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Lithium ,n n 1 1 1 1 H > ( Natrium) 



88,2 CaL, in Losung bei der Einwirkung 

 von Schwefelwasserstoff auf Natronlauge zu 

 7,80 Cal. angegeben. 



Die wasserige Losung des Sulfides reagiert 

 infolge von Hydrolyse entsprechend der ge- 

 ringen Saurestarke des Schwefelwasserstot'i'es 

 stark alkalisch. Eine verdiinnte Schwefel- 

 natriumlosung kann praktisch als eine 

 Mischung aquivalenter Mengen von NaSH- 

 und NaOH-Losung betrachtet werden. An 

 der Luft tritt Oxydation zu Thiosulfat, bei 

 elektrolytischer Oxydation zu Sulfat ein. 



Natriumsulfhydrat NaSH. Die 

 Verbindung wird am einfachsten clurch 

 Sattigen von Natronlauge mit Schwefel- 

 wasserstoff gewonnen. Die Bildungswarme 

 in Losung wird zu 60,45 Cal., der festen 

 Verbindung zu 55,7 Cal. angegeben. Aus 

 wasseriger Losung wurden verschiedene Hy- 

 drate er halt en. Die Vio normale Losung weist 

 bei 25 einen Hydrolysengrad von 0,12% auf. 



Polysulfide des Natriums. 

 Die in der Literatur vorhandenen zahlreicheu, 

 einander widersprechenden Angaben liber 

 die verschiedenen bei der Einwirkung von 

 Schwefel auf Natriumsulfid entstehenden 

 Verbindungen sind von K ii s t e r einer 

 systematischen Durchpriifung unterzogen. 

 Als besonders bestandig erwiesen sich auBer 

 dem Monosulfid das Tetrasulfid, das als 

 Salz einer komplexen Schwefel-Schwefel- 

 wasserstoffsaure erseheint. 



Stickstoff- u n d Stickstoff- 

 Wasserstoffverbindungen des 

 Natriums. Das Nitrid NNa 3 , das bei 

 der dunklen elektrischen Entladung in einer 

 Stickstoffatmosphare aus metalliseliem Na- 

 trium entsteht, bildet eineblausehwarze Masse, 

 die bei Beriihrung mit Wasser stiirmisch 

 Ammoniak entwickelt. Das Natrium- 

 azid NaN 3 bildet sich bei der Neutralisation 

 von Stickstoffwasserstoffsaure N 3 H mit 

 Natronlauge oder aus Natriumamid und 

 Stickstoffoxydul entsprechend der Gleichung 

 NaNH 2 + N 2 == NaN 3 + H 2 0. Die farb- 

 losen Kristalle schmelzen ohne Zersetzung 

 und verpuffen im Gegensatz zu den explo- 

 siveren Schwermetallsalzen der Saure erst 

 bei holier Temperatur. In 100 g Wasser von 

 17 losen sich 41,7 g des Salzes. 



Die bei der Einwirkung vou Ammoniak 

 auf Natrium auftretenden tiefdunkelrot bis 

 dunkelblau gefarbten Kb'rper wurden friiher 

 als Natriumammonium aufgefafit. Ruff 

 und G e i s e 1 haben aber hb'chst wahrsclieiu- 

 lich gemacht, daB es sich hierbei ausschlieB- 

 lich um rein physikalische Losungen des 

 Natriums im Ammoniak handelt. Bemerkens- 

 wert erseheint, daB sich diese Losungen dem 

 elektrischen Strom gegenuber wie Leiter 

 erster Klasse verhalten. Stellt man solche 

 Losungen durch Eintragen von Natrium in 

 fliissiges Ammoniak clar, und laBt die Losung 



sich auf Zimmertemperatur erwarmen, so 

 reagiert das Natrium mit dem Ammoniak 

 unter Bildung von N a t r i u m a m i d nach 

 der Gleichung 2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + H 2 . 

 Das reine Amid bildet eine weiBe Masse vom 

 Schmelzpuukte 155. Bei 500 tritt Zer- 

 setzung unter Entwickelung von Stickstoff 

 und Wasserstoff und Bildung von Natrium 

 und Natriumnitrid ein. 



Bei der Einwirkung von Acetylen auf 

 Natriumamid bildet sich Natrium cyan- 

 amid Na 2 NNC, das zur Herstellung von 

 Cyannatrium bereits reichliche Verwendung 

 findet. Das Natriumamid selbst wird wegen 

 seiner groBen Reaktionsfahigkeit vielfach fiir 

 organische Synthesen, z. B. in der Indigo- 

 fabrikation, benutzt. 



Auch Verbindungen der Elemente Selen, 

 Tellur, Phosphor, Arsen, Kohlenstoff und Bor 

 mit Natrium sind bekannt. Das Karbid 

 Na 2 C 2 , das z. B. bei der Einwirkung von 

 Acetylen auf Natriumhydrid gebildet wird, 

 ist sehr reaktionsfahig. Man kann das 

 Acetylen als schwache Saure auffassen. 

 Dementsprechend ist die Loslichkeit des 

 Gases in Natronlauge grb'Ber als die des 

 Aethylens. 



N a t r i u m h y p o c h 1 o r i t NaOCl. 

 Man erhalt die stark bleichend wirkende 

 Losung (Labarraque sche Fliissigkeit) 

 durch Einleiten von Chlor in Natronlauge 

 bei niedriger Temperatur fnicht iiber 27). 

 Ein entwassertes Salz mit einem Gehalt von 

 40 bis 60 % wirksamen Chlors konnte von 

 Muspraitt in festem Zustande erhalten 

 werden. Im GroBen werdeu heutzutage 

 Hypochloritlosungen, die namentlich fiir 

 Waschereien sowie fiir Baumwoll- und Stroh- 

 stoffbleichereien benutzt werden, durch 

 Elektrolyse von Kochsalzlosungen olme 

 Scheidewand hergestellt. Hierclurch ist den 

 Zersetzungsproclukten Chlor und Natron- 

 lauge ohne weiteresGelegenheit geboten, mit- 

 einander zu reagieren. Die elektrolytisch 

 gewonnenen Laugen besitzen vor den auf 

 chemischem Wege erhaltenen den Vorzug, 

 daB sie kein iiberschlissiges Alkali enthalten, 

 welches die Faser angreift. 



N a t r i u m c h 1 o r a t NaCIO, 



Das 



Salz bildet sich beim Einleiten von Chlor 



in h e i B e Natronlauge 



infolge 



von 



Zer- 



setzung des primar entstandenen Hypo- 

 chlorites nach den Gleichungeii:Cl 2 + 2NaOH 

 = NaCl + NaOCl + H 2 und SNaOCl - 2NaCl 

 + NaC10 3 . Von dem gleichzeitig entstehen- 

 den Kochsalz kann es durch fraktiouierte 

 Kristallisation getrennt werden. Natrium- 

 chlorat schmilzt bei 261 und besitzt das 

 spezifische Gewicht 2,996. Es kristallisiert 

 in mehreren Ivristallformen, von denen die 

 regulare Zirkularpolarisation aufweist. Die 

 Bildungswarme aus den Elementen ergab sich 

 zu 86,7 Cal. Die Loslichkeit betragt bei 20 



