Lithiumgruppe (Sillm 1 ) 



AgJ wird in cler Hitze nur wenig durch Gewinnung). Ag,S 1st die am schwersten 

 H reduziert; ini Cl-Strom wird es schon hoi losliche Silberverbindung ; rnit Ag bildet es 

 niederen Temperaturen schnell in AgCl durch Zusammenschmelzen homogene, Ni- 

 ubergefuhrt, geschmolzenes AgJ wird durch ello genannte Mischungen. Mit den Sul- 

 Br in AgBr verwandelt. Mit AgBr bildet fiden vieler Metalle (K, Na, As, Sb, Bi usw.) 

 AgJ homogene Mischungen, aber nicht in bildet das Ag 2 S ,,Sulfosalze", die zum Teil 

 alien Verhaltnissen; mit Hgl, bildet es in der Natur vorkommen (s. oben ,,Vor- 

 Mischkristalle. Konzentrierte HN0 3 fiihrt kommen"). 



es beim Erhitzen nnter J-Bildung in AgN0 3 AgN 3 Silbernitrid, Silberazid; entsteht 

 tiber; analog wirkt H 2 S0 4 bei 180. Durch durch Einwirkung von Stickstoffwasserstoff- 

 Zn und Fe wird AgJ unter verdiinnten Sauren saure auf Silbernitratlosung ; oder von Hy- 

 zu Ag reduziert; auch organische Reduktions- drazinsulfat auf Silbernitritlb'sung; weiBe 

 mittel konnen es in Ag iiberfuhren. Ueber die Nadeln, die durch Zerbrechen zur Explosion 

 Lichtempfindlichkeit der AgJ siehe unten gebracht werden. Ag 3 N oder AgNH 2 Ber- 

 ,,Photochemie". thellots Knallsilber, bildet sich durch Ein- 



Aus Lb'sungen von AgJ in HJ wirkung von NH 4 OH auf Ag 2 0; kleine 

 scheidet sich 3AgJ.HJ.7H 2 aus in Form glanzende schwarze Kristalle, die beim 

 durchsichtiger Kristalle; aus Kj-Losungen Reiben explodieren. AgP und AgP 2 Silber- 

 erhalt man AgJ.KJ (weiB, asbestartig) und phosphide, scheinen bei hoheren Tempera- 

 AgJ.2K-J (farblose Kristalle). Beim Erhitzen turen aus den Komponenten zu entstehen. 

 von AgJ mit NH 4 OH im EinschluBrohr Ag 2 C 2 Silberacetylid, Silbercarbid; ent- 

 erhalt man AgJ.2NH 3 . steht aus C 2 H 2 und ammoniakalischer Silber- 



Ag 2 Silberoxyd; entsteht beim Fallen nitratlosung; gelber, graustichiger Nieder- 

 von Silbersalzlosungen mittels Alkali; fast schlag, der am Licht schwarz wird und beim 

 schwarzes, sammetartiges, amorphes Pulver; Erhitzen explodiert. 



d 7,143 bis 7,250; zersetzt sich bei 160 AgCN Silbercyanid, Cyansilber; entsteht 

 merklich, bei 250 lebhaft. An der Luft durch Fallen von Silbersalzlosungen mittels 

 absorbiert es C0 2 . Ag 2 lost sich merklich CN'-Ionen, weiBer, amorpher Niederschlag; 

 in Wasser unter Bildung des stark basischen in konzentriertem K 2 C0 3 in der Hitze etwas 

 AgOH; in NH 4 OH bildet sich das Kom- loslich; scheidet sich daraus kristallinisch 

 plexion Ag(NH 3 ) 2 -. In der organischen ab. Das gewohnliche Cyansilber soil die 

 Chemie wird (frisch gefalltes oder unter Konstitution Ag-(Ag(CN) 2 )' haben; das Mo- 

 Wasser aufbewahrtes) Ag,0 haufig ver- nomere soil sich bei der Zersetzung von 

 wendet, um Halogen durch OH zu ersetzen. KAg(CN) 2 durch H 2 S0 4 bilden. "Cyan- 



Hb'here Oxyde, Ag 2 2 , Ag 2 3 und Ag 3 4 , silber lost" sich in HCN und in den Cyamden 

 scheinen bei der Elektrolyse von Silbersalz- der Alkalimetalle u. a. unter Komplex- 

 losungen bei ca, an der Anode zu ent- bildung; HC1 fiihrt es in AgCl iiber. KAg- 

 stehen; es bildet sich daselbst ein metall- (CN) 2 kristallisiert aus Losungen von AgCN 

 glanzender kristallinischer Ueberzug, der in KCN in Form von Oktaedern oder Tafeln. 

 aber auch noch Silbersalze enthalt. AgCNO Silbercyanat : durch Fiillen von 



Ag 8 S Silbersuffid (Schwefelsilber); ent- AgN0 3 mittels KCNO; weiB; entziindet 

 steht durch Fallen von Silbersalzlosungen sich beim Erhitzen. 



mittels H 2 S; amorph, schwarz, es ist auch AgCNS Silberrhodanid (-sulfocyanat; 

 kristallinisch herstellbai ; in der Natur kommt Rhodansilber); entsteht beim' Fallen von 

 es kristallisiert als Argent it und Akanthit Silbersalzlosungen mittels CNS'-Ionen; weis- 

 vor; bildet sich bei gewohnlicher Temperatur ser kasiger Niederschlag; loslich im Ueber- 

 aus den Bestandteilen; die Luft enthalt schuB des Fallungsmittels unter Komplex- 

 (infolge von Reduktion der schwefligen bildung; es bildet mit AgBr eine unvoll- 

 Saure durch RuB?) kleine Schwefelmengen, standige Mischungsreihe. Von Doppel- 

 so daB Silbergegenstande sich oft mit einem verbindungen sind' bekannt AgCNS. KCNS 

 sulfidischen Ueberzug bedecken. Ag wird und AgCNS. NH 4 CNS, die aus den ent- 

 auch durch H,S und durch Schweielleber sprechenden Losungen kristallisieren; ferner 

 (Polysulfide der Alkalien) in Ag 2 S verwandelt. AgCNS. 2KCNS, und AgCNS. 3KCNS. 

 Durch HN0 3 und durch vorsichtiges Er- AgC10 3 Silberchlorat ; entsteht durch 

 hitzen an der Luft kann Ag 2 S in Ag 2 S0 4 Losen von Ag 2 in Chlorsaure oder durch 

 ubergefiihrt werden (Ag - Gewinnung aus Einwirkung von Cl auf in Wasser suspen- 

 Silberglanz). Mit H reagiert Ag 2 S bei diertes Ag 2 0; das Bromat sowie das Jodat 

 hoherer Temperatur umkehrbar nach dem lassen sich durch entsprechende Fallung 

 Schema Ag 2 S + H 2 ^ 2Ag + H 2 S. Durch erhalten. Sehr groB ist die Reihe der be- 

 Hg wird Ag 2 S, besonders leicht bei Gegen- kannten Perjodate. 



wart von NaCl-Losung unter Bildung von Ag 2 S0 3 Silbersulfit; entsteht durch Fallen 

 Silberamalgam und HgS zersetzt (mexi- von Silbersalzlosungen mittels S0 3 "-Ionen; 

 kanisches Amalgamationsverfahren zur Ag- weiB, in H 2 wenig loslich; beim Kochen 



