Lithiumgruppe (Natrium ) 



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kalisch. Beim Erhitzen auf 300 geht das 

 Dinatriumphosphat in Natriumpyro- 

 p li o s p h a t Na 4 P 2 7 vom Schmelzpunkt 

 970 und der Diclite 2,534 iiber. 



Das Dinatriumphosphat wandelt sich j 

 beini Behandeln mit der berechneten Mcnge ' 

 Natronlauge in das Trinatriumsalz 

 Na 3 P0 4 um, das sich aus heifier Lo'sung als 

 12-Hydrat abscheidet. Bei 73,3 findet 

 Bildung eines niedrigeren Hydrates statt. 

 Die wasserige Losung reagiert stark alkalisch. 



Behandelt man das Dinatriumsalz mit 

 Phosphorsaure, so bildet sich das Mono- 

 natriumsalz NaH 2 P0 4 , das in Form eines 

 Mono- und Dihydrates erhalten wurde. Die 

 Loslichkeit betragt bei 18 84,6 g in 100 g 

 Wasser. Die Losung reagiert sauer. Beim 

 Erwarmen verliert das Mononatriumsalz zu- 

 nachst sein Kristallwasser, geht dann bei 

 etwa 200 in saures Pyrophosphat der Forinel 

 Na 2 H,P 2 7 , schlieBlich in Metaphosphat 

 NaPO~ 3 iiber. 



Den Phosphaten entsprechen analog zu- 

 sammengesetzte Arsenate und Antimonate. 

 Von letzteren ist das saure Pyroantimonat 

 Na 2 H 2 Sb 2 7 als wenig losliches Natriumsalz, 

 das in der Analyse Verwendung findet, be- 

 merkenswert. 



Natriumkarbonat Na 2 C0 3 (,,So- ; 

 da") kommt in der Natur in Mineralwassern j 

 und in Seen zum Teil in betrachtlicher Menge ', 

 vor. Audi in fester Form tritt es bisweilen, 

 besonders als Auswittenmg (,,Mauersalpeter") 

 auf. In der Teclinik wird es im wesentlichen , 

 aus Chlornatrium nach dem Leblanc- 

 schen, dem S o 1 v a y schen oder dem elektro- 

 lytischen Verfahren gewonnen. Andere 

 Methoden, z. B. aus Kryolith, haben geringere : 

 Bedeutung. 



Beim Leblanc- Verfahren wird das 

 Kochsalz mit Schwefelsaure in Natrium- 

 sullat verwandelt, letzteres durch Kohle zu 

 Schwefeln atrium reduziert und dieses mit 

 Kalziumkarbonat zu Soda und Schwefel- 

 calcium umgesetzt. Hierfiir gelten die 

 Gleichungen: 1. 2NaCl + H 2 S0 4 == Na,S0 4 

 + 2HC1. 2. Na 2 S0 4 + 2C == Na 2 S + 2C0 2 . 

 3. Na. 2 S + CaC0 3 == Na 2 C0 3 + CaS. 



Wegen des groBen Verbrauches an 

 Schwefelsaure, wahrend als Nebenprodukte 

 Salzsaure und Schwefelcalcium entstehen 

 (letzteres dient zur Gewinnung von Schwcfel 

 und Thiosulfat), sind in der Regel mit der 

 Sodafabrik noch mehrere andere Betriebe 

 verbunden. 



Das altere Leblanc- Verfahren ist 

 seit etwa 1870 durch das Solvaysche 

 A m m o n i a k s o d a v e r f a h.r e n so gut 

 wie vollstandig verdrangt worden. Von den 

 2,1 Mill, t Soda, die 1908 in der Welt erzeugt 

 sind, warden nur noch 100 000 t nach Le- 

 blanc hergestellt. 



Das S o 1 v a y - Verfahren geht ebenf alls von 



Chlornatrium aus. Durch Behandlung mit 

 Ammoniumkarbonat entstehen Chlorammo- 

 nium und Natriumhydrokarbonat. Letzteres 

 wird durch Gliilicn in neutralos Karbonat 

 iibergefiihrt: 1. 2NaCl + 2NH 4 HC0 3 = 

 2NaHC0 3 + 2NH 4 C1. 2. CaC0 3 - CaO + 

 C0 2 . 3. CaO + 2NH 4 C1 == CaCl 2 + 2NH 3 

 + H 2 0. 4. 2NaHC0 3 == H 2 + C0 2 + 

 Na 2 C0 3 . Das Ammoniumkarbonat wird aus 

 Ammoniak und Kohlensaure gewonnen. Die 

 Kohlensaure erhalt man durch Gliihen von 

 Kalkstein. Der als Nebenprodukt entstehende 

 Kalk dient zur Regenerierung des Ammo- 

 niaks aus dem Chlorammonium. 



In neuerer Zeit ist die Sodadarstellung 

 unter Benutzung der Elektrolyse von Koch- 

 salzlb'sung, namlich durch Einleiten von 

 Kohlensaure in elektrolytisch aus Kochsalz 

 gewonnene Natronlauge mit dem S o 1 v a y - 

 Verfahren in erfolgreichen Wettbewerb ge- 

 treten. 



Das feste Salz schmilzt bei 852 und 

 besitzt das spezifische Gewicht 2,476. Von 

 Hydraten ist am wichtigsten das 10-Hydrat, 

 die kristallisierte Soda des Handels. Es 

 bildet monokline Kristalle vom spezifischen 

 Gewicht 1,45. Die Loslichkeit betragt bei 

 20 21,4 g in 100 g Wasser. Bei 32 geht das 

 10-Hydrat in 7-Hydrat, bei 35,4 letzteres 

 wiederum in 1-Hydrat iiber. Die Loslich- 

 keiten fiir das 1-Hydrat nehmen mit steigen- 

 der Temper atur etwas ab. Die Siedetempera- 

 tur der gesattigten Losung, welche 45,1 g 

 Salz in 100 g Wasser enthalt, liegt bei 104,7, 

 der eutektische Punkt fiir Eis und 12-Hydrat 

 wurde bei 2,1 gefunden. 



Die Bildungswarme des wasserfreien 

 Salzes aus den Elementen betragt 272,6 Cal. 



Die wasserige Losung zeigt stark alka- 

 liche Reaktion infolge von Hydrolyse. Der 

 Hydrolysengrad der 1 / 10 -molaren Losung 

 wurde bei 25 zu etwa 6% gefunden. Dem- 

 entsprechend geben Sodalosungen beim lange- 

 ren Erhitzen etwas Kohlensaure ab. 



Die Soda findet abgesehen vom Haushalt 

 und Laboratorium hauptsachlich in der 

 Seifen- und Fettindustrie, ferner bei der 

 Glasfabrikation Verwendung. 



Das Natrium b i k ar b o n at NaHC0 3 

 entsteht durch Einwirkimg von Kohlensaure 

 auf Sodalosung oder von Ammoniumbikar- 

 bonat auf Kochsalz im S o 1 v a y - ProzeB. 

 Es bildet monokline Kristalle vom spezi- 

 fischen Gewicht 2,206. Beim Erwarmen zer- 

 fallt es nach der vor her angefiihrten Gleichung 

 4 unter heftigcr Entwickelung von Kohlen- 

 saure. Die Bildungswarme wurde zu 229,3 

 Cal. bestimmt. 



Die Loslichkeit betragt bei 20 9,6 g in 

 100 g Wasser. Die wasserige Losung reagiert 

 nur auBerst schwach alkalisch. Die Energetik 

 der Bildung des Salzes ist von Bod lander 

 und B r e u 1 1 aufgekliirt worden. 



