Lithiumgruppe (Lithium- X.-iti-imn) 



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aus den Elementen berechnet sich folgender- 

 maBen 



LioOfeat + nH 2 = 2LiOH g ei + 31,20 Cal. 

 "H 2S asf. + Ogasf. == H,0 n . + 68,5 Cal. 



In Verbindung mit II ergibt sich dann 

 2 Litest + Ogwf. = Li 2 Ofest 143,7 Cal. 



Interessant ist es, daB die Bildungswarme 

 des Lithiumperoxydes aus Lithium oxyd und 

 Sauerstoff sowohl als auch aus den Elementen 

 erheblich grb'Ber ist als die Bildungswarmen 

 der anderen Alkaliperoxyde, daB sie dagegen 

 die Bildungswarme des Calciumperoxydes 

 nur sehr wenig iibertrifft. Zum Vergleich seien 

 angef iihrt : 

 Li 2 test + 2 gasf. == Li 2 2 fest + 152,65 Cal. 



Na 2 fest + 2 g as f. == Na 2 2 fest + 117,70 

 Ca test + 2 gasf. == Ca0 2 fest + 150,43 



Auch hier zeigt sich wieder die groBe 

 Aehnlichkeit des Lithiums mit den Ercl- 

 alkalien. 



7. Photochemie. Lithiumsalze farben 

 die Flamme karmoisinrot^ die Farbung wird 

 durch kleinere Mengen' Kaliumsalz nicht 

 beeiniluBt, viel Natriumsalze verdecken sie. 

 Das Spektrum der Lithiumsalze zeigt zwei 

 charakteristische Linien, eine intensive rote j 

 (Li a) und eine schwachere orange (Li /?). 

 Das Linienspektrum des Lithiums kann in 

 Flammen, Bogen, Funken und in Vakuum- j 

 rb'hren erhalten werden. Im Gegensatz zu 

 den anderen Alkalien sind die Unterschiede 

 bei verschiedener Herstellungsweise der Spek- 

 tra nur quantitativer Art. 

 Spektrallinien des L. (Bunsenflamine): 6708, 

 6103, 4972, 4602, 4273, 4132, 3915, 3794, 3232, 

 2741, 2362. 



Bei oknlarer Beobachtung ist die rote 

 Linie (6708) die empfindlichste Probe. 

 Nachweisbare Mengen in Bruchteilen von Milli- 



grammen: 

 Chlorid Bromid Jodid Nitrat 



Sulfat 



i / i / i / \i i / 



/ 800 000 / 600 000 / 300 000 /500 000 /400000 



Metall 



i / 



/ 4 000 000 



Bei photographischer Beobachtung ist 

 die Linie A = 4602 die empfindlichste. Die 

 Reaktion auf Li im Funkenspektrum ist 

 empfindlicher. 



_ Im Bogenspektrum tritt im Ultrarot, wie 

 bei den anderen Alkalien, einen Linienserie 

 auf, die in der Flamme zu fehlen scheint. 



Die Umkehrungserscheinungen sind an 

 den Linien des Lithiums wiederholt unter- j 

 sucht worden und unter Umstanden sehr 

 kompliziert. 



Das Vorkommen von Lithiumlinien in 

 der Sonue ist nicht sicher nachgewiesen. 

 Die Knallgasflamme ist besonders zur Unter- 

 su chung von Mineralien auf Lithium geeis- 

 net. 



K o 1 1 o i d a 1 e s Lithium. Durch , 

 elektrische Zerstaubung von Lithium in 

 absolut reinem und trockenem Aethylather 

 entsteht ein A e t h y 1 a t h e r o s o 1 des 

 Lithiums. Wegen der groBen Oxydier- 



barkeit des Metalls geschieht die Darstellung 

 am besten in einer Wasserstoffatmosphare. 

 Wahrend nun die Farbe der Aetherosole 

 der anderen Alkalimetalle mit steigenden 

 Atomgewicht von purpur-violett zu blau- 

 Tiin iibergeht, ist die Farbe des Lithium- 

 atherosols bran n und gleicht der dos 

 Magnesiums. 



Literatlir. Arfvedson tichweiggers Journ. 22 

 93 u. 24 S14, Annales tie Chim. et Phys. (2) 10 82. 

 - Bun sen und Matt Ji lessen Liebigs Ann. 94 

 107 1855. - - Rammelsberg Fogg. Ann. 66 79 

 1845 u. 128 311 1866. Troost Annales tic < 'him. 

 et Phys. (3) 51 108. 



J. Geivecke. 



b) Natrium. 

 Na; Atomgewicht 23,00. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 fcliichte. 4. Darstellung. 5. Chemische und 

 physikalische Eigenschaften. 6. Elektrochemie. 

 7. Analytische Chemie. 8. Kolloidchemie. 9. 

 Reaktionen des Natriums. 10. Verwendung des 

 Natriums. 11. Verbindungen des Natriums. 



1. Atomgewicht des Elementes. Das 

 Atomgewicht des Natriums betragt nach den 

 grundlegenden Untersuchungen von R i - 

 c hards und Wells (NaCl : AgCl, NaCl 

 : Ag, NaBr : AgBr) 23,00. DerWert pafit gut 

 in das periodische System der Elemente und 

 entspricht der aus der Atomwarme nach 

 D u 1 o n g und Petit berechneten Zahl. 



2. Vorkommen. Das Natrium gehort zu 

 den in der Natur racist verbreiteten Elemen- 

 ten. Im freien Zustande kommt es freilich 

 nicht vor, da es an der Luft sogleich in Oxyd 

 oder Karbonat umgewandelt wird. Dagegen 

 laBt es sich in fast alien Mineralien nach- 

 weisen. Machtige Lager bildet das Steinsalz, 

 die durch Verdunsten von Meerwasser ent- 

 standen sind, ferner der Natronsalpeter (in 

 Chile) und der Kryolith, ein Natrium-Alu- 

 mininmfluorid in Gronland. Im Meerwasser 

 sind 2,6 bis 2,9 % NaCl enthalten. 



3. Geschichte. Am langsten bekannt 

 ist w.ohl Soda und Kochsalz. Doch unter- 

 schied man lange Zeit hindurch die Soda 

 nicht von der Pottasche, clem entsprechen- 

 clen Kaliumsalz. D u h a m e 1 d e M o n - 

 c e a u unterschied zuerst 1736 zwischen 

 beiden Alkalien als ,,alcali minerale", dem 

 Natriumsalz als Steinsalz, und ,,alcali vege- 

 tabile", dem kohlensauren Kali aus Pflanzen- 

 asche. M a r g g r a f beobachtete die ver- 

 schiedenen Flammenfarbungen beider Ele- 

 mente. Davy stellte als erster die Elemente 

 durch Elektrolyse der geschmolzenen Hy- 

 droxyde in reinem Zustande im Jahre 1807 dar. 



4. Darstellung des Metalles. Walu'end 

 friiher meist rein chemische Verfaliren zur 

 Darstellung des Natriums Verwendung fan- 

 den, ist man hentzutage melir und melu" zu 

 elektrolytischen Methoden tibergegangen. 



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