Lithiumgrappe 



einer aus Malachit (basischem Carbonat) 

 und Sn0 2 bestehenden Patina, unter der 

 eine Cu 2 0-Schicht liegt. Sauren wirken meist 

 schwacher als auf die Komponenten. 



Die Cu-Zn-Sn-Legierungen heiBen Zink- 

 bronze bezw. Zinnmessing, je nachdem der 

 Gehalt an Sn groBer oder kleiner ist, als der 

 an Zn. Zinnmessing ist recht wiclerstands- 

 fahig gegen chemische Angriffe; zu ihm ist 

 das Cuivre poli zu rechnen. Die deutschen 

 Kupfermiinzen enthalten 95 Cu, 4 Sn, 1 Zn. 



Die Cu-Fe-Legierungen sincl keine festen 

 Losungen, sondern Gemische. 



Die Cu-Ni-Legierungen sind feste Losun- 

 gen; sie heiBen: Kupfernickel, Patentnickel, 

 Nickelin, Rheotan, Konstantan (40 Cu) usw., 

 viele von ihnen werden wegen ihres sehr 

 geringen Temperatur-Koeffizienten der elek- 

 trischen Leitfahigkeit fiir Widerstande ver- 

 wendet. Sie sind biegsam, sehr dehnbar, 

 und fester als Cu. Die Nickelin iinzen Deutsch- 

 lands, Belgiens und der Vereinigten Staaten 

 enthalten 75 Cu. Diese Legierungen sincl 

 an der Luft, auch beim Erhitzen, ferner gegen 

 Salzlosungen (Seewasser) bestandig; die Le- 

 gierungen mit 60 bis 70 Cu sincl als Anoden 

 in Alkalilosungen fast unangreifbar. 



Die Cu-Ni-Zn-Legierungen sind feste 

 Losungen; sie heiBen: Neusilber (meist. 

 6564 Cu, 1814 Ni, 2118 Znf doch 

 schwankt der Ni-Gehalt zwischen 520%); 

 Nickelin (55 Cu, 24 Ni, 21 Zn); Argentan, 

 WeiBkupfer, Packfong (altchinesische Le- 

 gierung), Alpaka, Alfenide (versilbert) 

 u. a. Die physikalischen Eigenschaften 

 variieren stark mit der Zusammensetzung. 

 An der Luft laufen diese Legierungen wenig 

 an; gegen Wasser und Salzlosungen (See- 

 wasser) sind sie, selbst in Beriihrung mit 

 Eisen, ziemlich bestandig. Neusilber wircl 

 auch nicht von H 2 S0 4 , selbst nicht als 

 Anode, angegriffen. HN0 3 lost Cu und Zn; 

 unter Essig bildet sich Griinspan. 



Die Cu-Ni-Mn-Legierungen heiBen Man- 

 ganin (84bis86Cu,12Mn,2bis4Ni); sie haben ! 

 einen sehr geringen Temperaturkoeffizienten 

 der elektrischen Leitfahigkeit und sind ein 

 vortreffliches Material fiir Widerstande. Die ' 

 Cu-Al-Legierungen heiBen Aluminiumbronze : 

 (5 bis 10 Al); sie besitzen groBe Harte, Festig- 

 keit und Zahigkeit. Ihr Farbenton kommt 

 dem des Goldes auBerordentlich nahe. 



Ueber Ag-Cu und Au-Cu-Legierungen i 

 siehe die Artikel ,,Silber" (S. 421 ff.) und 

 ,,G o 1 d" (S. 431ff.). Hier sei nur angefiihrt, 

 daB der Cu-Gehalt in den Silber- oder Gold- 

 miinzen 10% betragt. 



7. Elektrochemie. Kupfer bildet zwei 

 Reihen von Verbindungen, in denen das i 

 Kupfer zweiwertig bezw. einwertig auftritt. j 

 Die ersteren werden als Cupri-, die letzteren 

 als Cuproverbindungen bezeichnet. Die ent- 

 sprechenden lonen sind das Cu - (Cupri-) 



und das Cir- (Oupro-) Ion. Beide Arten von 

 Cu-Ionen liahcn rclativ ^cringe ,,Elektro- 

 affinitiir- (s. den Artikel ..Chemische 

 Theorien") IIIK! m-igcn daher zur Bildung 

 von Komplexen und in Wasser sclnvor liis- 

 lichen Verbindungen. Bei den komplexen 

 Cuproverbindungen muB man die Bd;i- 

 tigung von Nelicn\ alcnxcu is. den Artikel 

 ,,Valenzlehre") annehmcn. z. B. 



Cu Br 



Br Cu 



Das Cupriion. Das Cupriion (oder si-in 

 Hydrat) absorbiert im Rot; seine Losungen 

 zeigen die bekannte blaue Farbe. Cu|iri- 

 kupfer in Komplexen absorbiert stark selck- 

 tiv; da das Cuproion wahrscheinlich farblos 

 ist , wircl man in alien farbigen Losungen 

 von Cu-Verbindungen Cuprikupfer in irgend- 

 welcher Form annehmen diirfen, wahrend 

 in farblosen Losungen Ctiprokupfer enthalten 

 sein wircl. 



Elektrochemie der Cuprisalze. 

 Cu(N0 3 ) 2 und CuCl, sind in maBig verdiinnten 

 wasserigen Losungen stark, CuS0 4 weniger 

 kraftig dissoziiert. In den Losungen des 

 letztgenannten Salzes tritt, wieBestimmungen 

 der Leitfahigkeit, der Ueberfiihrungszahlen, 

 des osmotischen Druckes usw. bei verschiede- 

 nenVerdiinnungen zeigen, erhebliche ,,Selbst- 

 komplexbildung" (s. den Artikel ,,Dissozia- 

 t i o n. El ektr o ly ti s che D i s s o z i a t i o n") 

 ein, wobei die lonen (Cu 2 S0 4 )", (Cii(S0 4 )2)", 

 (Cu 3 (S0 4 )2)" usw. zu entstehen scheinen. 

 Mit Selbstkomplexbildung hlingt die Farben- 

 anderung der Cuprihalogenverbindungen bei 

 Verdiinnen oder beim Zusatz von fremden 

 Chloriden zusammen. Beim CuCL haben wir 

 das Gleichgewicht 



CuCl 2 



blau (griin bis) gelb 



Verdiinmmg und Zusatz von Chloriden mit 

 schwach elektroaffinen Kationen (HgCl.,, 

 CdCl 2 ) begiinstigen die linke Konzentra- 

 tion und Zusatz von Chloriden mit stark 

 elektroaffinem Kation (CaCL, HC1 usw.) 

 die rechte Seite. In konzentrierten Losungen 

 wandert bei der Elektrolyse Cu nach der 

 Anode; das beweist direkt das Vorhanden- 

 sein komplexer Cti-Anionen (s. den Artikel 

 Elektrochemie"); in verdiinnteren 

 Losungen wird die Ueberfiihrungszahl (s. 

 den Artikel ,,Elektrische Leitfahig- 

 keit") des Cu positiv und gro'Ber als 1, was 

 darauf hindeutet, daB auch komplexe Cu- 

 Kationen gebildet werden (etwa (CuCl)-). 



Neben der Komplexbildung kommt wahr- 

 scheinlich auch eine Hydratbildung zustande; 

 in gewissen nicht wasserigen Losungen bilden 

 sich Solvate (z. B. in Pyridin, Alkohol, Ace- 

 ton). 



