBem. 



Lithiumtartrat Li 2 C 4 H 4 O s sehr 

 leichtloslich in Wasser [a] D 2 " = + 35,84 

 (8,305 g in 100 ccm) Losung. Es existieren 

 nur Salze der d-Weinsaure. 



L i t h i u m u r a t LiH 3 C 5 N 4 () 3 ist das 

 loslichste harnsaure Salz. 1 Teil lost sich 

 bei 20 in 367.8 Teilen Wasser ; bei 39 in 

 115,8; bei 100 in 39. 



L i t h i u m s i 1 i k a t e. Durch Zusam- 



menschmelzen von LiCl mit Si0 2 kann man 



erhalten Li 4 Si0 4 ; Li 2 Si0 3 und LiaSigOn. 



1 In wasseriger Losung sind diese Salze stark 



hydrolysiert. 



Lithiumborat LiB0 2 .8H 2 0, das 

 aus Borsiiure und LiOH hergestellt wird, ist 

 : wahrscheinlich ein Orthoborat LiH,B0 3 

 7H 2 0, weil bei 110 nur 7 Mole Wasser ent- 

 weichen ; das letzte entweicht erst bei 160 . 

 Dunne hexagon ale Tafem. 



100 g H 2 losen bei 



15 31,5 37,5 45 47 

 g LiB0 2 0,7 1,91 5,28 9,1 20 34,7 



Bei 47 schmilzt es im Kristallwasser 

 zu einer homogenen Fliissigkeit. 



L i t h i u m m e t a b o r a t LiBO, ent- 

 steht aus Lithiumalkoholat und alkoholischer 

 Borsaure. 



6. Thermochemie. Fur die Neutralisa- 

 tionswarme des LiOH durch HC1 wurde ge- 

 funden : 



LiOHgei. + HClgei. == LiClgei + 13,85 Cal (I) 

 woraus hervorgeht, daB das LiOH eine starke 

 Base ist. 



106,37 Cal. 



Unter Beriicksichtigung der 

 warme des LiCl 



LiClfest + nH 2 LiCl S ei + 8,44 Cal. 

 brgibt sich fiir die Bildungswarme aus den 

 Elementen 

 Lifest + Clgasf. LiClfest + 97,93 Cal. 



Auf iihnliche Weise findet man 

 Lifest + Br f i. == LiBrfest -- 84,1 Cal. 



Lifest + Jfest ; = Li Jfest 65,2 Cal. 



Die Bildungswarme des Lithiumoxydes 



Losungs- 



