Litiiiumgruppe (Natrium ) 



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bis blau gefarbt, ebenso wie auch Natrium- 

 dampf purpurne Farbe besitzt. Die Fest- 

 stellung dor Farbe des kolloidalen Natriums 

 ist von Interesse fiir die Erklarung des so- 

 genannten blauen Steinsalzes, von dem weiter 

 unten die Rede sein wird. 



9. Reaktionen des Natriums. Das 

 Natrium gehort wie auch die iibrigen Alkali - 

 metalle zu den reaktionsfahigsten Elementen. 

 Jedoch treten Reaktionen nur ein, wenn 

 gleichzeitig Feuchtigkeit vorhanden ist. Von 

 trockenen Stoffen wird es dagegeu nicht ange- 

 griffen, nicht einmal von Sauerstoff und den 

 Halogenen. Dagegen reagiert es mit feuchten 

 Stoffen auBerst heftig, zum Teil unter Feuer- 

 erscheinung. Mit Wasser setzt es sich um 

 entsprechend der Gleichung 2Na + H 2 = 

 2NaOH + Ho. Hierbei schwimmt das Metall 

 in kreisenden Bewegungen auf der Oberflache 

 des Wassers. Entziindung des Wasserstoffes 

 tritt aber nur ein, wenn entweder von vorn- 

 herein heiBes Wasser verwendet wurde oder | 

 die Bewegung des Metallkiigelchens kiinst- 

 lich, etwa durch Unterlegen von etwas Fil- 

 trierpapier, gehemmt wird. 



10. Verwendung des Natriums. Das 

 Metall findet in der Technik in erster Linie 

 Anwendung zur Herstellung von Natrium- 

 superoxyd (z. B. fiir Waschmittel), ferner 

 von Natriumamid fiir die Lidigofabrikation, 

 von Cyannatrium und zu organischen Syn- 

 thesen. Im Laboratorium benutzt man es 

 hauptsachh'ch zur Gewinnung reiner Natron - 

 lauge und als Reduktionsmittel bei Gegen- 

 wart von Alkoliol oder als Amalgam. 



11. Verbindungen des Natriums. Na- 

 trium h y d r i d e. Von Wasserstoff ver- 

 bindungen des Elementes sind die beiden 

 den Formeln Na 2 H und NaH entsprechenden 

 besclu'ieben. Ersteres dissoziiert leicht in 

 seine Bestandteile. Das Hydrid NaH wurde 

 von M o i s s a n in Form weiBer Kristalle 

 gewonnen. Es wirkt stark reduzierend. Beim 

 Erhitzen in Vakuum zersetzt es sich quanti- 

 tativ in seine Bestandteile. 



N a t r i u m f 1 u o r i d NaF. Das Salz 

 wird aus FluBsanre und Natriumkarbonat oder 

 Hydro syd, besser durch Schmelzen von 

 Kryolith (Natrium-Aluminiumfluorid) mit 

 Natriumhydroxyd dargestellt nach der 

 Gleichung Na 3 AlF 6 + 6NaOH = 6NaF + 

 Al(ONa),, + 3H 2 0. Das schwerer losliche 

 Natriumfluorid bleibt beim Auslaugen zuriick, 

 wahrend das Aluminat leicht in Losung geht. 

 Das farblose Salz schmilzt bei 980. In 

 100 Teilen Wasser Ib'sen sich bei Zimmer- 

 warme etwa 4 Teile des Salzes. Mit der 

 Temperatur steigt die Loslichkcit nur wenig 

 an. In einfach normaler Losung ist die Ver- 

 bindung zu etwa 58 % elektrolytisch disso- 1 

 ziiert. In Vioooo normaler Losung betragt 

 der Dissoziationsgrad 99,1. 



N a t r i u m c h 1 o r i d NaCl. Das Chlor- 



natrium iindct sich in ungehouren Mongen 

 in der Natur. Mrmvassrr mthalt os durcli- 

 schnittlich zu etwa 2,7 %, Salzseen und Solen 

 in noch viel hoherem MaBe. Li festcm Zu- 

 stande findet es sich in gewaltigen durch 

 Verdunsten von Mccj'wasscr cntstaiKlciicn 

 Salzlagorn als S t e i n s a 1 z neben einer 

 Reihe anderer Salze. Erwahnt sei das StaB- 

 furter Salzlager, ferner Wieliczka in Galizien 

 und Berchtesgaden in Bayern. Die Gewin- 

 nung erfolgt bergmanniscii oder durch Aus- 

 laugen mittels Bohrlochern. Zur K<mz'ii- 

 tration schwacherer Salzsolen benutzt man 

 auch heute noch Gradierwerke. Die Sole 

 wird hinaufgepumpt und rieselt an groBen 

 Flachen von Schwarzdorn herunter. Die 

 Fliissigkeit verdampft wahrend des Rer- 

 un terrieselns zum groBen Teil, die unten 

 anlangende konzentrierte Lauge wird nach 

 Abscheidung der schwerer loslichen Salze 

 eingedampft. 



Auch aus dem Meerwasser kann das Salz 

 gewonnen werden. Die aus der Ostsee er- 

 haltene feste Salzmasse besteht zu etwa 85 % 

 aus Kochsalz und enthalt ferner etwa 10 % 

 Chlormagnesium und etwa 5 % schwefel- 

 saurer Magnesia neben kleinen Mengen von 

 Gips, kohlensaurem Kalk und kohlensaurer 

 Magnesia. 



Von Interesse ist cine in Salzlagern 

 haufiger vorkommende b 1 a u e Form des 

 Steinsalzes. Man hat die blaue Farbe auf die 

 Gegenwart von Subchlorid, ferner von 

 kolloidal gelostem Natriummetall oder auf 

 rein physikalische Ursachen zuruckgefiihrt. 

 Bemerkenswert ist, daB auch unter dem Ein- 

 fluB von Kathodenstrahlen farbloses Stein- 

 salz die gleiche blaue Farbe annimmt. Auch 

 l)eim Erhitzen in Natriumdampf treten alin- 

 liche Farbungen auf. Die Frage kann zur- 

 zeit noch nicht als gelb'st gelten. 



Das Chlorn atrium kristallisiert gewb'hn- 

 lich in farblosen Wiirfeln, die meist zu hohlen 

 Pyramiden mit treppenfbrmigen Wan den 

 zusammen treten. Der Schmelzpimkt wird 

 um 800 herum angegeben. Die Molekular- 

 grb'Be des Dampfes wurde durch unmittelbare 

 Dampfdichtebestimmung der Formel NaCl 

 entsprechend gefunden. Die Dichte des Salzes 

 betragt etwa 2,1. Als spezifische War me 

 wird fiir das geschmolzene Salz 0,213 bis 0,214 

 angegeben. Die Loslichkeit des Salzes steigt 

 mit der Temperatur entsprechend seiner 

 geringen Losungswarme von 1,2 Cal. nur 

 in geringem Grade an. 100 g Wasser losen 

 bei 35,6 g, bei 100 39,1 g NaCl. Der Siede- 

 punkt der gesattigten Losung liegt bei 107,7, 

 die Losung enthalt dann 39,65 g NaCl in 100 g 

 Wasser. Bei Temperaturen unter ist ein 

 2-Hydrat des Salzes stabil, der eutektisch'e 

 Punkt fiir das System Dihydrat, Eis und ge- 

 sattigte Losung liegt bei 21,2. 



Die Bildungswarme des festen Kochsalzes 



