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mit Wasser zersetzt es sich nach der Glei- 

 chung 2Ag 2 S0 3 == 2Ag -- Ag 2 S0 4 + S0 2 . - 

 Ag 2 S0 3 bildet Doppelsalze, z. B. das schwer 

 losliche Ag 2 S0 3 .Na 2 S0 3 .4H 2 0. 



Ag 2 S0 4 Silbersulfat ; entsteht durch Auf- 

 lo'sen von Silber in H 2 S0 4 ; kleine weiBe 

 Kristalle; d 5,45; maBig Ibslich in Wasser 

 (2,48.10- 2 Mol/Liter bet 17); etwas mehr 

 in HoS0 4 ; ans schwefelsanrer Lb'sung kri- 

 stallisieren Ago0.2S0 3 .H.,0 (= AgHS0 4 ); 

 2Ag 2 0.5S0 3 .5H,0; Ag 2 .4S0 3 .5H 2 0. 

 Trockenes NH 3 bildet Ag 2 S0 4 .2NH 3 ; ans 

 gesattigten Lb'sungen von Ag 2 S0 4 in NH 4 OH 

 erhalt man Ag 2 S0 4 .4NH 3 == (Ag2NH 3 ) 2 -- 

 S0 4 ". Trockenes HC1 fiihrt geschmolzenes 

 Ag 2 S0 4 in AgCl iiber. Mit Ferrosulfat gibt 

 Ag 2 S0 4 ein Gleichg.ewicht, dessen Ron- 



stante " 



Ag 2 S,0 3 Silberthiosulfat; entsteht durch 

 Fallen von Silbersalzlosungen mittels Thio- 

 sulfaten; weifies, siiB schmeckendes Pulver; 

 im UebersclmB des Fallungsmittels unter 

 Komplexbildung loslich ; aus diesen Lb- 

 sungen kristallisieren Ag 2 S 2 3 .2Na 2 S 2 3 - 

 2HoO, seideglanzende Blattchen, leicht in 

 H 2 6 Ibslich; Ag 2 S 2 3 .Na 2 S ? 3 .H 2 kleine 

 sechsseitige Saulen; wenig in H 2 Ibslich 

 (dieser Umstand ist fiir die photographische 

 Praxis wichtig); Ag 2 S 2 3 .3K 2 S 2 3 .2H 2 0; 

 3Ag 2 S 2 3 .5K 2 S 2 3 ; Ag 2 S 2 3 .(M 4 ) 2 S 2 3 . 



Ag 2 Cr0 4 Silbermonochromat; aus AgN0 3 

 und K 2 Cr0 4 ; rotbraun. 



Ag 2 Cr 2 7 Silberdichromat; aus AgN0 3 

 und konzentriertem Na 2 Cr 2 7 resp. Cr0 3 . 

 Je nach den Konzentrationen von Silbersalz- 

 und Dichromatlbsung fallen reines Dichro- 

 mat, ein Gemisch voii Dichromat und Mono- 

 chromat, oder reines Monochromat aus. 



AgN0 2 Silbernitrit ; entsteht durch Fallen 

 von Silbersalzlosungen mittels N0 2 '-Ionen; 

 gelblicher Niederschlag ; in wasserig^er Losung 

 bildet sich ein meBbares Gleichgewicht 

 Ag- + 2N0 2 ' ; Ag + NO + N0 3 ' aus. In 

 der Hitze zersetzt" sich AgN0 2 in Ag und 

 AgN0 3 . Von Ammoniakaten sind bekannt 

 AgN0 2 .NH 3 , AgNOo.2NH 3 und AgN0 3 - 

 3NH 3 . 



AgNOg Silbernitrat (Hbllenstein); ent- 

 steht durch Auf Ibsen von Ag in HN0 3 

 beim Erwarmen (unter Stickoxydbildung); 

 etwa vorhandenes Cu wircl durch Eindampfen 

 und Schmelzen entfernt, wobei das Cu(N0 3 ) 2 

 in CuO ubergeht; durch Auslaugen und Fil- 

 trieren erhalt man reine AgN0 3 -Lbsung. 

 farblose rhombische Kristalle, die bei 160 

 in eine polymorphe hexagonale Modifika- 

 tion iibergehen. d 4,334,36; Fp. 209. 

