Lithiumgruppe ( K;ilimn i 



rhomboedrische Form iibergehen. Die Dichte 

 des festen Salzes betragt 2,092, der Schmelz- 

 punkt licgt bei 340 . 



Die Bilduiigswarme aus den Elementen 

 betnigt 119,3 Cal., die Neutralisationswarme 

 ergab sich, wie bei alien star ken Sauren und 

 Basen, auch bei der Neutralisation von 1 Mol. 

 SalpetersaureundlMol. Kalilaugczu 13, 77 Cal. 

 Die Losungswarme wurde zu - - 8,5 Cal. er- 

 mittelt. Entsprechend diesem verhaltnismas- 

 sig hohen negativen Werte nimmt die Los- 

 lichkeit, wie bereits erwahnt, mit der Tem- 

 peratur erheblich zu. Sie betriigt bei 

 13,27 g, bei 20 31,6, bei 100 246 g in 

 100 g Wasser. Der Siedepunkt der gesattigten 

 Losung wurde zu 114 bei einem Gehalte 

 von 311 g des Salzes in 100 g Wasser ermittelt. 

 Ein zweiter Siedepunkt der gesattigten 

 Losung konnte bei Kaliuninitrat bei einer 

 Temperatur von 331 in ahnlicher Weise 

 wie beim Natrramchloratverwirklichtwerden. 



Aus den Messungen der elektrischen Leit- 

 fahigkeit von wasserigen Kaliumnitratlosun- 

 gen berechnet sich, daB das Salz in 1-nor- 

 maler Losung bereits zu 63,6 %, in 1 / 1Q nor- 

 maler Losung zu 82,8 %, in Vioo normaler 

 Losung zu 93,4 % dissoziiert ist. 



Beim Erhitzen tiber den Schmelzpunkt 

 gibt der Kalisalpeter Sauerstoff ab und geht 

 dabei in Kaliumnitrit, bei weiterem 

 Erhitzen unter gleichzeitiger Abspaltung 

 von Stickoxyd in K a 1 i u m o x y d iiber. 

 Die Sauerstoffabgabe des Nitrates beim 

 Erhitzen besitzt besonder.es geschichtliches 

 Interesse, da S c h e e 1 e auf diesem Wege 

 zum erstenmal reinen Sauerstoff hergestellt 

 hat. Infolge der Leichtigkeit der Sauerstoff- 

 abspaltung findet Kaliuninitrat als Oxyda- 

 tionsmittel Anwendung. Am bekanntesten 

 ist seine Benutzung im gewb'hnlichen 

 S c h i e B p u 1 v e r. Dieses setzt sich aus 

 Kalisalpeter, Kohle und Schwefel zusammen. 

 Die bei der Verbrennung des Pulvers sich ab- 

 spielenden chemischen Vorgange sind sehr 

 verwickelt. Eine angenaherte Vorstellung 

 gibt die Reaktionsgleichung 2KN0 3 + 2C 

 = K 2 S0 4 + N 2 + 2CO. 



Die Gegenwart des festen Kaliumsulfates 

 bedingt die Rauchbildung, die der Gase die 

 Sprengwirlumg. Neben dem Kaliumsulfat 

 ist im Rlickstand stets noch unzersetzte 

 Kohle (zum Teil wohl durch Zerfall des 

 Kohlenoxyds in Kohle und Kohlendioxyd 

 gebildet) sowie kohlensaures Kali und Ka- 

 liumthiosulfat in dem festen Verbrennungs- 

 riickstand vorhanden. Die angewandten 

 Mengenverhaltnisse betragen in der Regel 

 etwa 75 Teile Salpeter, 10 Teile Schwefel und 

 15 Teile Kohle, entsprechen also annaliernd 

 der vorher angefuhrten Gleichung. 



Seit der Entdeckung der aus organischen 

 Nitroverbindungen bestehenden rauch- 



schwachen Pulver hat das alte Schwarz- 

 pulver erheblich an Bedeutung verloren. 



Kaliuninitrat vi-nnag mit Salpetersaure 

 zu den Verbindungen KN0 3 .HN0 3 und 

 KN0 3 .2HN<> 3 zusammenzutreten. 



Die Verbindungen des Kaliums mit den 

 verschiedenen Phosphorsauren entsprechen 

 in jeder Weise denen des Natriums. Erwalmt 

 sei das Kali u m d i h y d r o p h o s p h a t 

 KH 2 P0 4 , das in doppeltbrechendenKristallen 

 vom spezifischen Gewicht 2,34 und dem 

 Schmelzpunkt 96 kristallisiert. Das T r i - 

 k a 1 i u in p h o s p h a t K 3 P0 4 tritt bei der 

 teclmischen Verwertung der Thomasschlacken 

 auf. Es entsteht beim Erhitzen von unlos- 

 lichen Phosphaten mit Kaliumsulfat und 

 Kohle. 



K a 1 i u m k a r b o n a t (P o 1 1 a s c h e ) 

 K 2 C0 3 kann z. B. aus der Asche von Pflauzen- 

 teilen, namentlich von Holz, in der es sich 

 in erheblicher Menge findet, durch Auslaugen 

 gewonnen werden. Wahrend friiher das Salz 

 als Ausgangsmaterial ftir die Darstellung 

 anderer Kaliumsalze eine erhebliche Rolle 

 spielte, stellt man heutzutage seit Erschlies- 

 sung der Kalisalzlager das Karbonat z. B. 

 aus dem Chlorid nach den gleichen Verfahren 

 wie das Natriumkarbonat aus dem Kochsalz, 

 in erster Linie also durch Elektrolyse oder 

 entsprechend dem Leblanc -Verfahren dar. 



Das feste Kaliumkarbonat bildet eine 

 weifie Masse vom spezifischen Gewicht 2,29 

 und dem Schmelzpunkte von etwa 890 . 

 Die Bildiingswarme aus den Elementen be- 

 tragt 281,1 Cal., die Neutralisationswarme 

 von 1 Mol.KOH mit der aquivalenten Menge 

 H 2 C0 3 ergab sich zu 10,1 Cal. 



Von dem Salze sind melirere Hydrate 

 beschrieben worden. Als wasserreichste 

 Verbindung ist ein 3-Hydrat festgestellt 

 worden. Auch hier tritt also bei Kaliumsalzen 

 ein erheblich geringerer Wassergehalt zutage 

 als bei dem entsprechenden Natriumsalz 

 (10-Hydrat des Natriumkarbonates). Die 

 Loslichkeit betragt bei 25 113,5, bei 100 

 156 g in 100 g Wasser. Die wasserigen Lb'sun- 

 gen zeigen elDenso wie die der Soda infolge 

 von Hydrolyse stark alkalische Reaktion. 



Pottasche findet in der Seifen- und Glas- 

 fabrikation, ferner auch bei der Backerei, in 

 der Farbenindustrie sowie in der Medizin 

 Verwendung. 



Leitet man in die konzentrierte Losung 

 des Kaliumkarbonates Kohlensaure ein, so 

 bildet sich K a 1 i u m h y d r o k a r b o n a t 

 KHC0 3 , das in monoklinen Kj'istallen vom 

 spezifischen Gewicht 2,17 erhalten wurde. 

 Beim Erhitzen zerfallt das Salz unter Ab- 

 spaltung von Kohlensaure und Wasser und 

 geht wieder in das norm ale Karbonat iiber. 

 Die wasserige Losung des Hydrokarbonates 

 reagiert gegen Phenolphtalein annaliernd 

 neutral. Bei starkerem Verdunnen tritt 



Handworterbuch der Naturwissenschaften. Band VI. 



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