( Kalium) 



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sprechend 1st das Atomvolumen von 45,4 

 erheblich groBer als im Falle cles Natriums. 

 Die gleiche Beziehung besteht auch bei den 

 Verbindungen beider Elemente. Der Schmelz- 

 punkt liegt bei 62,5 , der Siedepunkt etwa 

 bei 750. 



Das Metall kristallisiert in Wiirfeln. 

 In sehr di'mner Schicht erscheint es blan- 

 violett. Der Dampf besitzt nahe beini Siede- 

 punkte griinliche, bei hoheren Teniperaturen 

 violette Farbe. 



Die spezifische Warme wnrde zu 0,1662 

 gefimden, woraus sich die Atomwarme 6,5 j 

 berechnet. 



Das Kalium ist ein guter Leiter fur Warme 

 und Elektrizitat uncl zeigt schwach inagne- 

 tisehe Eigenschaften. 



6. Elektrochemie des Kaliums. Das 

 Element bildet ausschlieBlich einwertige 

 lonen. Seine lonisierimgstendenz ist noch 

 groBer als die des Natriums nnd wircl 

 nur noeh von der des Rubidiums und 

 Casiums iibertroffen. Das elektrolytische 

 Potential ist zu 3,2 Volt berechnet worden. 

 Es besitzt also die groBte Entladungsspan- 

 nung von alien bekannten lonen. Die loni- 

 sierungswarme von 1 Grammatom wurde 

 zu 62 Cal. gef unden. 



Durch die groBe Elektroaffinitat des 

 Elementes ist die groBe Loslichkeit der weit- 

 aus meisten seiner Salze sowie die geringe 

 Neigung zur Komplexbildung und Hydra- 

 tation bedingt. Bereits im festen Zustande 

 enthalten die meisten Salze des Kaliums 

 nur geringen Gehalt an Kristallwasser. 

 Die Salze des Kaliums mit schwachen Sauren 

 sind stark hydrolysiert und weisen daher 

 stark alkalische Reaktion auf. 



Das Kaliumion ist farblos, seine elektro- 

 lytische Beweglichkeit betragt 64,6. Dieser 

 Wert ist merklich groBer als beim Natrium 

 und Lithium. Vielleicht hangt dies mit ge- 

 ringerer Hydratation und dementsprechend 

 geringerer Reibimg des Kaliumions zu- 

 sammen. 



7. Analytische Chemie des Kaliums. 

 Die meisten Salze des Elementes sind, wie 

 bereits erwalmt, leicht loslich und zu Fal- 

 lungsreaktionen daher nicht geeignet. Aus- 

 nahmen bilclen das Chlorat, Perchlorat, 

 Hydrotartrat (Weinstein) und einige kom- 

 plexe Verbindungen wie das Chloroplatinat 

 K 2 PtCl 6 . Besonders das letztere dient zur 

 quantitative!! Trennung vom Natrium, sofern 

 nicht die beim Natrium bereits beschriebene 

 indirekte Analyse angewendet wird. 



Der qualitative Nachweis wird durch die 

 violette Flammenfarbung sehr erleichtert, 

 die bei Betrachtung durch ein Indigoprisma 

 rot erscheint. Da hierbei auch die gelbe 

 Flammenfarbung des Natriums verdeckt 

 wird, ist der qualitative Nachweis des Kaliums 

 auch neben Natrium leicht durchfiihrbar. 



Im Speklrum des Kaliums treten besonders 

 zwei rote Unien ("/. = 7(i'.i.7 und 766,4), eine 

 orangefarboic (/. ( ; ( .i::.'.j und cine violette 

 Linie (A - 404,3) hcrvur. 



8. Kolloidchemie des Kaliums. Das 

 Metall wurde von S v e d b e r g in iiliiiliclicr 

 Weise wie das Natrium durcli elektriscln-s 

 Zerstauben in Aether in den kolloidalcn 

 Zustand iibergefiihrt. Das Kalium sol zeigte 

 hierbei blaue bis blaugriine Farbe. 



9. Verbindungen des Kaliums. K a - 

 1 i u m h y d r i d KH. Die Verbin du v ir wurde 

 entsprechend der Natriumverbindung in 

 weissen Kristallen vom spezifischen Gewicht 

 0,80 aus den Elementen erhalten. 



K a 1 i u m f 1 u o r i d KF. Das Fluorid, 

 das z. B. beim Neutralisieren von Kalium- 

 karbonat mit FluBsaure erhalten wird, bildet 

 regulare Kristalle vom spezifischen Gewicht 

 2,481. Bei gewb'hnlicher Temperatur bildet 

 es ein 2-Hydrat, von dem sich bei 18 

 92,3 g in 100 g Wasser losen. 



Mit FluBsaure tritt das Salz zu kom- 

 plexen sauren Salzen zusammen, von denen 

 die Verbindung KF.HF besonderes histori- 

 selies Interesse verdient, weil seine Losung 

 in wasserfreier FluBsaure zur erstmaligen 

 Darstellung cles freien Fluors (durch Elek- 

 trolyse) gedient hat. 



K a 1 i u m c h 1 o r i d KC1. Das Salz 

 kommt in der Natur, wie bereits erwalmt, 

 als Sylvin, ferner in Doppelsalzen mit Magne- 

 siumchlorid als Karnallit KCl.MgCl 2 .6H 2 

 sow r ie mit Magnesiumsulfat als Kainit KC1. 

 MgS0 4 .3H 2 vor. Reichliche Mengen von 

 Chlorkalium finden sich auch in der Pflanzen- 

 asche sowie namentlich in der Melassen- 

 schlempe, d. h. der Salzmasse, die aus 

 Ziickerriibenmelasse nach der Verarbeitung 

 auf Spiritus zuriickbleibt. In reinem Zu- 

 stande wird die Verbindung durch Neutrali- 

 sation von Salzsaure mit Kaliumkarbonat 

 erhalten. 



Technisch wird Chlorkalium, das als 

 Ausgangmaterial fiir die meisten anderen 

 Kaliumsalze dient und daher besondere Be- 

 deutung besitzt, zumeist aus den oben ge- 

 nannten StaBfurter Abraumsalzen, besonders 

 dem Karnallit, gewonnen, da Sylvin nur in 

 untergeordneter Menge vorkommt. Der Ge- 

 halt des Karnallits an Chlorkalium betragt 

 I 26,6 %. Die Gewinnung des letzteren ist 

 durch den leichten Zerfall des Karnallits 

 in seine Komponenten bei Beruhrung mit 

 "Wasser verhaltnismaBig einfach. Die Pro- 

 duktion an Kalisalzen betrug im Jahre 1905: 

 Kainit 2405, Sylvin 230~ und Karnallit 

 2240 Tausend Tonnen. 



Das Kaliumchlorid kristallisiert in farb- 

 losen Wiirfehi vom spezifischen Gewicht 

 1,977. Der Schmelzpunkt liegt bei etwa 775 . 

 Bei holier Temperatur verfliichtigt es sich 

 ohne Zersetzung, so daB die MolekulargroBe 



