KM; 



Lithiumgruppe 



Schwarzkupfererz (Melaconit), Fundstatten: 

 Vereinigte Staaten; CuC0 3 .Cu(OH) 2 Ma- 

 lachit, Fundstatten: Ural, Chile, New 

 Mexico, Arizona u. a.; 2CuC0 3 .Cu(OH) 2 

 Kupferjasur (Azurit), Fundstatten: Lyon, 

 Ural, Sibirien; Cu 2 S Kupferglanz (Chalcosin) 

 haufig in Nordamerika; CuS Kupferindig, 

 Fundstatten: Chile, Bolivia, Peru ; Cu 2 S.Fe 2 S 3 

 Kupferkies (Chalkopyrit) , mit Pyrit zu- 

 samnien haufig, Fundstatten: Deutschland 

 (Harz), Skandinavien , England, Nord- 

 amerika u. a. 3Cu 2 S.Fe 2 S 3 Buntkupfererz 

 (Bornit), Fundstatten: Mansfeld, Montana, 

 Cornwall, Chile; CuCl 2 .3Cu0.4H 2 Ataka- 

 mit, Fundstatten: Chile, Peru (Wiiste Ata- 

 kaina). Ferner gibt es noch mehrere seltene 

 Cu-Mineralien. In Meteoriten ist Cu ge- 

 f unden worden; seine Anwesenheit in der 

 Photosphare der Sonne ist spektroskopisch 

 erwiesen. 



In kleinen Mengen findet sich Cu im Ur- 

 gestein, in den Dolomiten, in Mineralwassern, 

 in Pflanzen; Kartoffeln enthalten 0,0018 g, 

 Brot 0,0015 bis 0,0044g, Kakao 0,012 bis 0,029g 

 pro kg. Die tagliche Nahrung des Menscheu 

 enthalt zirka 1 mg Cu. Manche Pflanzen, 

 z. B. Alsine verna, gedeihen nur auf Cu- 

 reichem Boden. Der menschliche und der 

 tierische Organismus enthalten (z. T. wegen 

 des Cu-Gehalts der Pflanzennahrung) geringe 

 Cu-Mengen. Im Blut der Mollusken spielt 

 das Cu-haltige Hamocyanin die Rolle des 

 Fe-haltigen Hamoglobins im roten Blute. 



Physiologische Wirkung von Cu-Ver- 

 bindungen. Cu-Salzlosungen wirken toxisch 

 und zwar paralysierend und atmungshem- 

 mend; am starksten bei subkutaner bezw. 

 intravenoser Einfiihrung. Die griine Farbe 

 von Gemiisekonserven (Erbsen usw.) wird 

 oft durch Zusatz von Cu-Salzen intensiver 

 und dauerhafter gemacht; es bilclen sich dabei 

 wahrscheinlich Cu-Chorophyllverbindungen. 

 120 mg Cu pro Tag sollen unschadlich sein; 

 Durch groBeren Konsum von gefarbten 

 Konserven kann die Aufnahme aber auf 

 300 mg steigen. Cu-Salze werden gegen 

 Pilze beim Kartoffel- und Weinbau ver- 

 wendet (CuS0 4 + Ca(OH) 2 in Aufschlem- 

 mung; d. h. also kolloides Cu(OH) 2 ; die ge- 

 ringe Cu"-Konzentration (s. unter 7 ,,Elektro- 

 chemie") ist fiir hohere Pflanzen unschadlich). 



