LitMumgruppe (Sill ior) 



AgCl wird beim Schutteln unter Wasser 

 bezw. verdiinnter HC1 oder H 2 S0 4 durch 

 die meistenMetalle (vgl. den Artikel , poten- 

 tial [elektrochemisches]") zu Agj 

 reduziert. Auch durch organische Reduk- 

 tionsmittel laBt es sich leicht in Ag iiber- 

 fiihren. Ueber die Lichtempfindlichkeit des 

 AgCl s. unter 11 ,,Photochemie". 



Die kristallisierten Ammoniakate 2AgCl . 

 3NH 3 und AgC1.3NH 3 , welche aus Losungen 

 des AgCl in NH,OH auskristallisieren (aber 

 nicht den in der Losung pravalierenden 

 Komplexionen entsprechen), besitzen meB- 

 bare Dissoziationsdrucke. 



AgBr Silberbromid (Bromsilber). Es ent- 

 steht durch Fallen von Ag'-Ionenlb'sungen 

 mittels Br'-Ionen als weiB bis gelb erschei- 

 nender Nlederschlag , der erst kasig oder 

 flockig, spater pulverig ist (die einzelnen 

 sogenannten ,,Modifikationen" sind nur durch 

 ihren Dispersitatsgrad, Gehalt an fremden 

 Stoffen usw. unterschieden); amorph; Fp. 

 426; d des gefallten AgBr 6,39 bis 6,52; 

 des erstarrten Schmelzflusses 6,32 bis 6,49. 

 Kristallisiert sind das natiirlich vorkommende 

 Bromsilber (regulJir?) sowie zwei aus Am- 

 moniaklosungen durch Wasserfallung (hexa- 

 gonal) bezw. Verdunsten (regular) abscheid- 

 bare Form en. AgBr ist in H 2 sehr schwer ! 

 loslich (s. unter 8); relativ leicht in konzen- 

 triertem HBr und HC1. Ueber die Loslich- 



NH 3 und AgBr bei 30 und aus dieser 

 durch Erwarmen bei bestimmten Tempera- 

 turen die beiden anderen; alle drei Ammonia- 

 kate haben erhebliche Dissoziationsdrucke. 

 AgJ Silberjodid (Jodsilber); entsteht 

 durch Fallen von Ag--Ionenlosungen mittels 

 J'-Ionen als hellgelber amorpher Nieder- 

 schlag; Fp. 540; d ca. 5,6. Kristallisiert 

 kommt es in der Natur vor, d 5,61; 

 aus dem SchmelzfluB scheidet sich eine 

 sehr weiche regulare Modifikation ab, die 

 bei 146 in eine hexagonale Form iiber- 

 geht; das amorphe AgJ wird durch Er- 

 warmen zuerst plastisch, bei ca. 116 kristal- 

 linisch. AgJ ist in H 2 OauBerordentlich schwer 

 loslich (s. unter 8); relativ leicht in HJ und 

 KJ-Losung; in NH 4 OH lost es sich ganz 

 wenig; auch in den anderen komplexbil- 

 denden Losungen ist seine Loslichkeit meist 

 gering. 



