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LithimugTuppt ( K u i >f < i ) 



Cu(CN) 2 Cupricyanid; aus Cu"-Lb'sungen und 

 KCN; braungelb; in nassem Zustand 

 sehr instabil; geht unter (CN) 2 -Abgabe 

 in der Kalte in Cu"(Cu(CN),)i.6H,0, 

 in der Warme in CuCN liber. (Verfahren 

 zur (CN) 2 -DarsteHung.) 



Cu(CNS) 2 Cuprirhodanid (-sulfocyanat, Rho- 

 dankupf er) ; sammetschwarz; aus sehr 

 konzentrierten Cu"-Losungen mittels KCNS 

 bestellbar; geht leicht in weiBes CuCNS 

 iiber. 



Cu(C10 3 ) 2 .4H 2 0, Cu(Br0 3 ) 2 .6H 2 0, Cu(J0 3 ) 2 . 

 H.,0 sowie auch Halogenate mit anderem 

 Kristallwassergehalt sind untersucht 

 worden. 



CuS0 3 Cuprisulfit ; ist instabil; bei Versuchen 

 in seiner Darstellung erhalt man das rote 

 Chevreulsche Salz Cu"(CuS0 3 )' 2 .2H 2 0. 



CuS0 4 .5H 2 Cuprisulfat (Kupf ervitriol) ; ent- 

 steht aus Cu oder CuO und H 2 S0 4 ; blau, 

 triklin. d 2,282; spezifische Warme 0,285; 

 Losungswarme + 15800 g.cal bei der 

 Losung von 1 Mol Salz in 400 Mol H 2 0. 

 AuBer dem Pentahydrat existieren noch 

 eine gauze Reihe anderer Cuprisulf ate ; 

 folgende Reihe gibt ilire Zusammen- 

 setzung und die zugehorigen Umwand- 

 lungspunkte (U.P.), soweit sie sicher 

 festgestellt sind: CuS0 4 .9H 2 0(U.P. 20) 

 CuS0 4 .6H 2 0; CuS0 4 .5H 2 0(U.P. 106) 

 CuS0 4 .3H 2 0; CuS0 4 .H 2 0; CuS0 4 . --Die 

 Hydrate sind dunkel- bis blaBblau, das 

 Anhydrid ist weiB. CuS0 4 .5H 2 ist 

 leicht loslich in H 2 0, CH 3 OH, weniger in 

 C 2 H 5 OH, in Glycerin (smaragdgrun), Chino- 

 lin (die Losung zeigt elektrische Leitfahig- 

 keit). Die Ueberfuhrungszahl fur das 

 Cu"-Ion in wasserigen CuS0 4 -Losungen ist 

 bei Zimmertemperatur von der Konzen- 

 tration 0,04 n abwarts 0,375. 



Ueber den Dissoziationsgrad uud liber 

 die Leitfahigkeitsverhaltnisse von CuS0 4 - 

 Lb'sungen geben die nachstehenden Daten 

 AufschluB: 



n 



0,0006 

 0,006 

 0,06 

 0,6 



i 



i,93 

 1,68 

 1,41 

 1,24 



n 



0,321 



1,387 

 2,631 



x.10 4 

 109 

 320 



458 



Aco = 109,9 



A 



34 > 

 23,1 



I 7>4 



(n == Normalitat; i == Verhaltnis der tat- 

 sachlich vorhandenen Molekeln zur Zahl 

 der ohne elektrolytische Dissoziation be- 

 rechneten Molekehi [pv == iRT; der Disso- 

 ziationsgrad a ist gleich 



worin z die Zahl der Teilmolekeln bedeutet, 

 in die eine Molekel bei der elektrolytischen 

 Dissoziation zerfallt, fur CuS0 4 ist z= 2]; 

