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Lithiumgruppe (Kalium) 



lie 1 1 und wird daher in der Analyse zur ge- 

 wichtsanalytischen Bestinimung des Kaliums 

 verwendet, da das Natriumsalz in Alkohol 

 loslich ist. 



K a li umhypobromit KOBr bildet 

 sich bei der Einwirkung von Broin auf Kali- 

 lauge und wird in der Analyse als Oxydations- 

 mittel benutzt. 



Das Bromat KBr0 3 , das in gleicher 

 Weise wie das Natriumsalz entsteht, bildet 

 Kristalle vom spezifischen Gewicht 3,24 und j 

 dem Schmelzpunkt 434 . Die Loslichkeit 

 betragt bei 20 6,9 g, bei 100 49,8 g in 

 100 g Wasser. Beim Erhitzen geht es unter 

 Sauerstoffentwickelung in Bromid liber. 



K a 1 i u m h y p o j o d i t K JO entsteht 

 bei Einwirkung von Jod auf wiisserige Kali- 

 lauge. Es wird ebenso wie das Hypobromit 

 in der Analyse benutzt. Das J o d a t bildet 

 sich durch elektrolytische oder chemische 

 Oxydation von Jodkalium. Es bildet Kristalle 

 vom spezifischen Gewicht 3,89 und dem 

 Schmelzpunkte 560 . 



Beim Einleiten von Chlor in eine Mischung 

 von Kaliumjodat und Kaliumhydroxyd- 

 losungen oder durch elektrolytische Oxyda- 

 tion von Jodat wurden Perjodate er- 

 halten, von welclien das normale Salz KJ0 4 

 vom spezifischen Gewicht 3,618 am besten 

 definiert ist. 



Kaliumhydrosulfit K 2 S 2 4 ent- 

 spricht nach Gewinnung und Eigenschaften 

 durchaus der Natriumverbindung. Das 

 gleiche gilt fur das Sulf it K,S0 3 , von dem 

 auch ein 2- und 1-Hydrat beschrieben ist, 

 sowie ftir das Bisultit KHS0 3 . 



K a 1 i u m s u 1 f a t K 2 S0 4 tritt als Ne- 

 benprodukt bei der Darstcllung von Salpeter- 

 siiure aus Kaliumnitrat oder bei der Beliand- 

 lung von Kaliumchlorid mit Schwefelsaure 

 auf. Im groBen wird es vornehmlich aus 

 seinen in den StaBfurter Abraumsalzen vor- 

 kommenden Doppelverbindungen mit Magne- 

 siumsalzen, zumal clem schon erwahnten 

 Kainit, einem wasserhaltigen Doppelsalz 

 von Kaliumchlorid mit Magnesiumsulfat, ge- 

 wonnen, der mit kaltem Wasser unter Ab- 

 scheidung von Schb'nit K 2 Mg(S0 4 ) 2 reagiert, 

 wahrend Chlormagnesium in Lbsung geht. 

 Der Schb'nit wird sodann mit Chlorkalium 

 entsprechend der folgenden Gleicliung weiter- 

 behandelt: K 2 Mg(S0 4 ) 2 + 2 KC1 == 2 K 2 S0 4 

 + MgCl 2 . 



Das Kaliumsulfat bildet rhombische Kris- 

 talle vom spezifischen Gewicht 2,67 und dem 

 Schmelzpunkt von etwa 1050 . Die Bildungs- 

 warme aus den Elementen betragt 344,6 Cal, 

 die Neutralisationswarme beim Vermischen 

 normaler Losungen von Kalilauge und Schwe- 

 felsaure 15,6 Cal. Hydrate des Salzes sind 

 im Gegensatz zumNatriumsalznichtbekaimt. 

 Die Loslichkeit, die nur langsam mit der 

 Temperatur ansteigt, wurde bei 20 zu 



11,11 g, bei 100 zu 24,1 g in 100 g Wasser 

 ermittelt. Das Salz findet bei der Fabrikation 

 von Alaun sowie von Pottasche und auch 

 als Diingemittel Verwendung. 



Beim Erwarmen des Sulfates mit der 

 aquivalenten Menge Schwefelsaure bildet sich 

 das Kaliumhydrosulfat KHS0 4 , das in 

 Kristallen vom spezifischen Gewicht 2,355 und 

 dem Schmelzpunkte 200 gewonnen wurde. 

 Beim Erhitzen iiber den Schmelzpunkt geht 

 es in Pyrosulfat K 2 S 2 7 iiber, das seinerseits 

 bei weiterem Erhitzen unter Abspaltung von 

 Schwefelsaure sich in Sulf at umwandelt: 

 K,S,0 7 - K 2 S0 4 -- S0 3 . 



Auf dieser Bildung freier Schwefelsaure 

 beruht die Anwendung des Hydrosulfates in 

 der Analyse als AufschluBmittel schwerlos- 

 licher Oxyde und zum Reinigen von Platin- 

 gegenstanden. 



Das Hydrosulfat lost sich leicht in Wasser, 

 bei 20 betragt die Loslichkeit 48,0 g, bei 

 100 113,6 g in 100 g Wasser. Die wasserige 

 Losung reagiert stark sauer. 



Das Persulfat und Thiosulfat 

 des Kaliums werden entsprechend den Na- 

 triumverbindungen gewonnen, besitzen aber 

 keine wesentliche Bedeutung. Das gleiche 

 gilt fur das Kaliumnitrit KN0 2 , das 

 durch groBe ZerflieBlichkeit und Loslichkeit 

 ausgezeichnet ist. Letztere betragt bei 15 

 etwa 300 g in 100 g Wasser. Die Losung 

 reagiert schwach alkalisch. 



Von groBer praktischer Bedeutung ist 

 dagegen das Kaliumnitrat KN0 3 , 

 der Kalisalpeter. Das Salz findet 

 sich in der Natur in Form von Auswitte- 

 rungen in trockenen Gegenden. In den so- 

 genannten ,,Salpeterplantagen" iiberlaBt man 

 kaliumreiche Stoffe wie Holzasche in Gegen- 

 wart von Diinger der Einwirkung der Luft. 

 Der Salpeter wird durch Umkristallisieren 

 gereinigt. 



Im groBen wird die Verbindung durch 

 Umsetzung von Chilesalpeter mit Chlor- 

 kalium gewonnen: NaN0 3 +KCl=KN0 3 + 

 NaCl. Die Reindarstellung wird durch die 

 hierbei herrschenden Loslichkeitsverhaltnisse 

 sehr erleichtert. Wahrend namlich das bei 

 der Umsetzung entstehende Chlornatrium 

 seine Loslichkeit mit der Temperatur nur 

 wenig andert, nimmt die Loslichkeit des 

 Kaliumnitrates mit der Temperatur sehr 

 erheblich zu. Aus der heiBen Losung scheidet 

 sich daher zunachst Chlornatrium ab, wah- 

 rend nach dem Abkiihlen aus der Losung 

 der Kalisalpeter wegen seiner bei niedrigen 

 Temperaturen geringeren Loslichkeit aus- 

 fallt. Durch Auswaschen mit gesattigter 

 Kaliumnitratlbsung, welche alle Verunreini- 

 gungen aufnimmt, wird das Salz in reinem 

 Zustande erhalten. 



Der Kalisalpeter kristallisiert in rhom- 

 bischen Kristallen, welche bei 126 in eine 



