Lithiumgrappe (< ';isimu Ku|>i'cr) 



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steigt entsprechend dor negativen Losungs- 

 warme von 4,8 Cal. mit der Temperatur an. 

 Sie betragt bei 20 186,5 g, bei 119,4, clem 

 Siedepunkte der gesattigten Losung 290,0 g 

 in 100 g Wasser. Die wasserige Losung reagiert 

 neutral. Die aus den Gefrierpunktserniedri- 

 gungen der wasserigen Losungen berechneten 

 Dissoziationsgrade zeigen unter samtlichen 

 Alkalichloriden die geringsten Abweichungen 

 voni s t w a 1 d schen Verdiinnungsgesetz. 



C a s i u m b r o m i d CsBr bildet farb- 

 lose Wiirfel vora spezifisehen Gewicht 4,38. 



Das Jo did CsJ wird in Kristallen 

 vom spezifisehen Gewicht 4,51 und dem 

 Schmelzpunkt 621 erhalten. Die Loslieh- 

 keit wurde bei 35,6 zu 106 g in 100 g Wasser 

 ermittelt. 



Die Halogenide des Casiums besitzen 

 giftige Eigenschaften und sind wie die des 

 Rubidiums in besonders hohem MaBe zur 

 Bildung von Polyhalogeniden z. B. CsJ 5 

 befahigt. 



Das Hydro xyd CsOH ist die starkste ; 

 bekannte Base. Die feste Verbindimg ist 

 sehr zerflieBlich und erhitzt sich stark mit 

 Wasser. 



Von x y d e n des Casiums sind ebenso 

 wie beim Rubidium alle Stufen vom Mono xyd 

 Cs 2 bis zuni Tetroxyd Cs 2 4 beschrieben. 



C a s i u m s u 1 f a t Cs 2 S0 4 bildet rhom- 

 bische Kristalle vom spezifisehen Gewicht 

 4,24 und dem Schmelzpunkte 1019. Ent- 

 sprechend der negativen Losungswarme von 

 etwa 5 Cal. steigt die Lb'slichkeit mit der 

 Temperatur an. Sie betragt bei 20 178,7 g, 

 bei 108,6, dem Siedepunkt der gesattigten 

 Losung, 224,5 g in 100 g Wasser. 



Casiumnitrat CsN0 3 beansprucht 

 wegen der bereits erwahnten Beziehung zuni 

 s t w a 1 d schen Verdiinnungsgesetz be- 

 sonderes Interesse. Es wird in Kristallen vom 

 spezifisehen Gewicht 3,687 und dem Schmelz- 

 punkt 414 erhalten und ist mit den ent- 

 sprechenden Rubidium- und Kaliumsalzen 

 isomorph. Die Loslichkeit betragt bei 20 

 23,0 g, bei 106,2 dem Siedepunkt der ge- 

 sattigten Losung, 22,3 g in 100 g Wasser. 

 Wiilirend die aus den Gefrierpunkterniedri- 

 gungen der wasserigen Losungen berechneten 

 Dissoziationsgrade dem s t w a 1 d schen 

 Verdunnungsgesetze genau gehorchen und 

 eine Dissoziationskonstante von etwa 0,34 

 liefern, ist das gleiche mit den aus Leitfahig- 

 keitsinessungen bestimmten Werten nicht 

 der Fall. Vielmehr zeigt hier die Konstante 

 einen Gang. 



Casiumkarbonat Cs 2 C0 3 bildet 

 wasserhaltige Kristalle, die beim Erhitzen 

 in ihrem Kristallwasser schmelzen und das 

 anhydrisehe Salz als sandige, stark hygro- 

 skopische Masse zuriicklassen. Beim Erhitzen 

 im Vakuuni spaltet es verhaltnismaBig leicht 

 Kohlensaure ab. In Wasser lost es sich unter 



starker Warmeentwickelung, die wasserige 

 Losung reagiert, inl'olge von Tlydrolyse stark 

 alkalisch. 



Durcli die Leic.lilluslichkeit des Salzes in 

 Alkoholkann Casiiun von den anderen Alkali- 

 metallen gctrennt \vml<-ii. hie Loslichkeit 

 betnigt bei 19 11,1 g, beim Siedepunkt des 

 Alkohols 20,1 g Karbnnat in 100 g Alkohol. 



Literatur. W. Hinrichscti, <'<';.-< /inn. InAbeggs 

 Harulbucli drr annrtjitnixcln-ii ('hi-inie, Bd. II, 

 Teil 1, Leipzig 1908. 



Cuprum. 



f) Kupfer. 

 Cu. Atomgewicht 63,57. 



1. Atomgewicht. 2 Vorkommen. 3. Geschichte. 

 4. Darstellung. Galvanostegie und Gal van o- 

 plastik. 5. Formarten und allotrope Modifika- 

 tionen. 6. Verbinclungen und Legierungen. 

 7. Elektrochemie. 8. Analytische Chemie. 9. 

 Spezielle Chemie. Die wichtigsten Silberverbin- 

 diuigen. 10. Thermo chemie. 11. Photochemie. 

 12. Kolloidchemie. 



1. Atomgewicht. 63,57 (Internationale 

 Atomgewichts-Konimission 1912). Griinde 

 fiir die Wahl eines Wertes von etwa 64: Fur 

 ein Element vom halben Atomgewicht ware 

 im periodschen System (s. Artikel , ,C he- 

 rn ische Elem ente") kein Platz zwi- 

 schen P(V) und SJVD; dagegen reiht Cu sich 

 sehr gut in Reihe 4 der Gruppe I ein. Cu 

 ist, isomorph mit Ag und Au; Verbindungen 

 der Cuproreihe sincl oft mit Verbindungen 

 des einwertigen Au oder Ag, Verbinclungen 

 der Cuprireihe mit Verbindungen des zwei- 

 wertigen Mg, Mn, Fe, Ni, Co und V iso- 

 morph; die Atom warm e des metallischen 

 Cu wird 5,9 bis 6,0 bei Annalmie des Atom- 

 gewichts-Werts etwa 64. 



Aelteste Atomgewichts - Bestimmung: 

 Proust und Chevenix fanden, daB 25Teile 

 Sanerstoff 100 Teilen Kupfer aquivalenfc sind; 

 hieraus berechnete Wo Hast on ftir Cu den 

 Wert 64 (auf == 16 bezogen). Berzelius 

 gliihte das Carbonat und reduzierte das Oxyd 

 clurch Wasserstoff; er fand Cu == 63,30. Die 

 besten Bestimmungen fuhrte Th. W. Ri- 

 chards aus: Reinstes CuBr 2 wird mit 

 AgN0 3 gefallt, oder in CuS0 4 iibergefiihrt 

 und aus diesem das Cu elektrolytisch 

 abgeschieclen ; oder es wird clurch ge- 

 wogene Cu-Mengen Ag aus AgN0 3 nieder- 

 geschlagen; die nach Richards' Ansicht 

 zuverlassigsten Bestimmungen ergaben die 

 Werte 63,589, 63,578, 63,573 und 63,572. 



2. Vorkommen. a) Metallisch (meist sehr 

 rein); Fundstatten: Vereinigte Staaten (Lake 

 superior u. a.), Chile, Ungarn, England, 

 Skandinavien, Ural usw.; b) in Verbindungen, 

 als: Cu 2 Rotkupfererz (Cuprit), Fund- 

 statten: New Mexico, Arizona u. a.; CuO 



