Lithiumgruppe ( Kii|it'<T SilLi-) rjl 



(rouge flambe) wahrscheinlich kolloides Cu, bindungeu; ;ils: Ag,S Silberglanz (Glas- 

 daneben vielleicht Cu 2 und Silikate). erz, Argentit); f)Ag 2 S.Sb.,S;, Sprodglaserz; 



Literatur. F. G. l>onnan, Kupfer. InAbeggJs *&%' **/>*, .^"^"T '' , \^f 



jiuniiiiiK'ii (iff ini'ii-ifunixr/it'ii <'iinni'' ill, Ln'/>- .oD 2 b 3 dunkles JiOtgultigefz ; Ag 2 S.Sb 2 S 3 



gig 1908. Fr. Fetcrs, Kupfer. In G m e i i n Miargynt; A 2 S.Cu 2 S Silberkupferglanz; 



Kraut-Friedheim-Peters 1 Handbuch <hr Ag 2 S.Bi. 2 S 3 SUberwismutglanz ; 4Ag 2 (Cll 2 , 



1909. Fe,Zn,Hg)S.Sb 2 S 3 Silberfahlerze (lichtes 



K schaum und dunkles WeiBguJtigerz) ; 9[8](Ag,Cu) 2 S 



.(Sb,As) 2 S 3 Polybasit; 4Ag 2 S.GeS 2 Ar- 

 gyrodit; AgCl Hornsilber; AgTc.AuTe 



g) Silber. Schrifterz (Silvanit); ferner koinmen zahl- 



Argentum. Ag. Atomgewicht 107,88. reiche seltenere Ag-Verbindungen in d-r 



Natur vor. Einzelne vulkauische Aschen 



L Atomgewicht 2. Vorkommen. 3. Geschichte. enthalten Cringe Mengen von Ag: in den 



4 Darstelhing. 5. Formarten und allotrope Wftgsern kann A % n der S chwerl6s!ich- 



Modifikationen. 6. Verbindungen und Legie- . . . r ,, 



rungen mit anderen Metallen. 1. Elektro chemie. ; keit , des AgCl nur in mmimalen Quantitaten 



8. Analytische Chemie. 9. Spezielle Chemie. , vorkommen; Meerwasser enthalt 1 mg auf 



10. Thermochemie. 11. Photochemie. 12. Kolloid- 100 1. 



chemie. Schwefelhaltige Erze besitzen oft einen 



i. Atomgewicht. 107,88 (Internationale erheblichen Gehalt an Ag besonders Blei- 



Atomgewichtskommission 1912). Grunde & L ? nz ' Zllll f bl f de - Kupferkies (und die 



fur d^e Wahl eines Wertes von ca. 108: schoi l e hnten Fahlerze usw.). Asche 



Ag reiht sich am besten in Reihe 6 der n Landptlanzen enthalt etwas Ag; em- 



Gruppe I des periodischen Systems (vgl. zelne Fucusarten weisen groB ere Mengen 



den Artikel ,,Chemische Elemente") *\ m . PociUopora alcicorms und m der 



ein: es ist isomorph mit Cu und An, seine Asche des Ochsenbutes wurden kleme Quan- 



Verbindungen haufig mit denen von Na tlta ^ n von Ag gefunden 



und Cu. Die Atomwarme des metallischen . Physiologische Wirkungen des Ag 



Ag wird 6,0 bis 6,1 bei Annahme des Atom- D + ie 1 slic ^, n ^g-Salze smd giftig; das stark 



gewichtswertes ca. 108. Dampfdichtebestim- ^ Z( J nde Nitrat (HoUenstein) findet in der 



mungen an AgCl, das Verhalten der Lo- 1 ^ /Ied 1 lzl 1 1 ! mannigfache Anwendungen, ebenso 



sungen von Silberverbindungen u. a. stehen die koUoiden Lo sung en des metallischen Ag 



mit jener Atomgewichtswahl in Ueber- ( s - unt ^ ,,KoUoidchemie ) 



einstimmung. Die alteren, sehr zahl- 3- Geschichte Das Silber ist, da es 



reichen Beltimmungen des Atomgewichts m de [ Naur gediegen vorkommt schon 



des Silbers ruhren besonders von Berze- seit den altesten Zeiteu bekannt; bereits 



lius, Marignao und Stas her; die ver- {?. dn Bfldiern Mosis wird es erwahnt. 



wendeten Methoden beruhten auf der Emit- ^ e Alchemisten nannten es (wegen seines 



telling der Verhaltnisse Ag:30 in AgX0 3 , GlaMes) Lnna oder Diana und gaben ihm 



oder Ag:MeX, oder Ag:X, oder Ag:MeX das ^^ ., R(V 



(Me= K, Na; X == Cl, Br, J). Die Resul- 4- Darstellung. 1. TreibprozeB (Knpel- 



tate der genannten Forscher wurden be- at ^ on )- hei ? e f 5 edukti J? r ftb^ 



sonders von Clarke berechnet, Die mo- ^^ B^f. entstandene Werkblei 

 dernste und zuverlassigste Bestimmung des| w ! rd m geschmolzenem Zustand der 



Atomgewichts fflr Silber verdanken wir wirkun 7 on _ L ? ft 1 M %* fl * zt 5 das . A^! 



Th. W. Richards und Forbes, die das 

 Verhaltnis Ag:AgN0 3 durch Synthese von 

 Silbernitrat aus reinstem Silber ermittelten; 

 es ergab sich der Wert 107,883. 



2. Vorkommen. a) Metallisch; Ag findet 

 sich in der Natur gediegen (enthaltend An 

 [,,giildisches Silber"] Cu; bisweilen A, As, 

 Sb; Fe, Co, Bi) auf Gangen und Lagen zu- 

 sammen mit Ag-Verbindungen, aus denen 

 es wohl durch Reduktion mittels orga- 

 nischer Substanzen entstanden ist; es bildet 

 haar-, drahtformige und ahnliche Aggregate, 

 oder verzerrte Wiirfel und Oktaedei". Fund- 

 orte: Harz, Erzgebirge, Mexiko, Peru, 

 Chile. Feste Silberamalgame finden sich 

 in der Pfalz, bei Oberlahnstein, in Schweden, 

 Chile, Peru, Britisch Columbia, b) In Ver- 



entstehende Bleioxyd flieBt als ,,Glatte 

 ab, wahrend das Silber znrlickbleibt. Das 

 Ende des Vorgangs wird durch das Ver- 

 schwinden des Oxyduberzuges und das Auf- 

 treten des weiBen Metallglanzes des Silbers 

 (,,Silberblick") angezeigt. 



2. Pattisonieren. Ist das "VVerkblei 

 sehr arm an Silber, so laBt man es langsam 

 erstarren; dabei scheidet sich reines Blei 

 aus und die Mutterlauge reichert sich an 

 Silber an. Die iibrigbleibende Mutterlauge 

 bezw. das eutektische Gemisch (vgl. die Ar- 

 tikel ,,Lo'su ngen", ,,Legierungen") 

 muB nach dem TreibprozeB o. dgl. weiter 

 verarbeitet werden. 



3. Parkesieren. Man setzt dem ge- 

 schmolzenen Werkblei Zink zu; Blei nnd 

 Zink mischen sich in eschmolzenem Zu- 



