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Lithmmgruppp (Natrium - - Kalium) 



Das Salz wird in der Medizin sowie in- 

 folge seiner Kohlensaureentwickelung zur 

 Herstellung von Back- und Brausepulvern 

 benutzt. 



Natriumsilikate werden in der 

 Technik durch Zusammenschmelzen von 

 Soda und Sand gewonnen. Das Natron - 

 wasserglas ist die wasserige Losung derartiger 

 Schmelzen, die in der Regel 3 bis 4 Si0 2 

 anf ein Molekiil Natriumoxyd enthalten. 

 Die wasserige Losung reagiert stark alkalisch. 



Von den zahlreichen Verbindungen der 

 Reihe ist nur das Metasilikat Na 2 Si0 3 

 vom Schmelzpunkt 1007 mit Sicherheit be- 

 kannt. 



Technisch findet das Natronwasserglas 

 besonders wegen seiner bindenden Eigen- 

 schaften, ferner als feuersichcres Imprag- 

 nierungsmittel, z. B. fiir Theaterdekorationen, 

 sowie in der Zeugdruckerei Verwendung. In 

 Deutschland wurden 1907 etwa 18000 t 

 Wasserglas erzeugt. 



Von den Natriumboraten ist das 

 bekannteste der Borax Na 2 B 4 ; .10H 2 0, 

 der sich auch z. B. in Tibet und Kalifornien 

 in der Natur findet. In groBem MaBstabe 

 wird die Verbindung aus Borsaure und Na- 

 triumkarbonat hergestellt. Das 10-Hydrat 

 kristallisiert in monoklinen Kristallen vom 

 spezifischen Gewicht 1,7, die an der Luft 

 verwittern. Ferner ist noch ein 5-Hydrat 

 bekannt. Beim Erhitzen von Borax bildet 

 sich unter starkem Aufblahen die wasserfreie 

 Verbindung. Die Loslichkeit betragt fiir 

 das 10-Hydrat bei 10 1,6 g in 100 g Wasser. 



Borax wircl in der chemise-hen Analyse 

 (Boraxperle) sowie besonders zum Loten be- 

 nutzt. Beide Anwendungen beruhen auf der 

 Fahigkeit des geschmolzenen Salzes, Metall- 

 oxyde aufzulosen. 



Bei der Einwirkung von Wasserstoff- 

 superoxyd auf Borax oder bei der Elektrolyse 

 des Salzes entstehen Perborate, die 

 als Oxydationsmittel in der Hygiene und in 

 Waschmitteln Verwendung linden. 



Literatur. W. Hinrichsen, Natrium, In Abeggs 

 Handbuch der anorganischen Chcmie, Bd. II, 

 1. Teil, Leipzig 1908. 



W. Win Hclisen . 



c) Kalium. 

 K. Atomgewicht 39.10. 



1. Atomgewicht. 2. Yorkommen. 3. Geschichte 

 4. Darstellung. 5. Chemische und physikalische 

 Eigenschaften. 6. Elektrochemie. 7. Analytische 

 Chemie. 8. Kolloidchemie. 9. Verbindungen des 

 Kaliums. 



i. Atomgewicht des Elementes. Die 

 Konstante wurde in neuerer Zeit von 

 Richards, Stabler und M ii 1 1 e r 

 durch Analyse des Chlorids und Bromids 

 zu 39,10 festgestellt. Der Wert entspricht 



gut clem Du long-Petit schen Gesetze 

 und der Stellung des Elementes im periodi- 

 schen System. 



2. Vorkommen. Das Kalium findet sich 

 in der Natur in etwa gleicher Menge wie das 

 Natrium, zeigt aber geringere Verbreitung. 

 Besonders im Meerwasser sine! nur verhaltnis- 

 ma'Big geringe Mengen von leicht loslichen 

 Kalisalzen vorhanden. Dagegen sind viele 

 Mineralien reich an Kali, z. B. der Kalifeld- 

 spat, Muskowit, Leucit u. a. In den durch 

 ozeanische Ablagerungen entstandenen Salz- 

 lagern bilden die zuletzt abgeschiedenen 

 leichter loslichen Kalisalze die oberste Schicht 

 (,,Abraumsalze"). Sie bilden die Haupt- 

 quclle fur den Kalibedarf der Landwirtschaft 

 und Industrie. Erwalmt seien z. B. der 

 Karnallit KCl.MgCl 2 .6H 2 0, der Kainit 

 KCl.MgS0 4 .3H 2 und der Sylvin KC1. 



Audi die Asche der Landpflanzen ist 

 reich an Kalisalzen. Dies hangt mit einer 

 merkwiirdigen Eigenschaft der Ackerkrume 

 zusammen, welche Kalisalze zuriickhalt, da- 

 gegen Natronsalze an Wasser leicht abgibt 

 Wird durch die Ernte dem Boden zu viel 

 Kali entzogen, so muB dieses durch kiinst- 

 liche Dungung wieder ersetzt werden. Auch 

 der SchweiB der Schafe wird wegen seines 

 hohen Gehaltes an Kalisalzen auf Pottasche 

 verarbeitet. 



3. Geschichte des Elementes. Zur 

 Geschichte des Kaliums ist der Artikel 

 ,,N a t r i u m" zu vergleichen. 



4. Darstellung des Metalles. Die 

 Verfahren zur Gewinnung des Kaliums 

 entsprechen denen des Natriums. Auf c h e - 

 m i s c h e m Wege wird das Element durch 

 Erhitzen von Pottasche mit Kohle oder in 

 neuerer Zeit in groBem MaBstabe elektro- 

 chemisch aus geschmolzenem Kaliumhy- 

 droxyd gewonnen. Bei letzterer Darstellungs- 

 weise treten dadurch, daB sich das Met all 

 von der Kathode her in sogenannten Metall- 

 nebeln verbreitet, Storungen auf. Diese 

 werden vermieden durch Einkapsehi der 

 Kathode in eine Hiille von z. B. Magnesit. 



5. Chemische und physikalische Eigen- 

 schaften des Kaliums. Das Metall ist 

 noch starker reaktionsfahig als das Natrium. 

 An der Luft lauft es unter Bildung von 

 Hydroxyd an. Mit Wasser reagiert es unter 

 so starker Warmeentwickehmg, daB der 

 entstehende Wasserstoff sich ohne weiteres 

 entziindet. 



Das Metall, das silberweiBe Farbe be- 

 sitzt, ist bei gewohnlicher Temperatur weich, 

 wird aber in der Kalte hart und sprode. 

 Seine Harte ist groBer als die des Natriums, 

 Rubidiums und Casiums, dagegen kleiner 

 als die des Lithiums. 



Das spezifische Gewicht wurde bei 20 

 zu 0,862 gef unden, das Element ist also 

 spezifisch leichter als das Natrium. Dement- 



