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Lithium gruppe ( Silber) 



bei Gegenwart organischer Substanzen schei- 

 det es aber schnell Ag ab. 



A 2 C0 3 schwarzt sich im Licht. 



2 



Ag 3 P0 4 ist sehr lichtempfindlich und wird 

 als Zusatz zu Kopierpapieren verwendet, 

 wenn weiche ,, Gradation" (vgl. den Artikel 

 ,,Pho tographie") erzielt werden soil. 



Ag a Cr0 4 ist lichtempfindlich und wird 

 als Zusatz zu Kopierpapieren verwendet, wenn 

 harte ,, Gradation" erzielt werden soil (,,Rem- 

 brandtpapier"). 



AgC 2 H 3 2 farbt sich im Licht gelblich- 

 grau. 



(weinsaures Ag) ist sehr 

 und wird tief violettbraun 



Ag 2 C 4 H 4 6 

 lichtempfindich 



gefarbt. 



Ag 2 C 6 H 6 7 (citronensaures Ag) ist sehr 



x & 2 _ _ . , 



lichtempfindlich und wird braunrot gefarbt. 

 Das weinsaure und das citronensaure Ag 

 halten sich gut in Kopierpapieren (besser 

 als AgNOg) und dienen daher zur Bereitung 

 von Auskopierpapieren. 



Silberalbuminat ist sehr lichtempfindlich 

 und farbt sich tiefbraun; es dient zur Her- 

 stellung der sogenanten Albuminpapiere. 



Weiteres ilber die Lichtempfindlichkeit 

 von Silberverbindungen siehe z. B. H. W. 

 Vogel-E. Kb'nig, Photochemie, Berlin 1906. 



12. Kolloidchemie. Das Hydrosol des 

 Silbers entsteht durch Reduktion von AgN0 3 

 mittels hydroxylhaltiger komplexer Ferro- 1 

 verbindungen, z. B. Kaliumferrocitrat (Ca-' 

 rey Lea); auch Hydrazinhydrat und viele 

 organische Stoffe vermogen (besonders al- 

 kalische) Silbersalzlosungen unter Bildung 

 des Hydrosols zu reduzieren, wie Trauben- 

 zucker. Starke, Dextrin, Formaldehyd, Pyro- 

 gallol, Tannin, Phenylhydrazinsulfat, EiweiB, 

 Gelatine, Agar-Agar usw. Die Farbe des 

 Hydrosols ist in hohem MaBe von dem Re- 

 duktionsmittel abhangig. Der bei Einwir- 

 kung von Ferrocitrat in konzentrierten Lo- 

 sungen zuerst auftretende blaue Niederschlag 

 lost sich zu einem dunkelroten Hydrosol, 

 das durch Dialyse gereinigt werden kann. 

 ,,Alkosole" konnen durch Dialyse in Alkohol 

 gewonnen werden ; aus diesen laBt sich ein sehr 

 bestandiges ,,Glycerosol" darstellen, (E. A. 

 Schneider, A. Lottermoser). Durch 

 Kathodenzerstaubung bei einem unter Leit- 

 fahigkeitswasser zwischen Ag-Drahten iiber- 

 gehenden Lichtbogen erhalt man nach 

 G. Bredig rotbraune bis olivengriine Hydro- 

 sole; The Svedberg zerstaubt unter dem 

 Lbsungsmittel feinverteilte Ag-Folie zwischen 

 Eisenelektroden durch die vielen, beim Strom- 

 durchgang auftretenden Lichtbogen, oder 

 granuliertes Ag durch den kondensierten 

 Funken eines Induktoriums; auch durch 

 ,,Zerstaubung" mittels ultravioletten Lichtes 

 unter Wasser, Alkohol usw. hat der gleiche 

 Forscher kolloide Ag-Losungen hergestellt. 



Gewisse anorganische Stoffe, wie Zinn- 



saure, Wasserglas usw. sowie zahlreiche 

 organische Stoffe, zum TeiJ die genannten 

 Reduktionsmittel, ferner 'protalbin- und 

 lysalbinsaures Natrium (C. Paal) wirken 

 als Schutzkolloide und gestatten weitgehend 

 die Konzentrierung der Hydrosole und ihre 

 Befreiung von Elektrolyten durch Dialyse. 



Yiele Salze, z. B. die Nitrate und Sulfate 

 der Alkalimetalle und des Ammoniums, 

 fuliren das fliissige Hydrosol in das feste 

 (in Wasser sich wiecler losende) Hydrosol 

 fiber (das in der Medizin Verwendung findet, 

 [Argentum Crede, Collargol]); Schwermetall- 

 salze erzeugen das (in Wasser unlosliche) 

 Gel, das durch Alkali und gewisse Salze 

 wieder in das losliche Hydrosol iibergefiihrt 

 wird. 



Die Ag-Hydrosole zeigen sehr deutlich 

 das Tyndallphanomen; im Ultramikroskop 

 erkennt man rote, gelbe, griine und blaue 

 Beugungsscheibchen, und zwar bei alien 

 (sehr verschieden gefarbten) Hydrosolen. 

 (Zsigmondy). Das Absorptionsinaximum 

 liegt bei braunen Hydrosolen bei ca. 380 i/n, 

 bei griinen zwischen 400 bis 480 ^// (F. 

 Ehrenhaft). 



Das Ag-Hydrosol ist wie alle Metalisole 

 negativ geladen; ein 6,8 mg Ag in 100 ccm ent- 

 haltencles Hydrosol ergab bei ultramikro- 

 skopischer Untersuchung 3.10 Teilchen in 

 Iccm; da-raus ergibt sich der Radius eines 

 Teilchens zu 1,7.10 5 cm (d des Ag == 10,5) 

 (E. F. Bo ur to n). 



Die Farbe der festen Hydrosole und Gele 

 der Ag kann gelb, rot, violett oder grim 

 sein; trotz des Metallglanzes haben sie keine 

 metallischen Eigenschaften; aus ihnen her- 

 gestellte Spiegel auf Glas, Papier i;sw. 

 leiten den Strom sehr schlecht (C. Barns und 

 E. A. Schneider); Sauren u. a. verwandeln 

 das Gel in gewohnliches weiBes oder graues 

 Silber; dabei wird Warme frei (A. P range). 



Belichtung fiihrt gewisse feste Hydro- 

 sole in Gele uber und scheint auch auf einzelne 

 Gele etwas einzuwirken. 



Die amorphen Silbersalze sincl relativ 

 leicht nach A. Lottermoser ohne Ver- 

 wendung von Schutzkolloiden im kolloiden 

 Zustand zu erhalten, und zwar durch Ein- 

 wirkung z. B. der Halogene auf Silber- 

 hydrosol, oder durch lonenreaktion in Lo- 

 sungen geeigneter Konzentration; es exi- 

 stiert namlich fiir jede lonenreaktion des 

 Ag eine Maximalkonzentration der reagieren- 

 den Losungen, oberhalb deren an Stelle von 

 Hydrosolbilclung sofort das Gel sich ab- 

 scheidet. Zur kolloiden Abscheidung ist 

 es aber ferner nb'tig, daB eine der beiden 

 reagierenden lonenarten in einem bestimmten 

 UelserschuB zugegen ist; die elektrische La- 

 dung dieser lonengattung ist bestimmend 

 fiir das Vorzeichen der Ladung des ent- 

 stehenden Hydrosols. Nun sind positive 