 K = spezifische Leitfahigkeit bei 18; ^ 

 aquivalente Leitfahigkeit bei 18.) Bekannt 

 sind: Basische Salze, z. B. CuS0 4 .3CuO 



.4H 2 (kommt in der Natur als Langit 

 vor); Doppelsalze vom Typus CuS0 4 

 .Me 2 S0 4 .6H 2 bezw. Me 2 Cu(S0 4 ) 2 .6H 2 

 (Me=K, Rb, Cs, NH 4 ). ' Cuprisulfat 

 bildet Mischkristalle mit den Sulfaten von 

 Zn, Fe { ii), Co Ni, Mn ( n), Cd, Mg; die 

 meisten kristallisieren mit 7 oder 5, ein- 

 zelne mit 6 oder 3 Molekeln Kristall- 

 wasser. (Cu4NH 3 )S0 3 Cupriammon- 



sulfat lafit sich aus CuS0 4 und NH 4 OH 

 erhalten; dunkelblau, wasserloslich; auch 

 die Komplexverbindungen mit 1, 2 und 

 5NH 3 sind bekannt. 



Cu(N0 2 ) 2 Cuprinitrit; ist unbekannt, doch 

 scheinen Doppelverbindungen von ihm 

 zu existieren. 



Cu(N0 3 ) 2 .6H,0 Cuprinitrat; wird am besten 

 aus CuO und HN0 3 erhalten; es existieren 

 folgende Hydrate (U.P. == Umwandlungs- 

 pimkt): Cu(N0 3 ),.9HoO(U.P. -20,5) 

 Cii(N0 3 ) 2 .6H,0(blaueTafeln;U.P. + 24,5) 

 Cu(N0 3 ) 2 .3H 2 (prismatische Saulen; Fp. 

 114,5). Alle Hydrate sind zerflieBlich uud 

 geben beim Erliitzen (aufier Wasser) HN0 3 

 ab. - - Cuprinitrat ist ein kraftiges Oxyda- 

 tionsmittel, das in der organischen Chemie 

 bisweilenVerwendung findet ; mit P gemischt 

 bildet es eine durch StoB explodierende 

 Masse; in Stanniol gewickelt veranlaBt 

 esnacheinigerZeit eine heftige, vonFunken- 

 spruhen begleitete Reaktion. Einige 



basische Verbindungen des Cuprinitrats 

 sind bekannt; besonders bemerkenswert 

 wegen seiner Schwerloslichkeit ist das 

 Salz Cu(N0 3 )OH.Cu(OH) 2 . 



Cu(H 2 P0 2 ) 2 Cuprihypophosphit; aus CuS0 4 

 und" B"a(H 2 P0 2 ) 2 ; weiB, kristallinisch ; 

 explodiert bei 90; die wasserige Losung 

 zersetzt sich unter primarer Abscheidung 

 von CuH 2 . 



CuHP0 3 .2H 2 Cupriphosphit; soil ziemlich 

 bestandig sein. 



Cu 3 (P0 4 ) 2 .3H 2 Cupriorthophosphat; aus 

 CuS0 4 "und Na 2 HP0 4 ; blau, kristalli- 

 nisch, in H 2 wenig loslich. Bekannt sind 

 basische Verbindungen des Cu"-Phosphates. 



Cu 2 P 2 7 Cupripyrophosphat; grunlich weiBes 

 Pulver. 



Cu(P0 3 ) 2 Cuprimetaphosphat; das Anhydrid 

 und ein Salz mit 4 Molekeln Kristallwasser 

 sind dargestellt worden. 



Cu 3 (As0 3 ) 2 Cupriarsenit und verschiedene 

 anders zusammengesetzte Arsenite sind 

 bekannt; sie sind in dem bei Fallung von 

 CuS0 4 -Losung mit Alkaliarseniten eut- 

 stehenden Scheeleschen oder Schwedi- 

 schen Griin (Malerfarbe) enthalten. Ein 

 Doppelsatz des Cupriarsenits und Cupri- 

 acetats ist dar Schweinfurter oder 

 Pariser Griin. - - Die Cupriarsenite losen 

 sich in KOH mit blauer Farbe auf (wahr- 

 scheinlich unter Komplexbildung). 



Cu 3 (As0 4 ) 2 .4H 2 Cupriarsenat; ausCu(N0 3 ) 2 



