(Kalium) 



399 



K a 1 i u m r h o d a n i d KCNS bildct 

 sich beim Sehmelzen von Cyankalium in it. 

 Schwcfel. Die farbloscn zerflieBlichon Kris- 

 talle besitzen das spezifische Gewicht 1,886 

 und den Schmelzpunkt 172 . Die Loslichkeit 

 bei 25 wurde zn 239 g in 100 g Wasser er- 

 mittelt. Das Salz findet u. a. in der chemi- 

 schen Analyse Verwendung. 



Kaliumhydroxyd KOH (Aetz- 

 kali) wird in gleicher Weise wie Natrium - 

 hydro xyd, in erster Linie also durch Elek- 

 trolyse ' von Kaliumchlorid oder auch ans 

 Kaliumkarbonat und Kalk in wasseriger 

 Losung gewonnen. Beim Eindampfen bleibt 

 das Hydro xyd als weiBe, meist strahlige 

 Masse vom spezifischen Gewicht, 2,044 zn- 

 ruck. Die Bildungswarme aus den Elementen 

 betragt 103,2 Cal. Bei der Auflbsung in 

 Wasser tritt starke Erwarmung auf. Die 

 Lbsungswarme von 1 Mol. KOH in 250 Mol. 

 Wasser ergab sich zn + 13,3 Cal. Aus der 

 wasserigen Losung konnten mehrere ver- 

 schiedene Hydrate gewonnen werden. 



Im ubrigen entsprechen die Eigenschaf- 

 ten des Kalium hydro xyds dnrchaus den en 

 der Natriumverbindung. Die wasserige 

 Losung des Kaliumhydroxydes, Kalilauge, 

 stellt infolge der grb'Beren Elektroaffinitat 

 des Kaliums eine noch starkere Base dar 

 als die Natronlauge, liefert also in Losung 

 noch mehr OH-Ionen. Noch starker positiv 

 als das Kalium sind nur noch Rubidium und 

 Casium, deren Hydro xydlb'sungen denn auch 

 die Kalilauge an Basizitat noch tibertreffen. 



Aetzkali findet vielseitige Verwendung, 

 z. B. in der Seifenfabrikation, der Farbenin- 

 dustrie, bei der Herstellung von Wasserglas und 

 im Laboratorium. In Deutschland wurden 

 1904 etwa 30000 bis 35000 t gewonnen, 

 hiervon wurde der weitaus grbBte Teil, etwa 

 28 000 t durch Elektrolyse von Chlorkalium- 

 losung erzeugt. 



K a 1 i u m o x y d e. Beim Verbrennen 

 von Kalium an der Luft bildet sich eine gelbe 

 Verbindung der Zusammensetzung K 2 4 . 

 Beim Auflb'sen in Wasser zerfallt es in Kali- 

 lauge, Wasserstoffsuperoxyd und Sauerstoff. 



Beim Erhitzen des Tetroxydes mit metal- 

 lischem Kalium oder bei der unvollstandigen 

 Oxydation des Kaliums entsteht das Mon- 

 oxyd K 2 vom spezifischen Gewicht 2,32, 

 das sich bei 400 zersetzt und beim Eintragen 

 in Wasser unter heftiger Warmeentwickelung 

 zu Kalilauge lost. 



Kali u m s u 1 f i d K 2 S wird unmittelbar 

 aus den Elementen bei gelindem Erwarmen 

 oder durch Reduktion von Kaliumsulfat 

 erhalten, ferner durch Zusammenbringen 

 aquivalenter Mengen von Kaliumhydroxyd 

 und Kaliumhydrosulfid KSH, welches man 

 beim Sattigen von Kalilange mit Schwefel- 

 wasserstoff gewinnen kann. Das Sulfid 

 stellt eine farblose Masse vom spezifischen 



Gewicht 2,13 dar. Die Bildnngswarme aus 

 den Elementen betragt 103,5 Cal. Es sind 

 mehrere Hydrate beschrieben, von denen 

 nur das 5-Hydrat negative Losungswarme 

 besitzt. Nnr bei diesem steigt daher die 

 Loslichkeit mit der Tempera) ur an. 



Die wasserige Losung weist infolge von 

 Hydrolyse gemaB der Gleichung K,,S+H 2 

 = KOH + KSH stark alkalisehe Reaktion 

 auf. 



Die wasserige Losung ninnnt Schwefel 

 unter Bildung von Polysulfiden in ahnlicher 

 Weise wie beim Natrium beschrieben auf. 

 Das bestandige Glied der Reihe ist auch hier 

 das Tetrasnliid. 



Kaliumhydrosulfid KSH, das 

 bei der Sattigung von Kalilange mit Schwefel- 

 wasserstoff entsteht, kann durch Eindampfen 

 der Losung im Vaknum in fester Form er- 

 halten werden. Es bildet dann eine kristal- 

 linische, stark zerflieBliche Masse. 



Fiir die Verbindungen des Kaliums mit 

 Selen, Tellur, Stickstoff, Phosphor und Koh- 

 lenstoff (Kaliumkarbid) gelten die ent- 

 sprechenden Verhaltnisse wie beim Natrium. 



K a 1 i u m h y p o c h 1 o r i t KC10 wird 

 entweder bei der Elektrolyse von Chlorka- 

 liumlosung olme Scheidewand oder beim 

 Einleiten von Chlor in kalte Kalilauge ge- 

 wonnen. Die wasserige Losung wurde friiher 

 unter dem Namen ,,Eau de Javelle" als 

 Bleichmittel benutzt. 



K a 1 i u m c h 1 o r a t KC10 3 . Das Salz 

 entsteht entsprechend wie Natriumchlorat. 

 Es bildet monokline Ki'istalle vom spezi- 

 fischen Gewicht 2,344 und dem Schmelz- 

 punkt 370 . Hydrate des Salzes sind nicht 

 bekannt. Die Loslichkeit steigt entsprechend 

 der negativen Losungswarme von - - 10,0 Cal. 

 mit der Temperatur erheblich an. Sie be- 

 tragt bei 20 7,1 g, bei 100 56,0 g in 100 g 

 Wasser. 



Das Kaliumchlorat wird hauptsachlich 

 als Oxydationsmittel verwendet. Im Ge- 

 misch mit Metallsufiden, besonders Schwefel- 

 antimon, dient es zur Herstellung der Ziind- 

 masse der schwedischen Ziindholzer. In der 

 Medizin wird es als desinfizierendes Mittel 

 benutzt. 



Mit Salzsanre entwickelt Kaliumchlorat 



i Chlor. Beim Erhitzen fiir sich zerfallt es in 



Kaliumperchlorat und Chlorid nach 



der Gleichung 4KC10 3 = 3KC10 4 + K<1 



Das Perchlorat wird bequemer als auf 

 diesem Wege durch Umsetzung des durch 

 Elektrolyse leicht zu gewinnenden Natrium- 

 salzes mit Chlor kalium gewonnen. Es bildet 

 rhombische farblose Kristalle vom spezi- 

 fischen Gewicht 2,52 und dem Schmelzpunkte 

 610 . Die Loslichkeit wurde bei 25 zu 

 1,96 g, bei 100 zu 18,7 g in 100 g Wasser 

 | ermittelt. 



Das Salz ist in Alkohol praktisch unlos- 



