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Lithiumgruppe (Natrium) 



aus den Elementen wurde zu 97,7 Cal. er- 

 mittelt. Die Neutralisationswarme von einem 

 Aequivalent wasseriger Natronlauge mit einem 

 Aequivalent wasseriger Salzsaure wurde wie 

 bei alien starken Siiuren und Basen zu 

 13,745 Cal. (Wert der Bildungswarme des 

 Wassers aus den lonen) gefunden. Aus Leit- 

 fahigkeitsmessungen ergibt sich fur die ein- 

 fach normale Losung ein Dissoziationsgrad 

 von 68,2, fiir die Vioooo normale Losung 

 von 99,2 %. Die Dissoziation nimmt mit 

 steigender Temperatur ab. 



Von auBerordentlicher teclmischer Be- 

 deutung ist die elektrolytische Zersetzung 

 von Chlornatriumlosung, da hierbei unmittel- 

 bar die technisch wichtigen Produkte Chlor 

 und Natronlauge erhalten werden. Um se- 

 kundare Einwirkungen der Reaktionspro- 

 dukte aufeinander (Bildung von Hypochlorit 

 oder Chlorat) zu vermeiden, miissen die Zer- 

 setzungsprodukte voneinander getrennt wer- 

 den. Dies geschieht am einfachsten durch die 

 Anwendung von D i a p h r a g m e n , die 

 aber aus einem von Sauerstoff und Chlor 

 schwer angreifbaren Material bestehen 

 miissen. In der Praxis haben sich auBer dem 

 Diapliragmenverfahren noch das Q u e c k - 

 s i 1 b e r v e r f a h r e n und das Glocken- 

 v e r f a h r e n eingebiirgert. 



Bei ersterem befindet sich Quecksilber 

 auf dem Boden der Zelle als zusammen- 

 hangende Schicht, wahrend die dariiber- 

 stehende Fliissigkeit durch eine in das 

 Quecksilber tauchende feste Scheidewand 

 in zwei Teile getrennt wird. Auf der 

 einen Seite t audit eine Kohlenanode in 

 Kochsalzlosung, auf der anderen eine 

 Eisenkathode in reines Wasser. Das 

 Quecksilber, das auf der ersten Seite die 

 Rolle der Kathode spielt, wird in Bewegung 

 gehalten und gibt an der anderen Seite das 

 abgeschiedene Natrium als Natronlauge an 

 das Wasser ab. 



Bei dem Glockenverfahren sind Kathode 

 und Anode auBerhalb und innerhalb einer 

 unten offenen Glocke angeordnet. Das inner- 

 halb der Glocke entstehende Chlor wird oben 

 abgeleitet, die auBerhalb gebildete Natron- 

 lauge wird durch eine neutrale Schicht von 

 der Chlornatriumlosung, auf der sie schwimmt, 

 getrennt. 



Das Kochsalz findet als Zusatzstoff zur 

 Nahrung, ferner als Ausgangsprodukt zur 

 Herstelhmg von Soda, Chlor und Chlorver- 

 bindimgen, Aetznatron und schwefelsaurem 

 Natron Verwendung. Ferner wird es zum 

 Glasieren von Tonwaren benutzt sowie bei 

 der Metallgewinnung (Silber und Kupfer), 

 in der Seifen- und Alaunindustrie und als 

 Konservierungsmittel in der Gerberei. Im 

 Laboratorium benutzt man es u. a. zur Her- 

 stelhmg von Kaltemischungen. 



Der Salzverbrauch betrug in Deutschland 



im Jahre 1906 1 346 211 t, wovon etwa 2 / 3 

 in der Technik, l / 3 zu Speisezwecken ver- 

 wandt wurden. 



Das Chlornatrium ist das einzige anor- 

 ganische Salz, das als Zusatz zur mensch- 

 lichen Nahrung unentbehrlich ist. Die er- 

 forderliche Menge ist nicht mit Sicherheit be- 

 kannt, auch diirfte die Zahl je nach der Art 

 der Nahrung erheblichen Schwankungen 

 unterliegen. Festzustehen scheint, daB der 

 Kochsalzbedarf um so groBer ist, je kali- 

 reicher die Nahrung ist, er ist am grb'Bten 

 bei reiner Pflanzennahrung. In Zusammen- 

 hang hiermit diirfte der uralte Opferbrauch 

 stehen, Fleischopfer ohne, Pflanzenopfer 

 mit Salz darzubringen. 



Um fiir Steuerzwecke das nicht zur 

 Nahrung verwandte Salz kenntlich zu machen, 



' wird es denaturiert, d. h. durch Zusatze zur 

 Nahrung unbrauchbar gemacht. Als De- 

 naturierungsmittel dient z. B. Eisenoxyd 



| (,,Viehsalz"). 



N a t r i u m b r o m i d NaBr. Man ge- 

 winnt das Salz durch Neutralisation von 

 Bromwasserstoffsaure mit Natronlauge oder 

 Soda. Es bildet weiBe Kristalle des rhom- 

 bischen Systems, die salzig schmecken und 

 neutral reagieren. Die Verbindung schmilzt 

 bei etwa 760. Die bei gewohnlicher Tempe- 

 ratur stabile Form des Salzes enthalt zwei 

 Molekiile Kristallwasser und besitzt das 

 spezifische Gewicht 2,176, wahrend das ober- 

 halb 50,7 bestandige wasserfreie Salz das 



i spezifische Gewicht 3,014 aufweist. Bei 

 24geht das 2-Hydrat in ein 5-Hydrat iiber, 



I der eutektische Punkt fiir letzteres und Eis 

 liegt bei 28. Die Lb'slichkeit des Bromides 

 ist merklich groBer als die des Chlorides. Sie 

 betragt bei 20 90,3, bei 100 120,5 g Brom- 

 natrium in 100 g Wasser. Die Bildungswarme 

 des Salzes aus den Elementen betragt 85,7 Cal. 

 J o d n a t r i u m Na J. Die Gewinnung 

 des Salzes entspricht der des Bromides. 

 Audi hier ist bei gewohnlicher Temperatur 

 das monokline 2-Hydrat die stabile Form, 

 die mit den entsprechenden Chlor- und Brom- 

 verbindungen isomorph ist. Der Schnielz- 

 punkt wird von 603 bis 695 angegeben. Beim 

 Vergleich der drei bisher besprochenen 

 Halogenverbindungen des Natriums zeigt 

 sich, daB mit steigendem Atomgewicht des 

 Halogens der Schmelzpunkt der Verbindung 

 sinkt. Dies ist auch bei den ubrigen Alkali- 

 metallen der Fall. Von Hydraten des Jodids 

 besteht ebenso wie beim Bromid auBer an- 

 hydrischem Salz (oberhalb 65) und Dihydrat 

 nbch ein unterhalb -13,5 bestiindigeres 

 5-Hydrat, dessen eutektischer Punkt mit 

 Eis zu 31,5 festgestellt wurde. Die Lb's- 

 lichkeit der Verbindung ist noch erheblich 

 groBer als beim Bromid. Sie betragt bei 20 

 179, bei 100 302 g NaJ in 100 g Wasser. 

 Der Siedepunkt der gesattigten Losung liegt 



