Lithimii!j,TupiH' (Natrium ) 



99 g, bci 100 204 g in 100 g Wasser. Die 

 gesattigte Losung weist die merkwiirdige 

 Erscheinung eines doppelten S i e d e - 

 p u n k t e s bei 126 und 255 auf. 



Natriumperchlorat NaC10 4 . Im 

 groBen wird das Salz durch elektrolytische 

 Oxydation von Chlorat gewonnen. Neben 

 Chlorid entsteht es auch beim Erhitzen von 

 Chlorat nach der Gleiclmng 4NaC10 3 = 

 3NaC10 4 + NaCl. Es schmilzt bei 482. 

 Die Bildungswarme aus den Elementen be- 

 tragt 100,3 Gal. Durch Messung der Schmelz- 

 punktserniedrigung des Salzes in geschmol- 

 zenem Glaubersalz wurcle einfache Mole- 

 kulargreiBe festgestellt. Die Verbindung hat 

 oxydierende Eigenschaften. 



' N a t r i u m hypobromit NaOBr. 

 Die Bildung des Salzes entspricht der des 

 Hypochlorits. Die Losung von Brom in 

 Natronlauge wird in der Analyse als Oxy- 

 dation smittel beimtzt. 



N atr i u m br o m a t NaBr0 3 . Die 

 Darstellung entspricht der des Chlorates. Das 

 feste Salz kristallisiert wie das Chlorat in 

 mehreren Kristallforinen, von den en die 

 regulare ebenfalls das polarisierte Licht dreht. 

 Der Schmelzpunkt liegt bei 381, die Dichte 

 des Salzes betragt 3,25. Die Loslichkeit in 

 Wasser wurde bei 20 zu 38,3 g, bei 100 zu 

 91 g in 100 g Wasser festgestellt. 



Natrium hypojodit Na JO. Das 

 Salz, das bei der Einwirkung von Joel auf 

 wasserige Natronlange entsteht, zerfiillt 

 aufierordentlich leicht in Jodid und Jodat 

 nach der Gleichung 3NaJO == NaJ0 3 + 

 2NaJ. 



N a t r i u m j o d at NaJ0 3 . Die Ver- 

 bindung kommt in der Natur als Begleiter 

 des Chilisalpeters vor. Sie reichert sich in 

 den Mutterlaugen an und wird auf Jod ver- 

 arbeitet. Technisch kann man sie auf elektro- 

 lytischem Wege gewinnen. Das feste Salz 

 besitzt das spezifische Gewicht 4,277, die 

 Loslichkeit betragt bei 20 9,1 g, bei 100 

 33,9 g in 100 g Wasser. 



N a t r i u m p e r j o d a t e. In der Lite- 

 ratur ist eine ganze Reihe von Perjodaten 

 beschrieben, die sich von der Ueberjodsaure 

 HJ0 4 und deren Hydraten ableiten. Das 

 normale Salz NaJ0 4 besitzt das spezifische 

 Gewicht 3,865. Auch mehrere Hydrate sind 

 hiervon bekannt. Als allgemeine Regel er- 

 gibt sich, daB alle Salze der Reihe, bei denen 

 das Verhaltnis Natrium : Joel den Wert 1 : 1 

 ubersteigt, wenig bestandig sind. Das Di- 

 natriumsalz, das sich z. B. beim Einleiten 

 von Chlor in ein aquivalentes Gemisch von 

 Natronlauge und Natriumjodat bildet, weist 

 optische Aktivitat auf. Die Loslichkeit ist 

 gering und steigt mit der Temperatur nur 

 wenig an. 



Natriumhydrosulfit Na 2 S 2 4 

 wire! durch Reduktion von Natriumbfsulfit 



NaHS0 3 durch Xinkstaub in Gegenwart von 

 schwefliger Sii.ure gewonnen. Durch Aus- 

 salzen mit Kochsalz erhjilt man das 2-Hydrat 

 der Verbindung. Das Salz, das durcli Ans- 

 waschen mit Aceton und Trocknen im Vacuum 

 wasserfrei und in luftbestandigem Zustande 

 gewonnen wird, findet als wertvolles Re- 

 eluktionsmittel in der Farbenindustrie, z. B. 

 zur Herstellung von IndigweiB, ausgedehnte 

 Verwendung. 



N a t r i u m s u 1 f i t Na 2 S0 3 . Das 

 wasserfreie Salz entsteht durch Erhitzen von 

 Natriumbisulfit mit der entsprechenden 

 Menge Bikarbonat. Die Losungswarme be- 

 tragt + 2,5Cal. Da dieser Wert positiv ist, 

 mufi nach dem Le C h a t e 1 i e r schen 

 Prinzip die Loslichkeit des anhydrischen 

 Salzes mit steigender Temperatur kleiner 

 werelen. Tatsachlich betragt die Loslichkeit 

 bei 40 49,5 g, bei 100 33 g in 100 g Wasser. 

 Bei etwa 33 wandelt sich das wasserfreie 

 Salz in das bei gewohnlicher Temperatur be- 

 standige 7-Hyelrat um. 



Natriumbisulfit NaHS0 3 ent- 

 steht bei der Einwirkung von Schwefeldioxyd 

 auf Sodalosung. Die wasserige Losung wirkt 

 reeluzierend. 



N a t r i u m s u 1 f a t Na 2 S0 4 . Das 

 wasserhaltige Salz ist auch unter dem Namen 

 Glaubersalz" bekannt. Der Arzt und Che- 

 miker G 1 a u 1) e r hat es um die Mitte des 

 17. Jahrhunderts zuerst zu Heilzwecken ver- 

 wandt. Die Fahigkeit des Salzes, die Darm- 

 tatigkeit anzuregen, kommt z. B. im Karls- 

 bader Wasser, das merkliche Mengen davon 

 enthalt, zum Ausdruck. In der Natur findet 

 es sich in verschiedenen Formen in den 

 ozeanischen Salzablagerungen. In der Tech- 

 nik spielt es eine hervorragende Rolle in der 

 Soda- und Salpeterindustrie. Es entsteht 

 z. B. bei der Einwirkung von Schwefelsaure 

 auf Kochsalz (L e b 1 a n c sche Sodage- 

 gewinnung), ferner auf Chilesalpeter (Fabri- 

 kation von Salpetersaure). In den Abraum- 

 salzen der Salzlager findet sich u. a. Koch- 

 salz neben Magnesiumsulfat. Aus der Losung 

 beider Salze kann beim Abkiihlen auf 

 ebenfalls Natriumsulfat gewonnen werden. 



Das Sulfat kommt wasserfrei in ver- 

 schiedenen Kristallformen, ferner als (meta- 

 stabiles) 7-Hydrat und als bei gewohnlicher 

 Temperatur stabiles 10-HyeIrat vor. Das 

 wasserfreie Salz schmilzt bei etwa 880, die 

 Dichte betragt 2,67, oie Bildungswarme 

 328,6 Cal. Die Losungswarme wurde fur das 

 Dekahydrat zu --18,8 Cal., fiir das wasser- 

 freie Salz zu +0,46 Cal. gefunden. Dem- 

 entsprechend nimmt die Loslichkeit des 

 Hydrates mit steigender Temperatur zu, 

 die des Anhydrides ab. Der Umwandlungs- 

 punkt von Dekahydrat in Anhydrid liegt 

 bei 32,383, der eutcktische Punkt ftir Deka- 

 hydrat und Eis bei 1,2. Das Heptahydrat 



