Lithiumgruppe (Rubidium (Tisiiun) 



Ki:; 



8. Verbindungen des Rubidiums. Ru - 

 I) i d i u m h y d rid Rb H bildet sich aus 

 den Elementen. Die Verbindung, die ein 

 spezifisches Gewicht von etwa 2 besitzt, 

 reagiert selir lebhaft, z. B. mit Halogenen 

 schon bei gewohnlicher Temperatur. Beim 

 Erhitzen im Vakuum zerfallt sie in ihre 

 Bestandteile. 



R u b i d i u m f 1 u o r i d RbF wird beini 

 Neutralisieren des Karbonats mit FluBsaure 

 erhalten. Es bildet wasserfreie Kristalle, 

 die leicht loslich sind und bei etwa 760 

 schmelzen. 



R u b i d i u m c h 1 o r i d RbCl kristal- 

 lisiert in wasserfreien Wiirfeln voin spezi- 

 tischen Gewicht 2,21 und dem Schmelz- 

 punkte 710. Die Losungswarme betriigt 

 -4,5 Cal., die Loslichkeit steigt daher mit 

 der Temperatur an. Sie betriigt bei 20 

 91,1, bei 100 138,9 g in 100 g Wasser. In 

 Alkohol ist es im Gegensatz zu Chlora atrium 

 und Chlorkalium loslich. Die aus Gefrier- 

 punktserniedrigiingen wasseriger Losungen 

 berechneten Dissoziationsgrade zeigen gc- 

 ringere Abweichungen vom Ostwald- 

 schen Verdiinnungsgesetze als die anderen 

 Alkalimetallc mit niedrigerem Atomgewicht. 



R u b i d i u m b r o m i d RbBr bildet 

 ebenfalls farblose Wiirfel vom spezifischen 

 Gewicht 2,78 und dem Schmelzpunkt 683. 

 Die Loslichkeit bei 16 wurde zu 105 g in 

 100 g Wasser ermittelt. Der Wert ist also 

 holier als beim Bromkalium. 



R u b i d i u m j o d i d Rb J kristallisiert 

 in farblosen Wiirfeln vom spezifischen Ge- 

 wicht 3,44 und dem Schmelzpunkt 642 . 

 Die Loslichkeit bei 17,4 ergab sich zu 153 g 

 in 100 g Wasser. 



Alle Halogenverbindungen des Rubi- 

 diums 



Bildung komplexer 

 nehmen. 



R u b i d i u m h y d r o x y d RbOH ist 

 noch starker basisch als das Kaliumhydroxyd. 

 Die Verbindung wird zweckmaBig aus dem 

 Sulfat durch Umsetzung mit Bariumhydr- 

 oxyd gewonnen. 



Von x y d e n des Rubidiums sind 

 mehrere beschrieben worden. Die Zusammen- 

 setzung schwankt von Rb 2 bis Rb 2 4 . 

 Auch von S u 1 f i-d e n sind mehrere bc- 

 kannt. Als schwefelreichste Verbindungen 

 ist ein Hexasulfid angegeben. Stick- 

 s t o f f - und P h o s p h o r v e r b i n - 

 d u-n g e n des Rubidiums entsprechen denen 

 des Kaliums. 



R u b i d i u m c h 1 o r a t RbC10 3 und 

 Rubidiumperchlorat RbC10 4 zeichnen sich 

 durch geringere Loslichkeit als die entsprechen - 

 den Kaliumsalze aus. Die Loslichkeit des 

 Chlorats betragt bei 19 5,1 g, die des Per- 

 chlorats bei 21,3 1,1 g in 100 g Wasser. 



R u b i d i u m s u 1 f a t Rb 2 S0 4 bildet 



vermogen weiteres Halogen unter 



Halogenide 



aufzu- 



mit Kaliumsulfat isomorphe Kristalle vom 

 spezifischen Gewicht ."..li und dem Schmelz- 

 punkt 1074. Die Luslichkeil; wurde bei 

 20 zu 48,2 g, bei 100" zu 81,8 g in 100 g 

 Wasser ermittelt. 



Die Doppelsalze (Alaune) der Verbindung 

 mit Aluminium- und Eisensulfat zeichnen 

 sich durch hervorragende Kristallisations- 

 fahigkeit aus. Auch ein H y d r o s u 1 f a t 

 RbHS0 4 ist beschrieben. das beim Gliihen 

 in P y r o s u 1 f a t iibergeht. Beim Erhitzen 

 im Ammoniakstrom bildet es dagegen HHI- 

 trales Salz, was z. B. bei der analytischen 

 Bestimmung des Rubidiums als Sulfat zu 

 beachten ist. 



R u b i d i u m n i t r a t RbN0 3 ent- 

 spricht in seinem Verhalten dem Kalium- 

 nitrat. Es kommt in verschiedenen Kristall- 

 formen vor. Die Loslichkeit steigt sehr 

 stark mit der Temperatur an. Bei 20 wurde 

 der Wert 53,3 g, bei 100 452 g in 100 g Wasser 

 gef unden. Der Siedepunkt der gesattigten 

 Losung mit einem Gehalte von 617 g in 100 g 

 Wasser liegt bei 118,23. Die aus den Ge- 

 irierpunktserniedrigungen der wasserigen Lo- 

 sungen abgeleiteten Dissoziationsgrade 

 weichen nur wenig vom s t w a 1 d schen 

 Verdiinnungsgesetze ab. Diese Eigenschaft, 

 die beim Casium noch starker ausgepragt ist, 

 und die im Gegensatz zu den ubrigen starken 

 Elektrolyten steht, hangt nach B i 1 1 z mit 

 der groBen Elektroaffinitat und dement- 

 sprechend der geringen Komplexbildung der 

 Rubidium-, Casium- und Xitrationen zu- 

 sammen. 



Die Phosphate und A r s e n a t e 

 entsprechen den Kaliumsalzen. 



R u b i d i u m k a r b o n a t Rb 2 C0 3 

 schmilzt bei 840. Das wasserfreie Salz ist 

 leicht zerflieBlich und lost sich unter starker 

 Warmeentwickelung leicht in Wasser. Die 

 wasserige Losung reagiert stark alkalisch. 

 Sattigt man die Losung mit Kohlensaure, 

 so kann man das H y d r o k a, r b o n a t 

 RbHC0 3 gewinnen, das sich ebenfalls in 

 Wasser leicht lost und in seinen Eigenschaften 

 dem Natriumsalz entspricht. Durch elektro- 

 lytische Oxydation der Kabonatlosung wurde 

 ein dem Kaliumperkarbonat entsprechendes 

 R u b i d i u m p e r k a r b o n a t dargestellt. 



Literatur. W. Hinrichsen, Rubidium . In Abeggs 

 Handbuch der anorganisclien Chemie, JBd. II, 

 Teil 1, Leipzig 1908. 



W. Hinrichsen. 



e) Casium. 

 Cs. Atomgewicht 132,81. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Geschichtc. 

 4. Darstellung. 5. Chemische und physikalische 

 Eigenschaften. 6. Elektrochemie. 7. Analytische 

 Chemie. 8. Verbindungen des Casiums. 



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