 In Wasser lost es sich leicht; von 100 g 

 H 2 werden aufgenommen bei 115 g, bei 

 20 215 g, bei 90 760gAgN0 3 ; auch in Al- 

 kohol ist die Lbslichkeit eine betrachtliche; 



100 Teile Alkohol von 93 Volumprozent Ibsen 

 bei 15 3,8 Teile, 100 Teile Alkohol von 

 74 Volumprozent bei 15 10,3 Teile AgN0 3 . 

 Die molare Leitfahigkeit A betragt: 



Mol/Liter 18 



0,0011 115,5 



0,001 114,0 



0,01 108.7 



0,1 94,7 



1,0 67,8 



7,0 30,2 



AgN0 3 schmeckt metallisch bitter, wirkt 

 stark atzend und antiseptisch; durch or- 

 ganische Stoffe wird es (besonders im Licht) 

 reduziert. 



Auf gliihender Kohle verpufft AgN0 3 ; 

 Ozon fallt aus der Losung von AgN0 3 

 ein blauschwarzes Peroxyd; P reduziert 

 zu Ag (unter Bildung von Phosphorsaure). 

 Beim Schiitteln von Hg mit AgN0 3 -Lbsung 

 entsteht (unter Ausbildung eines Gleich- 

 gewichtszustandes) eine kristallisierte Ag-Hg- 

 Verbindung (arbor Dianae), Silberamalgam, 

 und Quecksilbernitrat. Durch Lbsen der 

 Silberhaloide in heiBer Salpetersaure erhalt 

 man die kristallisierten Verbindungen Ag- 

 N0 3 .AgCl, AgN0 3 .AgBr, AgN0 3 .AgJ, 

 2AgN0 3 .AgJ. Auf ahnlichem Wege ent- 

 stehen das explosive 2AgN0 3 .AgCN und 

 2AgN0 3 .AgCNS. Aus ammoniakalischer 

 Losung erhalt man AgN0 3 .2NH 3 . Mit 



LiN0 3 und NaNO a 



AgN0 3 isomorph; 



mit KN0 3 und T1N0 3 bildet es Doppelsalze 

 von der Form AgN0 3 .MeN0 3 . -- Mit EiweiB- 

 stoffen liefert es unlbsliche Verbindungen 

 (Anwendung in der Medizin). 



Ag 2 P0 3 Silberphosphit; weiB; zerfallt 

 in der Hitze in Ag und AgP0 3 . 



Ag 3 P0 4 Silberorthophosphat; entsteht 

 durch Fallen von Silbersalzlosungen mittels 

 P0 4 '"-Ionen; hellgelb; in wasseriger H 3 P0 4 

 Ibslich unter Bildung von Ag 2 HP0 4 . 



Ag 4 P 2 7 Silberpyrophosphat; weiBes 

 Pulver. 



AgP0 3 Silbermetaphosphat; existiert als 

 Di-, Tri- und Hexametaphosphat entspre- 

 chend den verschiedenen Formen der Meta- 

 phosphorsaure; weiB. 



Ag 3 As0 3 Silberarsenit; entsteht durch Mi- 

 schen von AgN0 3 -Lbsung mit arseniger Saure 

 und KOH; gelb; bekannt ist auch das Salz 

 2Ag,O.As 2 3 . 



Ag 3 As0 4 Silberarsenat ; entsteht durch 

 Fallen von Silbersalzlbsungen mittels As0 4 "'- 

 lonen: rotbraun; bekannt ist auch die Ver- 

 bindung Ag 2 0.2As 2 5 . 



Ag 2 C0 3 Silbercarbonat; entsteht durch 

 Fallen von Silbersalzlbsungen mittels Ka- 

 liumkarbonat oder Kaliumhydrokarbonat ; 

 hellgelb; Ibslich in konzentriertem K 2 C0 3 ; 

 aus der Losung erhalt man Ag 2 C0 3 .K 2 C0 3 . 

 Die Dissoziationsspannung des AgC0 3 be- 

 tragt bei 132 6 mm, bei 218 752 mm. 



