416 



Lithiumgrappe 



Oxydation des H J durch H 2 2 wirken Cu-- 

 Safze als starke positive Katalysatoren, wenn ! 

 gleichzeitig Fe---Ionen anwesend sind. Auch '. 

 bei organischen Oxydationsprozessen, z. B. I 

 bei der Oxydation des Anilins durch heiBe 

 konzentrierte Schwefelsaure, wirken Cu-- 

 Salze katalytisch beschleunigend. 



II. Reduktionsprozesse. Bei Gegen- 

 wart von fein verteiltem Cu werden Stick- 

 oxyde, Acetylen, Aldehyde, Ketonennd Nitro- 

 kohlenwasserstoffe durch H 2 bei 180 bis 250 

 reduziert. 



III. Andere Katalysen. Die Sand- 

 ra eyersche Reaktion, d. h. die Ueberfiihrung 

 eines DiazoniumsaJzes in Stickstoff und sub- 

 stituierten aromatischem Kohlenwasserstoff 

 (s. den Artikel ,,Azo- und Diazoverbin- 

 dungen") bei Anwesenheit von Cu'-Salzen 

 (in den entsprechenden Sauren gelost) in der ! 

 Warme und die Gattermannsche Reaktion, 

 bei der zum gleichen Zweck Kupferpnlver 

 und die betreffende Saure in der Ka-lte an- 

 gewandt werden, gehoren wohl hierher. 



Die wichtigsten Kupferverbindun- 



gen. 



I. Cuproverbindungen. 



CuH Cuprohydrid; entsteht durch Reduktion 

 vonCuS0 4 mittelsunterphosphoriger Saure ; 

 braunes Pulver. 



CuF Cupro fluorid; entsteht durch Disso- 

 ziation des CuF 2 bei hoher Temperatur; 

 rubinrot. 



CuCl Cupro chlorid; entsteht durch Erhitzen 

 des CuClo mit HC1 + Cu, Ausf alien durch 

 EingieBen in kaltes Wasser und schnelles 

 Absaugen. In vollig trockenem Zu stand 

 licht- und luftbestandig; in feuchtem 

 Zu stand oxydiert es sich. WeiB, Tetra- 

 eder; d 3,53, Fp. 434, Sdp. etwa 1000. 

 Dampfdichte fast normal. In geschmol- 

 zenem BiCl 3 zeigt es ein der Formel CuCl 

 entsprechendes Molargewicht ; die in ge- 

 schmolzenem HgCl 2 erhaltenen Zahlen 

 liegen zwischen den fur CuCl und Cu 2 Cl 2 

 sich ergebenden Werten. Mit H 2 bildet es 

 Cu 2 0, CuCl 2 und Cu. In HC1, Alkali- 

 chloridlosungen und NH 4 OH lost es sich 

 u nter Komplexbildung; die HC1 -und 

 NH 4 Cl-Losungen absorbieren CO. Das 

 Komplexsalz (CuNH 3 )'Cr entsteht aus 

 NH 4 C1 und Cu. 



CuBr Cuprobromid; seine Darstellung erfolgt 

 analog der des CuCl. WeiB; d 4,72. Fp.504; 

 Sdp. ca900. Lost sich unter Komplex- 

 bildung in HBr, HC1, NaCI, NH 4 OH usw. 



CuJ Guprojodid; entsteht beim Zusatz von 

 KJ-Losung zu Cir'-Salzlosungen; zur Be- 

 seitigung des sich gleichzeitig abschei- 

 denden J 2 setzt man H 2 S0 3 zu. WeiB; 

 d 5,67. Fp. 628, Sdp. etwa 765. Loslich 

 unter Komplexbildung in KJ, KCN, 

 NH 4 OH usw. Durch Kochen mit KOH 

 entstehen KJ und Cu 2 0. 



CuOH Cupro hydro xyd; ist wahrscheinlich 

 noch unbekannt ; die als CuOH angesproche- 

 nen Praparate sind vermutlich Cu 2 0- 

 Hydrogele. 



Cu 2 Cuprooxyd (Kupferoxydul); entsteht 

 durch Reduktion von komplexen Cu"- 

 Verbindungen in alkalischer Losung durch 

 organische Substanzen von schwachem Re- 

 cluktionspotential, z. B. durch gewisse 

 Zuckerarten (Fehlingsche Losung). Gelb 

 (wahrscheinlich Cu 2 0-Gele) oder rot (kri- 

 stallinisches Cu 2 0). Die roten Kristalle sincl 

 regular; in trockenem Zustand sind sie 

 luftbestandig. d 5,8 bis 6,2. Loslich 

 in NH 4 OH unter Bildung komplexer 

 Kationen. Verdunnte 0-haltige Sauren 

 liefern Cu"-Salz + Cu; Halogenwasser- 

 stoffsauren geben Cir-Halogenide und 

 deren Komplexe. 



Cu 4 Kupfersuboxyd; entsteht aus CuS0 4 

 und alkalischer SnCl 2 -L6sung; seine Zu- 

 sammensetzung ist fraglich. Olivengriin. 



Cu,S Cuprosulfit (Kupfersulfiir); entsteht aus 

 Cu + S bei hoher Temperatur, besser aus 

 CuS(+ S) durch Erhitzen im H 2 -Strom. 

 Schwarz. regular, d 5,58. Fp. 1091. 

 Schwer loslich in heiBer konzentrierter- 

 HC1, leicht in HN0 3 . Bei hohen Tem- 

 peraturen spielen sich die Vorgange 



Cu 2 S; 

 Cu 2 S + S 



2Cu + S 

 :2CuS 



ab. 



Cu 2 SeCuproselenid; entsteht durch Erhitzen 

 von Cu in Se-Dampf. 



Cu 2 Te Cuprotellurid; entsteht durch Erhitzen 

 von Cu in Te-Dampf. 



Cu 3 N Cupronitrid; entsteht bei der Ein- 

 wirkung von trockenem NH 3 auf Cu 2 

 oder CuO bei 250. Dunkelolivengrun. 

 DaB der Stickstoff nicht lediglich in Cu ge- 

 lost ist, beweist die Tatsache, daB bei der 

 Einwirkung von Sauren kein freier Stick- 

 stoff entsteht. 



Cu 3 P Cuprophosphid; entsteht beim Ueber- 

 leitenvonPH 3 iiber erhitztes CuCl. Schwarz. 



Cu 2 C 2 Cuprocarbid; Cuproacetylid entsteht 

 bei der Einwirkung von C 2 H 2 auf ammonia- 

 kalische CuCl-Losung oder auf in H 2 

 suspendiertesCiioO. Braunrot; ist in trocke- 

 nem Zustand explosiv. 



Cu 3 Si Cuprosilicid; entsteht beim Zusammen- 

 schmelzen von Cu und Si. 



Cu 2 SiF 6 Cuprosilico fluorid ist kupferrot. 



CuCN Cuprocyanid; entsteht durch Fallung 

 von CuCl-KCl-Lb'sung mit KCN bezw. durch 

 Erwarmen von Cu"-Salzlosung mit KCN. 

 WeiB; loslich in NH 4 OH, Ammonsalz- 

 losungen, KCN usw. unter Komplexbildung. 



CuCNS Cuprorhodanid (-sulfocyanid); ent- 

 steht aus Cu"-Salzl6sungen mittels KCNS 

 bei Gegenwart von H 2 S0 3 . WeiB, loslich 

 in NH 4 OH. 



