Litliiu ingruppe (Natrium ) 



1st in seinem ganzen Existenzbereich meta- 

 stabil. Es kann nur aus iibersattigten Lo- 

 sungen erhalten werden. Ueberhaupt sind 

 Glauber salzlosungen selir zur Uebersattigung 

 geneigt. Die Kristalle des Glaubersalzes be- 

 sitzen hohe Dampfspannnng des Kristall- 

 wassers und verwittern daher an trockener 

 Luft. 



Bei der Elektrolyse des Natriumsulfates 

 entsteht N a t r i u m p e r s u 1 f a t Na 2 S 2 R , 

 das stark oxydierende Eigenschaften besitzt. 



Das Natriumhydrosulf at NaHS0 4 

 kristallisiert ' aus der Losung des Sulfates 

 in Schwefelsaure als Monohydrat, das bei 

 hoherer Temperatur in wasserfreies Salz 

 iibergeht. 



Das N a t r i u m t h i o s u 1 f a t Na 2 S,0 3 

 wircl im groBen durch Umsetzung von Cal- 

 ciumthiosulfat, das durch Oxydation des in 

 den Riickstanden von der Sodafabrikation 

 nach Leblanc enthaltenen Schwefelcalciums 

 CaS an der Luft entsteht, mit Natriumsulfat 

 erhalten. Es bildet sich auch bei der Behand- 

 lung von neutralera Natriumsulfit mit 

 Schwefel nach der Gleichung Na 2 S0 3 +S = 

 Na 2 S 2 3 . Das Salz bildet eine groBe Reihe 

 von Hydraten. Das wichtigste ist das 

 Pentahydrat, denn in dieser Form kommt es 

 gewo'hnlich in den Handel. Das spezifische 

 Gewicht des 5-Hydrates betragt 1,736, das 

 des wasserfreien Salzes 1,667. Die Bildungs- 

 warme aus den Elementen wird zu 265,1 Cal. 

 fiir das 5-Hydrat angegeben. 



Die Loslichkeit des 5-Hydrates betragt 

 bei 33,4, bei 30 45,2 g in 100 g Wasser. 

 Der eutektische Punkt fiir Pentahydrat und 

 Eis wurde zu -11 bestimmt. Das Salz 

 sohmilzt bei 48,45 in seinem Kristallwasser 

 und liefert haltbare iibersattigte Losungen, 

 die beim Eintragen von Keimen des 

 festen Salzes unte starker Warmeentwicke- 

 lung erstarren. Wahrend konzentrierte 

 wasserige Losungen von Thiosulfat gut halt- 

 bar sind, zeigen verdiinnte Losungen leicht 

 Zersetzungserscheinungen, da bereits durch 

 Kohlensaure aus der Luft freie Thioschwefel- 

 saure abgeschieden wird, die leicht in Schwefel 

 und schweflige Saure zerfallt. 



Das Thiosulfat findet in der Technik 

 zahlreiche Verwendungen, z. B. als Fixier- 

 salz in der Photographic, indem es die bei 

 der Entwickelung nicht reduzierten Halogen- 

 silberteilchen unter Bildung komplexer Salze 

 herauslb'st, ferner als ,,Antichlor" in der 

 Bleicherei, da es freies Chlor in lonenform 

 iiberfiihrt entsprechend der Gleichung: 

 Na 2 S 2 3 + 4C1 2 + 5H 2 2NaCl + 2H 2 S0 4 

 + 6HC1. In der Analyse findet es in der Jodo- 

 metrie Verwendung. Die Reaktion beruht auf 

 der Bildung von Tetrathionat nach der 

 (ilciclmng: 2Na 2 S 2 3 + J 2 = = Na,S 4 6 + 

 2NaJ 



N a t r iu m n i t r i t NaNO, wird im 



groBen durch Reduktion von Nitrat mit 

 Metallen, Schwefel, Kohle u. a. dargestellt. 



I Es findet ausgedehnte Verwendung in der 

 Farbstoffindustrie zum Diazotieren. Der 

 Schmelzpunkt des Salzes liegt bei 213, die 

 Loslichkeit betragt bei 15 83,3 g in 100 g 

 Wasser. 



Natriumnitrat NaNO G findet sich 

 in der Natur als Chilesalpeter. Die 

 Frage der Entstehung dieser Lager ist noch 

 nicht geklart, vielleicht sind sie auf die 

 Oxydation stickstoffhaltiger organischer Ver- 

 bindungen, zumal von Seepflanzen zuriick- 

 zufuhren, worauf auch die stete Gegenwart 

 von Jodverbindungen hindeutet. Vorbe- 

 dingung muB hierbei groBe Wasserarmut 

 sein, da sonst der Natronsalpeter auBerst 

 leicht zerflieBen wiirde. Tatsachlich fallt 

 in der Gegend, in der sich Salpeterlager be- 

 finden (an der Grenze von Chile und Peru) 

 jahrelang kein Regen, so daB Pflanzenwuchs 

 uberhaupt dort fehlt. 



Der rohe Chilesalpeter (,, Caliche") ist 

 durch Ton, Sand, Kochsalz, Natriumjodat, 

 Natriumperchlorat sowie durch Sulfate ver- 

 unreinigt. 



Das Salz schmilzt bei 316, das spezi- 

 fische Gewicht bei 20 betragt 2,267, die 

 Bildungswarme aus den Elementen 111,25 

 Cal. Die Neutralisationswarme beim Ver- 

 mischen von 1 Mol. Salpetersaure und 1 Mol. 



, Natronlauge wurde wie bei alien starken 

 Sauren und Basen zu 13,7 Cal. entsprechend 

 der Bildungswarme des Wassers aus den 

 lonen ermittelt. Die Lb'sungswarme des 

 Salzes in Wasser ist negativ, die Loslichkeit 

 steigt daher mit der Temperatur merklich 

 an. Sie betragt bei 73 g; bei 119, dem 

 Siedepunkt der gesattigten Losung 208,8 g 

 in 100 g Wasser. Die Kristalle des Salzes 

 sind stark doppelbrechend. 



Die Hauptverwendung findet das Salz 

 als Dungemittel, ferner zur Herstellung von 

 Salpetersaure und Natriumnitrit. Zur 

 SchieBpulverbereitung kann es wegen seiner 

 hygroskopischen Eigenschaften nicht ver- 

 wendet werden (siehe Kaliumnitrat). Der 

 Verbrauch an Chilesalpeter betrug 1907 iiber 

 568 000 t im Werte von 122 Mill. M. 



Natrium phosphate. Das Di- 

 natriumorthophosphat Na 2 HP0 4 bildet sich 

 unmittelbar bei der Neutralisation von Phos- 

 phorsaure mit Sodalosung. In Form des 

 12-Hydrates bildet es das gewohnliche Na- 



i triuniphosphat des Handels. Die Dichte 

 dieses Salzes wird zu 1,537 angegeben. Die 

 Loslichkeit der Verbindung steigt bis 100 

 an, um dar iiber abzunehmen. Bei etwa 

 36,5 tritt Umwandlung in ein 7-Hydrat 

 ein. Die Loslichkeit betragt bei 20 9,3, bei 

 99 68,8 und bei 106,4 dem Siedepunkt der 



I gesattigten Losung 79,2 g in 100 g Wasser. 



i Die wasserige Losung reagiert schwach al- 



