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Lithiumgruppe (Kalium) 



des Salzes unmittelbar durch Dampfdichte- 

 bestimmung bei etwa 2000 bestimmt wer- 

 den konnte. Hierbei ergab sich der der ein- 

 fachen Formel KC1 entsprechende Wert. 



Das feste Salz besitzt ebenso wie Chlor- 

 n atrium die Eigenschaft sich unter dem 

 Einflusse von Kathoden- oder Radium- 

 strahlen wie auch beim Erhitzen mit metalli- 

 schem Kalium zu far ben. Entsprecheud der 

 durch Kalium bewirkten Flammenfarbung 

 sowie der Farbe der kolloiden Aetherlosung 

 weist auch das bestrahlte Chlorkalium vio- 

 lette Farbe auf. 



Die Bildungswarme aus den Elementen 

 wurde zu 105,6 Cal., die Neutralisations- 

 warme von 1 Mol. Salzsaure mit 1 Mol. Kali- 

 lauge zu 13,75 Cal, ermittelt. Die Lb'sungs- 

 warme betragt - 4,4 Cal., daher steigt die 

 Loslichkeit des Salzes in Wasser mit der 

 Temperatur merklich an. Sie betragt bei 

 20 34,3, bei 100 56,6 g in 100 g Wasser, 

 wahrend beim Chlorn atrium keine wesent- 

 liche Erhohung der Loslichkeit mit der Tem- 

 peratur stattfindet. 



Die wasserige Losung der Verbindung 

 reagiert neutral. Hydrate sind entsprechend 

 der groBen Elektroaffinitat des Kaliums im 

 Gegensatz zum Chlornatrium nicht bekannt. 



Die elektrische Leitfahigkeit von Chlor- 

 kaliumlosungen ist sehr genau ermittelt, 

 :Ia derartige Losungen meist als Normal- 

 fliissigkeiten zur Eichung von Wiclerstands- 

 gefa'Ben verwendet werden. So wurden bei 

 18 z. B. die f olgenden Werte gefunden : 



Leitfahigkeit Dissoziationsgrad 



0,1 

 0,01 

 oooi 

 0,0001 



98,27 

 112,03 

 122,43 

 127,34 

 129,07 



75,5 % 



86.1 ,, 



94' 1 ,, 

 97.9 ,, 



99.2 ,, 



Kaliumbromid KBr. Die Verbin- j 

 dung wird in der Regel unmittelbar durch 

 Behandehi von Kalilauge mit Brom herge- 

 stellt. Das nebenbei entstehende Bromat i 

 kann von dem Brom id infolge der gro'Beren 

 Loslichkeit des letzteren auf dem Wege 

 der Kristallisation getrennt oder durch 

 Reduktion ebenfalls in Bromid ubergefiihrt 

 werden. Die Verbindung kristallisiert in 

 farblosen Wtirfeln vom spezifischen Gewicht 

 2,73 bei 25 . Der Schmelzpunkt liegt bei 

 etwa 740 , die Bildungswarme aus den 

 Elementen betragt 95,3 Cal. 



Die wasserige Losung reagiert neutral. 

 Hydrate sind wiederum nicht bekannt. 

 Die Loslichkeit betragt bei 20 65, bei 100 

 105 g KC1 in 100 g Wasser. 



Das Salz wird in der Medizin als Nerven- 

 beruhigungsmittel, in der Photographic bei ; 

 der Fabrikation von Trockenplatten benutzt. 



Kalium jodid KJ. Das Salz wird rein , 

 durch Neutralisieren von Pottasehelosung mit 



Jodwasserstoffsaure, technisch meist aus 

 Jod und Kalilauge gew^onnen. Das nebenbei 

 entstehende Jodat wird durch Erhitzen oder 

 durch Reduktion z. B. mit Kohle ebenfalls 

 in Jodid ubergefiihrt. Auch das im Chile- 

 salpeter in der Natur vorkommende Jodat 

 wird auf Kaliumjodid verarbeitet. Im groBen 

 wird es durch Umsetzung des aus den Ele- 

 menten entstehenden Eisenjodiirs Fe 3 J 8 mit 

 Kalilauge erhalten. 



Die Verbindung bildet regulare Kristalle 

 vom spezifischen Gewicht 3,07. Der Schmelz- 

 punkt liegt bei etwa 700 . Das Salz ist in 

 Wasser leicht loslich. Die wasserige Losung 

 reagiert neutral, farbt sich aber an der Luft 

 unter der Einwirkung von Sauerstoff und 

 Kohlensaure durch Jodabscheidung gelb. 

 Die Loslichkeit betragt bei 20 144, bei 

 100 209 g in 100 g Wasser. Die Losungen 

 von Jodkalium sind befahigt, Jod unter 

 Bildung komplexer Polyjodide aufzunehmen. 



Auch das Kaliumjodid findet in der 

 Medizin und Photographic Verwendung. 

 Das gute Losungsvermogen der Losungen fur 

 Jod wird in derMaBanalysefur jodometrische 

 Bestimmungen benutzt (vgl. den Artikel 

 ,,N atrium" unter Natriumthiosulfat). 



K a 1 i u m c y a n i d KCN. Die Ver- 

 bindung wird z. B. aus Kaliumferrocyanid 

 (gelbem Blutlaugensalz) K,iFe(CN) 6 durch 

 Erhitzen fur sich unter Lui'tabschluB oder 

 mit Kaliumkarbonat und Kohle gewonnen. 

 Auch beim Schmelzen des Blutlaugensalzes 

 mit metallischem Natrium entsteht Cyan- 

 kalium. Das so hergestellte Salz ist meist durch 

 merkliche Menge Cyannatrium verunreinigt. 

 Auch bei den Verfahren zur Gewinnung des 

 Luftstickstoffes mittels Karbid wird Cyan- 

 kalium erhalten. 



Das Salz findet Verwendung zur Gewin- 

 nung von Edemietallen, die durch Losungen 

 des Salzes unter Bildung komplexer Ver- 

 bindungen ausgelaugt werden. Derartige 

 komplexe Edelmetallsalzlosungen finden auch 

 in der Galvanoplastik Verwendung, ferner 

 auch in der Photographie, bei der Silber- 

 salze mit Cyankalium gelost werden. Infolge 

 der leichten Oxydierbarkeit des Cyankaliums, 

 das hierbei in Cyan at KCNO iibergeht, wird 

 es auch als Reduktionsmittel, z. B. bei Lot- 

 rohrversuchen, benutzt. 



Das Cyanid kristallisiert in farblosen 

 Wiirfeln vom spezifischen Gewicht 1,52. 

 Die Bildungswarme aus den Elementen be- 

 tragt 32,5 Cal., die Neutralisationswarme 

 von 1 Mol. Blausaure mit 1 Mol. Kalium- 

 hydroxyd in w^asseriger Losung 2,77 Cal. 



In Wasser lost sich das Salz leicht. 

 Die Losungen reagieren infolge von Hydrolyse 

 stark alkalisch und zeigen deutlichen Gernch 

 nach undissoziiertem Cyanwasserstoff. Der 

 Hydrolysengrad in a /io normaler Losung 

 betragt 0,96 %. 