3. Geschichte. Der Steinzeit, in der von 

 Metallen die gediegen vorkommenden Ele- 

 mente An, Ag und Cu bekannt waren, folgte 

 eine Kupferzeit, nachdem man etwa 5000 

 v. Ch. gelernt hatte, Kupfer- und Kupfer- 

 erzlagerstatten am Sinai, in Aethiopien usw. 

 auszubeuten. Etwa 1500 v. Ch. entdeckte 

 man die reichen Cu-Lager auf Cypern; aus 

 den Bezeichnungen /a/.y.oi y.v.-roio* und aes 

 cyprium sind die Namen cuprum und 

 Kupfer entstanden. Die Verarbeitung spa- 

 nischer und italischer Cu-Erze und db 



Bearbeitung des Cu-Metalls waren zu Pli- 

 n ius' Zeiten bereits sehr entwickelt. Lapis 

 (Cu-Polysilikat) ist schon friihzeitig als 

 Malerfarbe, CuO von den Griechen, CuS von 

 den Phonizieren in der Glasindustrie ver- 

 wendet worden. In Deutschland begann im 

 Jahre 1200 der Abbau desMansfelder Kupfer- 

 schiefers; uni 1500 war der HiittenprozeB 

 an verschiedenen Orten eingefiihrt. In Eng- 

 land baute man um 1700 die ersten Flamm- 

 ofen; in Nordamerika ist die Produktion 

 erst seit 1840 erheblich. Die Alchymisten 

 nannten das Cu Venus (und bezeichneten 

 es mit deren Symbol o) oder meretrix 

 metallorum (wegen seiner leichten Angreif- 

 barkeit). Basilius Valentinus (?) schied 

 aus Cu-haltigen Losungen durch Fe das Cu als 

 sogenanntes ,,Zementkupfer" ab; er glaubt; 

 an eine Verwandlung des Fe in Cu; die rich- 

 tige Erklarung des Zementationsprozesses 

 gaben van Helmont und Boyle. 



Nach der Entdeckung des Zinns lernte 

 man bald (friihestens um 2850 v. Ch., wahr- 

 scheinlich erst erheblich spater) die Her- 

 stellung von Bronze (aes Brundnsinum?) 

 kennen; von nun an datiert die Bronzezeit, 

 die sich bis ins Mittelalter erstreckte; denn 

 die Eisengewinnung war im Altertum eine 

 ziemlich geringfiigige, und man vermochte 

 auch nur das weiche Schmiedeeisen herzu- 

 stellen; erst im Mittelalter lernte man bessere 

 Verhiittungsmethoden fiir Eisenerze sowie 

 die Herstellung des Stahles kennen. Gegen- 

 wartig ist das Cu als Material fiir Gebrauchs- 

 gegenstande usw. stark in den Hintergrund 

 getreten, da das Fe oder der Stahl sich als 

 das weit iiberlegenere Material fiir Werkzeuge, 

 Maschinen, Trager fiir Bauwerke aller Art, 

 Waffen usw. erwiesen hat, und da ferner die 

 Fortschritte der Keramik das kupferne 

 Hans- und Kiichengerat ziemlich verdrangt 

 haben; trotzdem ist die Bedeutung des Cu 

 (und seiner Legierungen) wegen seiner be- 

 sonders im Vergleich zu Eisen sehr viel 

 groBeren Bestandigkeit sowie wegen seiner 

 groBen elekfrischen Leitfahigkeit eine ganz 

 betrachtliche. 



4. Darstellung. 1. Nichtelektrische 

 Methoden. a) Trockene Methoden. 

 Gediegenes Cu, seine Oxycle und Carbonate 

 werden gemahlen, abgeschlammt und dann 

 durch Kohle reduziert, verschlackende Zu- 

 satze (CaO usw.) beseitigen die Verunreini- 

 gungen, bes. die Keste der Gangart. 



Sulfidische Erze werden mit Koks oder 

 Holzkohle geschmolzen; der unter der leicht- 

 fliissigen Schlacke sich absetzende ,,Kupfer- 

 stein" enthalt Cu 2 S, FeS, Sulfide vonPb, As, 

 Sb, Ag, Au usw. ; beim ,,R6sten dieses Produk- 

 tes entsteht Fe 2 3 , wahrend das Cu 2 S wenig 

 verandet wird; durch Verschmelzen des 

 ,,Rostgutes" im Schachtofen unter Zusatz 

 von Koks und von quarzreichem Zuschlag 



