Lithiumgruppe (Kiipi'iT) 



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II. C u p r i v e r b i n d u n g e n. 



CuH 2 Cuprihydrid; entsteht vielleicht bei 

 der Zersetzuug des CuH und bei der Redu- 

 tion von CuO durch H 2 . 



CuF 2 .2H 2 Cuprifluorid; bildet sich beim 

 Auflosen von CuO in HF. Hellblau, wenig 

 loslich. Durch Erhitzen entsteht CuF 2 ; 

 weiB. 



CuCl 2 .2H 2 Cuprochlorid; entsteht beim 

 Auflosen von CuO in HC1. Gewohnlich 

 infolge anhaftender Mutterlauge) grim; 

 in ganz reinem Zustand blau. d 2,5. 

 Loslichkeitsversuche zeigen, daB das Hy- 

 drat mit 2H 2 zwischen 20 und +91 

 stabil ist. CuCl 2 . 2H 2 gibt beim Er- 

 hitzen HC1 ab. Von basischen Salzen sind 

 besonders genau bekannt CuClo.3CuO.4HoO 

 (Atakamit), CuCl 2 .3Cu0.3H 2 6 und CuCL. 

 3Cu0.2H 2 CuCla entsteht durch Er- 

 hitzen des Hydrates auf 150 im HC1- 

 Strom. Braungelb ; d 3,05 ; Fp. 498; 

 hygroskopisch ; leicht loslich in Wasser 

 und vieleu organischen Fltissigkeiten, mit 

 deuen es vielfach elektrolytisch leitende 

 Losungen gibt. In Aethylalkohol zeigt 

 CuCl 2 ziemiich normales Molargewicht; in 

 Aceton ist es betrachtlich assoziiert (zeigt 

 aber dabei merkliche Leitfahigkeit) ; in 

 geschmolzenem Acetamid ist es stark 

 ionisiert; in siedendem BiCl 3 zeigt es nor- 

 males Molargewicht. CuCl im 2 -Strom 

 erhitzt gibt unter Bildung eines basischen 

 Salzes C1 2 ab. CuCl,.LiC1.2H 2 (granat- 

 rot), CuCl 2 .2KC1.2H 2 (blaugriine Tafeln), 

 CuCl 2 .KCl (feine braune Nadeln) und 

 ahnliche ,,Doppelsalze" sind wahrschein- 

 lich komplex. Komplexverbindungen vom 

 Typus (CunNH 3 )Cl 2 (n == 2, 4, 6) sind 

 bekannt. 



CuBr 2 Cupribromid; entsteht durch Auf- 

 losen von CuO in HBr und Verdunsten 

 der Losung bei niederer Temperatur. 

 Schwarz, zerflieBlich. Wasserige Losungen 

 des CuBr 2 sind je nach Konzentration und 

 Temperatur blau, grim, gelb oder braun 

 wegen verschieden starker Komplex- 

 bildung bezw. Hydratation der Molekeln 

 und lonen. Bei Rotglut zerfallt CuBr 2 

 in CuBr und Br. Das Hydrat CuBr 2 - 

 4H 2 ist griin. 



CuBr 2 .2LiBr.6H,0 bildet dunkelrotbraune 

 Nadeln; die purpurfarbige Losung des 

 Salzes entsteht bei Zusatz von LiCl zu 

 einer dunkelbraunen Losung von CuBr 2 . 

 Das Salz ist wohl als Komplexverbindung 

 (Li. 3H 2 0) 2 .CuBr 4 aufzufassen. 



CuJ 2 Cuprijodid; ist in festem Zustand noch 

 nicht erhalten worden. Bei der Einwir- 

 kung von gelb'stem Jod auf festes Cu J spielt 

 sich zwar der Vorgang 

 2CuJ (fest) + J 2 (gelost) ^ 2Cu" + 4J' 

 ab, aber durch Einengen der Losung ist 

 aus den S. 411 besprochenen Griinden eben- 



sowenig Cu J 2 zu erhalten, wie bei der Ein- 

 wirkung von KJ auf Cu"-Salze. 

