L'll 



Lithiumgruppe (Kupfer) 



Ammoniak, Weinsaure, Glykokoll u. a. zcigen 

 indigoblaue bis violette Farbe; weiteres siehe 

 oben bei den Verbindungen. 



Einen interessanten Beitrag zur Kenntnis 



der Beziehungen zwischen Absorption und 



Losungszustand hat P. Vaillant geliefert. 



Es sei 



/ die Wellenlange, fiir die das Extinktions- 



vermogen bestimmt wird; 

 J/. die Intensitat des eintretenden Lichtes; 

 J'/ die Intensitat des durchgelassenen 

 Lichtes; 



c die Konzentration der Versuchslosung; 

 1 die Schichtdicke der Versuchslosung; 

 a der Dissoziationsgrad des gelosten Salzes; 

 a;, bezw. a'/ der Extinktionskoeffizent fiir 



Kation bezw. Anion; 

 b/ der Extinktionskoeffizient fiir die 



undissoziierte Molekel; 

 dann ist 



ist a', == 0, was fiir S0 4 ", N0 3 ', Cl' usw. 

 im Sichtbaren zutrifft, so folgt 



Wasser kann nach der Bredigschen Methode 

 durch ,,Zerstaubung" mittels eines unter 

 Wasser brennenden Lichtbogens zwischen 

 Cu-Elektroden erhalten werden; man be- 

 kommt ein oliv- bis braungriines Hydrosol. 

 Durch Reduktion von sehr verdiinnter 

 ammoniakalischer CuS0 4 -Losung mittels 



Hydrazinhydrat l)ezw. 

 mittels 



CuSOi-Losung 



J = J ; .e-ic X/l 



worin x/. = = a(a.\ - - b/) + b/. ist ; die lineare 

 Beziehung zwischen x/. und a hat sich 

 beim Nitrat bestatigen lassen, dagegen zeigten 

 Acetat, Chlorid und Bromid (wegen kompli- 

 zierterHydratationenundKomplexbildungen) 

 besonders bei hoheren Konzentrationen er- 

 hebliche Abweichungen. a/ und b/ lieBen sich 

 graphisch ermitteln, die Gleichheit von a. 

 ist fiir Sulfat, Nitrat, Acetat, Chlorid und 

 Bromid bewiesen worden ; da b/. > a;., 

 wachst die Extinktion mit steigender Kon- 

 zentration. 



Lichtempfindlichkeit der Kupfer- 

 salze. CuCl farbt sich im feuchten Zustand 

 am Licht (unter Bildung eines Oxychloriirs?) 

 rot. Mit HC1 gereinigte Cu-Platten farben sich 

 unter gewissen Bedingungen im Licht schwarz. 

 In Cl gerau cherte Cu-Platten so lien zwei 

 spektrale Empfindlichkeitsmaxima (zwischen 

 H und M und bei D) haben. 



CuBr auf Cu-Plattten, durch Einwirkung 

 von Br-Dampf oder von CuBr 2 -Lb'sung er- 

 halten, gibt latente Bilder (s. den Artikel 

 ,,Photogr aphi e") die durch chemische 

 Entwickler hervorgerufen und mittels KCN 

 fixiert werden konnen. 



CuJ auf Cu-Platten, durch Einwirkung 

 von J-Dampf erhalten, liefert mit Queck- 

 silberdampf entwickelbare Bilder. 



CuCl 2 wird bei Gegenwart chlorabsor- 

 bierender Stoffe, z. B. in atherischer Lb'sung, 

 zu CuCl reduziert. 



KaCuC^aO,; Kaliumcupritartrat in 

 Wasser gelost(FehlingscheL6sungs. S. 413); 

 scheidet im Licht Cu 2 ab, von den absor- 

 biertcn Strahlen sind nur die kurzwelligen 

 photochemisch wirksam. 



12. Kolloidchemie. Kolloides Cu in 



von verdiinnter 

 unterphosphoriger 



Saure entsteht ein im durchfallenden 

 Licht blaues, im auffallenden rotbraun 

 erscheinendes Hydrosol. Aus dem Hydrosol 

 des CuO erhalt man durch Reduktion 

 mit Hydrazinhydrat unter Zusatz von ly- 

 salbin- oder protalbinsaurem Natrium als 

 Schutzkolloid (C. Paal) ein in der Durch- 

 sicht rotes, in der Aufsicht schwarzes Hydro- 

 sol, das sich in feste Lamellen umwandeln 

 laBt. Kolloides Cu in organischen Lb'sungs- 

 mitteln kann nach The Svedberg durch 

 Zerstauben von Cu im Induktoriumsfunken 

 sowie durch die Einwirkung von ultraviolettem 

 Licht auf Cu unter dem betreffenden Losungs- 

 mittel erhalten werden. Das Aethersol ist 

 fast schwarz, das Isobutylalkoholsol ist 

 im durchfallenden Licht griinschwarz, im 

 reflektierten blauschwarz. Die Cu-Hydrosole 

 zeigen den Tyndall-Effekt, d. h. sie polari- 

 sieren das einfallende Licht; da der Durch- 

 messer der Teilchen klein gegeu die Wellen- 

 lange des Lichtes ist und die Teilchen Elektri- 

 zitatsleiter sind, liegt das Polarisations- 

 maximum entsprechend der J. J. T horn so n- 

 schen Forderung um 120 zur Richtung des 

 einfallenden Lichtbiindels geneigt. 



Kolloides Cu 2 entsteht bei den 

 chemischen Methoden zur Bereitung von 

 kolloidem Cu als Zwischenprodukt; sein 

 Hydrosol zeigt gelbliche bis rb'tliche Farbe. 

 Im festen Zustand laBt es sich durch Er- 

 hitzen des festen CuO-Sols im H 2 -Strom auf 

 150 erhalten. 



Kolloides CuO entsteht aus Losungen 

 des Cu-Salzes des Succinimids bei langerem 

 Stehen oder Erwarmen auf 70; das Hydrosol 

 ist dunkelbraun. Aus Cu-Salzl6sungen, 

 protalbinsaurem oder lysalbinsaurem Natrium 

 und Alkali enststehen blauviolette Losungen, 

 die durch Dialyse in braunes CuO-Hydrosol 

 iibergehen; Eindampfen liefert schwarze 

 Lamellen. 



Kolloides CuS kann aus H 2 S und 

 Glykokollkupfer erhalten werden; in der 

 Kalte entsteht ein in der Durchsicht rein 

 braunes, in der Hitze ein olivengrunes Hydro- 

 sol. Ferner sind kolloid erhalten wurden: 

 CuS, Cu(N 3 ) 2 , CuFe(CN) 6 . 



Kupf erg laser. Das Kupferrubinglas 

 enthalt auBerst kleine Cii-Kiigelchen; das 

 Aventuringlas (bei niedriger Temperatur) 

 kolloides Cu und Cuprisilikat (bei holier 

 Temperatur Cuprosilikat), Porpora (Hama- 

 tinon) kolloides Cu 2 oder Cu; Cu-Glasurcn 



