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Lithiumgruppe (Natrium) 



Nach C a s t n e r eloktrolysiert man N a - 

 i riumhydroxyd bei einer den Schmelz- 

 punkt dor Verbindung nur um 20 iihor- 

 steigenden . Temperatur und schopft das 

 wegen seines geringen spezifischen Gewichtes 

 an die Oberflache steigende Natrium mit 

 einem durchlb'cherten eisernen Loffel ab, 

 dor das geschmolzene Aetznatron, aber nicht 

 das Metall hindurchlaBt. Eine Eeihe von 

 Verf ahren geht vom Chlornatri u m 

 aus, jedoch ist hier die Gewinnung infolge 

 von Nebenreaktionen schwieriger durchzu- 

 fiihren. 



Die chemischen Methoden grunden sich 

 auf die Reduktion des Hydro xydes durch 

 Kohle, Eisen bzw. Eisenkarbid oder Calcium- 

 karbid. Das metallische Natrium wird ab- 

 destilliert und in geeigneten Formen, ev. 

 direkt unter Petroleum aufgefangen. 



5. Chemische und physikalische Eigen- 

 schaften des Natriums. Das Metall zeigt an 

 frischen Schnittflachen silberweiBen Glanz. 

 An der Luft lauft es durch Bildung einer 

 Oxydschicht sofort an. Als Kristallform 

 treten gewohnlich Wiirfel auf, unter beson- 

 deren Umstanden wurden auch Oktaeder des 

 quadratischen Systems beobachtet. 



Der Schmelzpunkt liegt bei 97,6, er wird 

 durch den Druck stark erhoht. Der Siede- 

 punkt wird zu 877,5 angegeben. Bei ge- 

 wb'hnlicher Temperatur laBt sich das Metall 

 mit den Fingern zusammendrucken, bei 

 20 ist es fest. Die in der Literatur mitge- 

 teilten Bestimmungen der Dampfdichte des 

 Elcmentes sind nicht beweiskraftig, da der 

 Natriumdampf alle bisher dazu benutzten 

 GefaBmaterialien angreift. Durch Messung 

 der Schmelzpunktserniedrigung ergab sich 

 in Quecksilber und Cadmium einfache Atom- 

 groBe. 



Die spezifische Warme des Elementes er- 

 gab sich zwischen 34 und +7 zu 0,2943. 

 Hieraus berechnet sich die Atomwarme 6,65. 

 Die latente Schmelzwarme betragt 31,7 Cal. 

 fiir 1 g oder 730 Cal. fiir cin Grammatom. 

 Die Schmelzpunkterniedrigung von 100 g 

 Natrium durch 1 Mol. gelb'sten Me tails be- 

 rechnet sich hieraus zu 86 . 



Das Metall ist ein gut or Leiter fiir Warme 

 und Elektrizitat. Die Warmeleitfahigkeit 

 bei ist etwa 1 / 3 von der des Silbers. 

 Die elektrische Leitfahigkeit betragt bei 

 21,7 22,4.10* rez. Ohm. Das Leitvermogen 

 nimmt mit steigender Temperatur ab. Beim 

 Schmelzpunkte tritt ein Knick in der Kurve 

 auf. 



Das spezifische Gewicht ergibt sich im 

 Mittel zu 0,978, das Atomvolumen demnach 

 zu 23,7. Der Ausdehnungskoeffizient wurde 

 m 0,000073 bestimmt, der Wort iibertrifft 

 den aller anderen Metalle. 



6. Elektrochemie des Natriums. Das 

 Natrium ist einwertig. Es ist durch be- 



sonders groBe lonisierungsfahigkeit ausge- 

 zeichnet, so daB der Uebergang aus dem 

 elementaren in den lonenzustand viel leichter 

 vor sich geht als der umgekehrte Vorgang. 

 Dementsprechend zeigt 1 Grammaquivalent 

 des Elementes die auffallig groBe lonisierungs- 

 warme von + 57400 cal. Die Elektroaffinitat 

 des Natriums laBt sich zu etwa 2,8 Volt 

 gegen den Wasserstoff-Nullpunkt berechnen. 

 Natrium ist also ein sehr unedles Metall. Es 

 bildet ausschlieBlich einwertige lonen, die 

 sehr bestandig sind. Neigung zur Komplex- 

 bildung ist dementsprechend auBerst gering. 

 Die hohe lonisierungstendenz bedingt an- 

 dererseits die leichte Loslichkeit aller 

 Verbindungen des Elementes. 



We it aus die meisten Verbindungen des 

 Natriums sind in wasseriger Lb'sung in hohem 

 MaBe dissoziiert. Sie gehoren zu den starken 

 Elektrolyten, gehorchen also dem s t - 

 w a 1 d schen Verdiinnungsgesetze nicht. 



Die elektrolytische Beweglichkeit des Na- 

 lons wird fiir unendliche Verdiinnung bei 18 

 zu 43,5 berechnet. 



Die Salze des Natriums mit schwachen 

 Sauren sind weitgehend hydrolysiert, re- 

 agieren also stark alkalisch. 



Das Natriumion ist farblos, nur die Salze 

 mit gefarbten Anionen sind in Losung wie 

 im festen Zustande gefarbt. 



7. Analytischer Nachweis des Natriums. 

 Der Nachweis des Elementes ist durch die 

 groBe Loslichkeit seiner Verbindungen sehr 

 erschwert. Die qualitative Erkenmmg er- 

 folgt am leichtesten durch die gelbe Farbung. 

 wclche der Bunsenflamme durch Natrium- 

 verbindungen erteilt wird. Das Emissions- 

 spektrum besteht aus einer doppelten Linie 

 im Gelb (I -- -- 589,6 und 589,2). Der Nach- 

 weis des Natriums durch die Flammen- 

 farbimg ist auBerst empfindlich. Noch 

 3.10 10 g sind auf diese Weise zu erkennen. 



Von schwerloslichen Salzen sei das Pyro- 

 antimoniat Na 2 HoSb 2 7 gen ami t, von dem 

 ein Teil in 350 teilen Wasser von 100 loslich 

 ist. Das Kieselfluorn atrium ist in einem Ge- 

 mische gleicher Raumteile Wasser und Alko- 

 kol fast unsloslich. 



Die quantitative Bestimmung erfolgt 

 zweckmaBig als Sulfat oder Chlorid. In der 

 Regel wird es mit dem Kalium zusammen 

 gewogen. Man ermittelt die Einzelbestand- 

 teile, indem man entweder das Kalium als 

 Platincliloriddoppelsalz abscheidet und in 

 Abzug bringt, oder indem man auf indirektem 

 Wege durch Bestimmung des gemeinsamen 

 An ions den Gehalt an beiden Elementen be- 

 rechnet. 



8. Kolloidchemie des Natriums. Kolloi- 

 dale Losungen der Alkalimetalle hat S v e d - 

 berg in organischen Fliissigkeiten durch 

 elektrische Zerstaubung erzeugt. Die Losung 

 des Natriums in Aether ist purpurn, violett 