 Cu(OH) 2 Cuprihvdroxyd. Der aus Cu"- 

 Losungen durch OH'-Ionen gefallte blaue 



j gelatinose Niedem-lihiu, 1st ein Hydrogel 

 variabler Zusammensetzinm. Man kann 



! aber kristallinisches Cu(OH) 2 herstellen, 

 das ini Gegensatz zum kolloiden gegen 

 siedendes H 2 bestandig ist. Lost sich in 

 NH 4 OH unter Komplexbildung auf; in 

 sehr konzentriertem KOH bildet es eine 

 kolloide Losung. -- (Cu2NH 3 )(OH) 2 Cupri- 

 ammoniakhydroxyd; entsteht durch Ein- 

 wirkung von Luft auf Cu-Spane unter 

 Ammoniak; die tiefblaue Losung, das so- 

 genannte Schweizersche Reagenz, lost 

 Cellulose (unter Bildung von Oxycellulose) 

 auf. 



CuO Cuprio xyd (Kupferoxyd); entsteht durch 

 Erhitzen von Cu(OH) 2 , CuC0 3 oder Cu- 

 (N0 3 ) 2 . Schwarz, amorph, auch kristal- 

 linisch darstellbar. d 6,3. Fp. 1064. Bei 

 hohen Temperaturen laBt sich das Gleich- 



gewicht 



2CuO^Cu 2 0+ 



messen; der Dissoziationsdruck betragt 

 bei 1000 zirka 108 mm. Darauf beruht 

 die Verwendung des CuO in der organischen 

 Elementaranalyse als Oxydationsmittel bei 

 Rotglut. Fiir Gase (C0 2 , 2 , N 2 usw.) 

 besitzt CuO groBe Adsorptionsfahigkeit. 



Cu0 2 .H 2 Kupferperoxyd; braun; entsteht 

 durch Einwirkung von H 2 2 auf Cu(OH) 2 

 in der Kalte. 



CiioOg Cuprisaure (gelb?); scheint bei der 

 Elektrolyse mit holier Stromdichte an einer 

 gekiihlten Cu-Anode sowie bei der Einwir- 

 kung von Hypochloriten auf Cu(OH) 2 zu 

 entstehen. 



CuS Cuprisulfid; der H 2 S-Niederschlag aus 

 Cu"-Losungen enthalt CuS, Cu 2 S und S; 

 es laBt sich rein amorph (dunkelgriin) 

 oder kristallinisch (violett bis schwarz) 

 darstellen; in Na 2 S n ist es merklich Ibsh'ch. 

 Es sind mehrere Cu-polysulfide bekannt. 



CuSe Cupriselenid; schwarzgrun. 



CuTe Cupritellurid; noch wenig untersucht 



Cu(N 3 ) 2 Cuprinitrid (stickstoffwasserstoff- 

 saures Cu); aus Cu und HN 3 bezw. aus 

 CuS0 4 und NaN 3 ; dunkelrotbrauu; sehr 

 explosiv. 



' Cu 3 P 2 Cupriphosphid; entsteht aus CuCL 

 und PH 3 in der Hitze, schwarz. Es sind 

 auch Phosphide anderer Zusammensetzung 

 bekannt. 



i Cu 2 C Cupriacetylid, Cupricarbid; aus ammo- 

 niakalischen Cu"-Losungen mitt els C 2 H 2 ; 

 schwarz, explosiv. 



Cu 2 Si Cuprisilicid; noch nicht mit Sicher- 

 heit bekannt. 



CuSiF 6 .6H 2 Cuprisilicofluorid; aus H 2 SiF 6 

 und Cu(OH)o usw. ; blaue Kristalle, ober- 

 halb 50 entsteht CuSiF 6 .4H 2 0. 



Handworterbuch der Katurwissenschaften. Band VI. 



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