Lithiumgruppe (Kaliuin - - Rubidium) 



infolge von Hydrolyse eemaB der Gleichung 

 KHC0 3 + H 2 0= KOH+ H 2 0+ C0 2 alkalische 

 Reaktion auf. 



Bei der elektrolytischen Oxydation des 

 Kaliumkarbonats entsteht ein P e r k a r - 

 b o n a t , das ebenso wie das Natriumsalz 

 schon bei Beriihrung mit Wasser Sauerstoff 

 abgibt. Es bildet ein weiBes Pulver von der 

 Zusammensetzung K 2 C 2 6 . 



K a 1 i u m s i 1 i k a t e und B o r a t e ent- 

 sprechen nach Bildung und Eigenschaften 

 durchaus den Natriumverbindungen. 



Literatur. W. Hinrichsen, Kalium. In Abeggs 

 Handbuch der anorganischen Chemie, Bd. II, 

 Teil 1, Leipzig 1908. 



W. Hinrichsen. 



d) Rubidium. 

 Rb. Atomgewicht 85,45. 

 1. Atomgewicht. 2.Vorkommen. 3. Geschichte. 

 4. Darstellung. 5. Chemische und physikalische 

 Eigenschaften. 6. Elektrochemie. 7. Analytischer 

 Nachweis. 8. Verbindungen des Rubidiums. 



1. Atomgewicht. Das Atomgewicht wurde 

 nach Analyse zu 85,45 ermittelt. 



2. Vorkommen. Das Rubidium ist in 

 der Natur auBerordentlich wcit verbreitet, 

 findet sich aber stets nur in selir kleinen 

 Mengen als Begleiter anderer Alkalimetalle, 

 zumal des Kaliums. Im Lithiumglimmer 

 (Lepidolith) kommt es in Mengen bis liber 

 1 % vor. Audi die StaBfurter Kalisalze, 

 die Asche mancher Pflanzen und endlich 

 einige Mineralwasser enthalten nachweisbare 

 Mengen des Elementes. 



3. Geschichte des Elementes. Das Ru- 

 bidium wurde im Jahre 1861 von B u n s e n 

 und Kirchhoff vermittels der Spektral- 

 analyse gelegentlich der Untersuchung von 

 Diirkheimer Mineralwasser und von Lepi- 

 dolith auf gef unden, nachdem die gleichen 

 Forscher auf demselben Wege ein Jahr vorher 

 das Casium entdeckt batten. Das Rubidium 

 erhielt seinen Namen auf Grund einer 

 besonders charakteristischen roten Spektral- 

 linie (Rubidus dunkelrot). 



4. Gewinnung von Rubidiumverbin- 

 dungen. Bei der Herstellung von Kalium - 

 chlorid aus Karnallit der StaBfurter Abraum- 

 salze reichert sich das Rubidium als Ru- 

 bidiumkarnallit MgRbCl 3 an. Aus der Losung 

 kann es in Form von Rubidiumalaun AlRb 

 (S0 4 ) 2 gefallt werden. Um das Element voll- 

 standig von den nachstverwandten Alkali- 

 metallen, dem Kalium und Casium, zu trenncn 

 bedient man sich entweder der Alaune oder 

 der Platincbloriddoppelsalze. Da von diesen 

 die Loslichkeit recht verschieden ist - - z. B. 

 werden bei gewb'hnlicher Temperatur die 

 Lb'slichkeiten des Kalium alauns zu 13,5 g, 

 des Rubidium alauns zu 2,27 g, des Casium- 

 alauns zu 0,619 g in 100 g Wasser angegeben, 



- so ist die Trennung mittels fraktionierter 

 Ivristallisation durchfiihrbar. Das Kalium- 

 salz hat stets die groBte, die Casiumverbin- 

 dung die kleinste Loslichkeit der Reihe. 



5. Darstellung des metallischen Ru- 

 bidiums. Zur Gewinnung des Metalles 

 dienen entsprcchende Verfahren wie beim 

 Natrium, z. B. die Einwirkung von Kohle 

 auf Rubidiumkarbonat oder die Elektrolyse 

 von geschmolzenem Rubidiiimchlorid. Am 

 meisten empfohlen wird die Zersetzung von 

 Rubidiumliydroxyd durch metallisches Ma- 

 gnesium im Wasserstoffstrome. Das Metall 

 destilliert ab und wird unter fliissigem Paraf- 

 fin aufgefangen. 



6. Chemische und physikalische Eigen- 

 schaften des Rubidiums. Das Metall be- 

 sitzt silberweiBe Farbe, die glanzenden 

 frischen Schnittflachen laufen aber an der 

 Luft sofort an. Nachst dem Casium ist es 

 das weichste Metall, das auch bei -10 

 seine wachsweiche Beschaffenheit noch nicht 

 einbiiBt. Das spezifische Gewicht betragt 

 1,52, woraus sich ein Atomvolumen von 

 55,8 bereclmet, das also gro'Ber ist als das 



1 des Kaliums. Der Schmelzpunkt liegt bei 

 etwa 38, der Siedepunkt wurde bei Atmo- 

 spharendruck zu 696 ermittelt. Der Damp! 

 weist blaue, ins griinliche spielende Farbe 

 auf. In den meisten Eigenschaften almelt 

 das Element durchaus dem Kalium, was auch 

 mit seiner Stellung im periodischen System 

 ubereinstimmt. 



7. Elektrochemie des Rubidiums. Das 

 Rubidium ist einwertig wie die iibrigen 

 Alkalimetalle und besitzt noch groBere 

 Elektropositivitat als das Kalium. Dem ent- 

 spricht die hohe lonisierungswarme, die zu 

 + 62,6 Cal. bereclmet worden ist. Die 

 meisten Salze besitzen daher auch groBere 

 Loslichkeit als die entsprechenden Kalium- 

 verbindungen. Nur die Salze mit den stark- 

 sten Anionen (Nitrat, Chlorat, usw.) zeigen 

 das umgekehrte Verhalten (,, Inverse Los- 

 lichkeitsreihen"). Entsprecbend der groBen 

 lonisierungstendenz ist die Fahigkeit zur 

 Komplexbildung, daher auch der Kristall- 

 wassergehalt der festen Salze sehr gering. 

 Das Rubidium-Ion ist farblos. 



7. Analytischer Nachweis des Rubi- 

 diums. Qualitativ wird das Element am 

 besten mittels der Spektralanalyse nach- 

 gewiesen. Am deutlichsten ist eine sehr 

 helle Linie im Rot (1 =-- 779,9), zwei Linien 

 im Rotgelb (1 - 629,9 und 620,6) und zwei 

 Linien im Blau (1 = 421,5 und 420,27). 

 Auf diesem Wege konnen noch 0,0003 mg 

 des Elementes nachgewiesen werden. Zur 

 quantitativen Bestimmung dienen die schon 

 erwahnten schwer loslichen Salze. Die 

 Wagung erfolgt am l)esten als Chlorid oder 

 Sulfat. 



Rubidiumsalze sind zum Teil giftig. 



