LitliiumgTiippe (Natrium i 



391 



bei 141 und einem Gehalte von mehr als 

 330 g NaJ in 100 g Wasser. Die Bildungs- 

 warme der Verbindung aus den Elementen 

 wurde zu 69,1 Cal. bestimmt. 



Natriumcyanid NaCN. Das Salz 

 wird gewohnlich aus Ferrocyannatrium in 

 ahnlicher Weise gewonnen, wie bei der Ka- 

 lium verbindung beschrieben. Die farblosen 

 Kristalle reagieren in wasseriger Losung 

 infolge von Hydrolyse deutlich alkalisch, 

 wahrend die gleichzeitig gebildete undisso- 

 ziierte Blausaure sich durch iliren Geruch zu 

 erkennen gibt. In 1 / w normaler Losung be- 

 reclmet sich ein Hydrolysengrad von 0,96 %. 

 Die Bildungswarme aus den Elementen be- 

 tragt 23 Cal., die Neutralisationswarme 2,8 

 bis 2,9 Cal. Der erheblich niedrigere Wert 

 als im Falle der starken Sauren ist durch 

 die geringe Starke der Blausaure bedingt, 

 die erst wahrend der Neutralisation unter 

 starkem Warmeverbrauch ionisiert wird. 



Natriumsulfocyanid NaCNS. 

 Das Rhodanicl, das z. B. durch Umsetzung 

 von Rodan ammonium mit Soda gewonnen 

 wird, kristallisiert in wasserfreien, sehr zer- 

 flieBlichen Tafeln. Die Bildungswarme be- 

 tragt 39,2 Cal. 



Natrium hydro x y d NaOH. Eine 

 Losung der Verbindung, gewohnlich als 

 Natronlauge bezeichnet, erhalt man durch 

 Eintragen von metallischem Natrium in 

 reines Wasser. Die Verfahren, die auf der 

 Elektrolyse von Chlornatrium beruhen, sind 

 bereits bei diesem besprochen. Technisch 

 wird es zum groBten Teil durch Erhitzen 

 von Sodalosuug mit geloschtem Kalk ge- 

 wonnen (,,Kaustifizierung" der Soda). Der 

 scheinbar auBerst einfache Vorgang: Na 2 C0 3 

 + Ca(OH), == 2 NaOH + CaC0 3 , ist in Wahr- 

 heit ziemlich verwickelt. Hierbei wirken die 

 unvollstandige Dissoziation des Calcium- 

 hydroxydes, die Hydrolyse des kohlensauren 

 Kalkes und die Moglichkeit der Bildung ver- 

 schiedener Doppelsalze zwischen Calcium- 

 karbonat- und Natriumkarbonat mit. Das 

 feste Natriumhydroxyd wird durch Ein- 

 dampfen der wasserigen Losung hergestellt. 

 In der Regel kommt es in Stangen gegossen 

 in den Handel. 



Das Natriumhydroxyd bildet eine weiBe, 

 hygroskopische Masse vom spezifischen Ge- 

 wicht 2,130. Es schmilzt bei Rotglut und 

 verdampft bei hoheren Warmegraden ohne 

 Zersetzung. Durch den elektrischen Strom 

 wird die geschmolzene Verbindung uuter 

 Abscheidung von metallischem Natrium zer- 

 legt. An der Luft zerflieBt es, wird aber mit 

 der Zeit durch Bildung des Karbonates 

 wieder fest. Die Bildungswarme aus den 

 Elementen wurde fur festes Aetznatron zu 

 101,9, in Losung zu 111,8 Cal. ermittelt. 



In Wasser lost es sich zu einer stark al- 

 kalischen Fliissigkeit, aus der je nach der 



Temperatur eine gauze Reihe von Hydraten 

 mit 1 bis 7 Molekiilen Kristallwasser erhalten 

 werden kann. Der eutektische Punkt fur 

 7-Hydrat und Eis liegt bei 28. 



Die Natronlauge ist der typische Ver- 

 treter der starken Basen. Die basischen 

 Reaktionen sind durch die Gegenwart der 

 Hydroxylionen bedingt. Die einfach normale 

 Losung ist bereits zu etwa 70 %, die 1 / ]0 

 normale zu 90% dissoziiert. 



Natriumhydroxyd findct in der In- 

 dustrie und im Laboratorium vielfache \<T- 

 wendung. Von technischen Anwendungen 

 sei besonders seine Benutzung in tier Seifen- 

 industrie hervorgehoben. 



N a t r i u m o x y d Na 2 0. Das Oxyd 

 wird neben Superoxyd bei der Verbrennung 

 von metallischem Natrium an trockener Luft 

 oder bei der Einwirkung von Natrium auf 

 das Hydroxyd oder Superoxyd gewonnen. 

 Es bildet eine weiBe Masse, die bei Rotglut 

 schmilzt, das spezifische Gewicht 2,3 besitzt 

 und stark hygroskopisch ist. Mit Wasser 

 reagiert es unter starker Warmeentwickelung 

 (56,5 Cal.). 



Natriumsupero xyd Na 2 ? . Im 

 groBen wird das Peroxyd durch Erhitzen 

 von metallischem Natrium in eisernen Rohren 

 auf 300 unter Hindurchleiten von trockener 

 Luft gewonnen. Die Wirkungen der Ver- 

 bindung entsprechen denen des Wasserstoff- 

 superoxyds. Es bildet ein weiBes, leicht 

 gelbliches Pulver, das mit vielen Stoffen 

 heftig, haufig unter Feuererscheinung rea- 

 giert. Dies gilt besonders fur feuchte or- 

 ganische Stoffe. 



In Wasser lost sich das Peroxyd uuter 

 Sauerstoffentwickelung, wobei zum min- 

 desten intermediar Bildung von Wasser- 

 stoff superoxyd erfolgt. Die Bildungswarme 

 ist zu etwa 120 Cal. berechnet worden. Von 

 Hydraten sind mehrere in der Literatur be- 

 schrieben. 



Das Natriumsupero xyd findet zumal im 

 Laboratorium als vorziigliches Oxydations- 

 mittel, z. B. in der Analyse, zahkeiche Ver- 

 wendungen. In der Technik wird es besou- 

 ders als wirksamer Bestandteil in selbst- 

 tatigen Waschmittem in immer ausgedelm- 

 terem MaBe benutzt. Auch fiir hygienische 

 Zwecke wird es zur Reinigung von Luft und 

 Wasser vorgeschlagen. 



Natriumsulfid Na 2 S. Die Ver- 

 bindung bildet sich direkt aus den Elementen. 

 In der Technik wird sie durch Reduktion 

 von Natriumsulfat mittels Kohle gewonnen. 

 Aus wasseriger Losung entsteht ein Hydrat 

 mit 9 Molekiilen Ivristallwasser, das bei 

 gewb'lmlicher Temperatur bestandig ist. 

 Oberhalb 48,9 beginnen die Existenzgebiete 

 mehrerer anderer Hydrate. Die wasserfreie 

 Verbindung besitzt die Dichte 2,47. Die 

 Bildungswarme aus den Elementen wird zu 



